原子核 atomic nucleus (陽子＋中性子） 電子 electron e e－ b線 陽子 proton H＋

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1 原子核 atomic nucleus (陽子＋中性子） 電子 electron e e－ b線 陽子 proton H＋
２－１章　 　　　　復習 元素　　 element 原子　　 atom　　（原子核＋電子）　　　　　　 原子核　atomic nucleus (陽子＋中性子） 電子　　 electron　 e e－ b線 陽子　　 proton 　　　H＋ 中性子　neutron 　　　　　　　量子　　 quantum

2 太陽での水素原子 の 核融合 ４個の 1H → 4He + 26.2 MeV ２.１） 元素発見の歴史と原子
２.１）　元素発見の歴史と原子 ●元素に関する知識の蓄積と周期表（不完全）の作成 １）18世紀末まで約30種の元素 ２）19世紀に入ると、電気化学分析(デービー、K,、Na、Mg、Sr、Ba、Ca)、発光スペ 　　クトル分析(炎色反応、 Cs、Rb)などにより、約３０種の元素 ３）原子量の順に並べると8番目ごとに類似の性質が現れる(オクターブの法則) ４）1869年 メンデレーフによる62種元素の周期表の発表 ●周期表の完全化 第18族元素：不活性ガス、希ガス (単原子分子)の発見 　　○気体の液化技術と分別蒸留技術の開発による 　　○19世紀末Ne、Ar、Kr、Xeが発見された。また、一番沸点の低いHe (沸 点-268.9℃, 4.18K、常圧では固体とならない）は1868年に太陽の輝線スペ クトル中の未知元素に命名されたもの。 太陽での水素原子　の　核融合 　　　４個の　1H 　→　　4He MeV

3 周期表の隙間を埋める仕事 ○ランタノイド元素(La～Luの15元素)とアクチノイド元素(Ac～Lrの15元素)は、
●周期表の完全化 周期表の隙間を埋める仕事 ○ランタノイド元素(La～Luの15元素)とアクチノイド元素(Ac～Lrの15元素)は、 　 各15種の元素の化学的性質が互いに極めて類似し、発見、解明に長時間を要 した ○モーズリーの法則（1913年、モーズリーは原子番号(Z)と元素の特性X線の波 長()の平方根の間に直線関係(2.3式、a, Z0は全ての元素について一定)を発見 図2.1

4 電子 原子核（陽子＋中性子） He：原子核は 陽子2個+中性子１（3He)、2(4He)個 原子核　He2+ a線 K殻（shell） 水素：原子核は 陽子１個のみ Li：原子核は 陽子3個+ 中性子3, 4個 L殻

5 収容電子数　総電子数 n 元素 K殻 　　２　　　　 ２　 H, He L殻 　　８ Li, Be, B, C, N, O, F, Ne M殻　１８ Na, N殻 　３２ O殻　 ５０ Br（臭素）　　 電子数　35　 陽子数 35 中性子数 42,43,44,45,46,47　　　　

6 ○長岡半太郎（土星型原子模型、1904）→ラザーフォードの原子模型（1911） →ボーアの原子模型(1913)
○長岡半太郎（土星型原子模型、1904）→ラザーフォードの原子模型（1911） →ボーアの原子模型(1913) 1. 電子衝撃により K電子が飛び出す 2. 外殻電子がK殻に飛び込む 3. 振動数の特性X線が発生 K Kb Ka Kb Kg La Lb Lg Ka L K Kg プランク・アインシュタインの式 :振動数、h：プランク定数、 c：光速,　λ：波長、k：波数

7 プランク・アインシュタインの式 :振動数、h：プランク定数、 c：光速,　λ：波長、k：波数 E = mc2 (粒子）