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銅の電気精錬 (1)陽極 Cu→Cu2++2e- (粗銅中の銅) (2)陰極 Cu2++2e-→Cu.

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1 銅の電気精錬 (1)陽極 Cu→Cu2++2e- (粗銅中の銅) (2)陰極 Cu2++2e-→Cu

2 銅(Ⅱ)イオンの反応 (a)CuO 黒色沈殿 Cu(OH)2 →CuO + H2O (b)Cu(OH)2 青白色沈殿 (c)[Cu(NH3)4]2+ 深青色溶液 Cu(OH)2+4NH3 → [Cu(NH3)4]2+2OH-

3 Cuの反応

4 銀の反応 Ag+の反応 ハロゲン化銀・など (1)AgNO3aqに少量の塩基 2Ag+ + 2OH- →Ag2O + H2O (暗褐色の酸化銀の沈殿) (2)この沈殿に、 多量のNH3aq Ag2O+4NH3 +H2O →2[Ag(NH3)2]+ ジアンミン銀(Ⅰ)イオン +2OH- (3)2AgX→2Ag+X2 (XはF,Cl,Br,I) AgCl(白色) AgBr(淡黄色) AgI (黄色) (4)[Ag(S2O3)2]3- ビス(チオスルファト) 銀(Ⅰ)イオン AgCl+2Na2S2O3 →Na3[Ag(S2O3)2]+NaCl

5 水に溶けにくい銀の化合物

6 Agの反応

7 クロムの反応(1) (1)クロム酸イオン 2CrO42- + 2H+ 黄色 → Cr2O72- + H2O 橙赤色 (2)二クロム酸イオン Cr2O72- + 2OH- 橙赤色 → 2CrO42- + H2O 黄色

8 クロムの反応(2) (1)二クロム酸カリウムの硫酸酸性水溶液は、 強い酸化剤である。 Cr2O72- + 14H+ + 6e- 橙赤色 →2Cr3+ + 7H2O 緑色 (2)クロム酸イオンの反応 Ag+ →Ag2CrO4(暗赤色)クロム酸銀 Pb2+→PbCrO4(黄色)クロム酸鉛(Ⅱ) Ba2+→BaCrO4(黄色)クロム酸バリウム

9 マンガンの反応 (1)マンガンの酸化数 +2、+4、+7の化合物 (2)過マンガン酸カリウム の硫酸酸性溶液の反応 MnO4-+8H++5e- 赤紫色 →Mn2++4H2O 淡赤色(ほぼ無色)


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