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反応ギブズエネルギー  ΔrxnG (p. 128).

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1 反応ギブズエネルギー  ΔrxnG (p. 128)

2 標準反応ギブズエネルギー  ΔrxnG゜ 標準生成ギブズエネルギー  Δf G゜

3 反応比  Q

4 (5.9) 6 H2 + P4 → 4 PH3 生成物   i i = PH3    pi p pPH3     νi    ν νPH3 (= +4) 反応物 j j = H j = P4 pi p pH p pP4 νi ν νH2 (= -6) ν νP4 (= -1) (pPH3 / p゚)4 Q = (pH2 / p゚)6 (pP4 / p゚)1

5 Q: 分数形式で表示     → それぞれのνに対して絶対値 式(5.8)  から、標準反応ギブズエネルギー  ΔrxnG゚ を  標準生成ギブズエネルギー  ΔfG゚ を用いて算出可能    各物質についてのΔfG゚   データ表(通常モル当り)   ΔfH゚, S゚と共に表示    適用の際には化学量論係数を考慮

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9 平衡定数 K ・反応物と生成物の平衡における圧力を使って定義 → ΔrxnG゚ 反応が化学平衡に達したときの 生成物と反応物の相対的な分量
  ・反応物と生成物の平衡における圧力を使って定義     → ΔrxnG゚ 反応が化学平衡に達したときの              生成物と反応物の相対的な分量   ・ K の値  大 → 生成物 > 反応物            小 → 生成物 < 反応物 例題5.4 の場合 ΔrxnG゚ = - (kJ mol-1) = - RT ln K              ×103 ln K =             = 1.845×102               ×298 K = e184.5 = 1.3×1080 

10 平衡の化学反応式 化学平衡 動的な過程 → 系のギブズエネルギーGが極小になっても, 化学的な変化が止まるわけではない
化学平衡  動的な過程   → 系のギブズエネルギーGが極小になっても,      化学的な変化が止まるわけではない      正反応と逆反応とが釣りあう    正反応と逆反応が同時に起こっていることを強調 A + B + ・・ X + Y + ・・

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12 x ±2 = 1.00-x 3x2-8x+4=0 (3x-2)(x-2)=0

13 2 次方程式 の解は ○化学の計算においては、平方根が無理数の場合、 必要な有効数字の桁まで数値を計算する!
2 次方程式                                      の解は                                                      ○化学の計算においては、平方根が無理数の場合、   必要な有効数字の桁まで数値を計算する! ○不適な解(負の数や範囲外の解)を除く

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15 理想気体の状態方程式 P V = n R T → n = (P V )/ (R T) (1.00×105)×(10.0×10-3)
nH2O,init =                  = 0.306        ×( )    [bar → Pa] [L → m3] R [J mol-1 K-1] [℃ → K]

16 解答

17 解答

18 課題 P. 159

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