塩を溶かした水溶液の液性.

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1 塩を溶かした水溶液の液性

2 本日の目標 塩を溶かした水溶液の液性を予想し、調べよう。 酢酸ナトリウム水溶液の液性を調べる。
塩化ナトリウム、塩化アンモニウム水溶液の液性を調べる。 水溶液の液性を調べ、溶けている塩を決定する。 ステップ１ ステップ２

3 ○水溶液中には水が電離して、少量のH+やOH‐が存在している。
ステップ１ 酢酸ナトリウム 水溶液の液性を予想してみよう。 CH3COONa ヒント ○水溶液中には水が電離して、少量のH+やOH‐が存在している。 （塩の加水分解） Na+ CH3COO‐ H+ H2O OH‐ ○酸・塩基の強弱

4 塩基性？ CH3COOH 酢酸 弱酸 NaOH 水酸化ナトリウム 強塩基 酢酸ナトリウム 水溶液の液性を予想してみよう。 ステップ１ Na+

5 ステップ１ 酢酸ナトリウム 水溶液

6 塩の水溶液の液性を予想しよう。 塩化ナトリウム 塩化アンモニウム ステップ２ Na+ Cl‐ NH4+ Cl‐ OH‐ H2O H+ OH‐

7 ステップ２ 塩化ナトリウム 水溶液 塩化アンモニウム 水溶液

8 水溶液A 水溶液B 水溶液C

9 考察 塩化ナトリウム 塩化アンモニウム HCｌ HCｌ 強酸 強酸 NaOH NH3 強塩基 弱塩基 塩化ナトリウム、塩化アンモニウムの液性
中性 酸性 塩化ナトリウム 塩化アンモニウム HCｌ 塩化水素 HCｌ 塩化水素 強酸 強酸 Na+ Cl‐ NH4+ Cl‐ NH3 H+ H2O NaOH 水酸化ナトリウム OH‐ H+ NH3 アンモニア OH‐ H+ 強塩基 弱塩基

10 考察 水溶液に溶けている塩を決定しよう。 炭酸ナトリウム 硝酸アンモニウム 硫酸ナトリウム H2CO3 炭酸 HNO3 硝酸 H2SO4
塩基性 酸性 中性 Na+ Na+ H2CO3 炭酸 HNO3 硝酸 H2SO4 硫酸 CO32‐ SO42‐ 弱酸 強酸 強酸 Na+ NH4+ NO3‐ Na+ OH‐ H+ OH‐ H+ OH‐ H+ NH3 H+ H2O OH‐ H+ OH‐ H+ NaOH 水酸化ナトリウム NH3 アンモニア NaOH 水酸化ナトリウム 強塩基 弱塩基 強塩基

11 まとめ 強酸 と 強塩基 の塩 中 性 強酸 と 弱塩基 の塩 酸 性 塩 弱酸 と 強塩基 の塩 塩基性 弱酸 弱塩基 と の塩
物質によって異なる。