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銅の電気精錬 （１）陽極 Ｃｕ→Ｃｕ２＋＋２ｅ－ （粗銅中の銅） （２）陰極 Ｃｕ２＋＋２ｅ－→Ｃｕ
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銅（Ⅱ）イオンの反応 （ａ）ＣｕＯ 黒色沈殿 Ｃｕ（ＯＨ）２ →ＣｕＯ ＋ Ｈ２Ｏ （ｂ）Ｃｕ（ＯＨ）２ 青白色沈殿 （ｃ）［Ｃｕ（ＮＨ３）４］２＋ 深青色溶液 Ｃｕ（ＯＨ）２＋４ＮＨ３ → ［Ｃｕ（ＮＨ３）４］２＋２ＯＨ－
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Ｃｕの反応
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銀の反応 Ａｇ＋の反応 ハロゲン化銀・など （１）ＡｇＮＯ３ａｑに少量の塩基 ２Ａｇ＋ ＋ ２ＯＨ－ →Ａｇ２Ｏ ＋ Ｈ２Ｏ （暗褐色の酸化銀の沈殿） （２）この沈殿に、 多量のＮＨ３ａｑ Ａｇ２Ｏ＋４ＮＨ３ ＋Ｈ２Ｏ →２［Ａｇ（ＮＨ３）２］＋ ジアンミン銀（Ⅰ）イオン ＋２ＯＨ－ （３）２ＡｇＸ→２Ａｇ＋Ｘ２ （ＸはＦ，Ｃｌ，Ｂｒ，Ｉ） ＡｇＣｌ（白色） ＡｇＢｒ（淡黄色） ＡｇＩ （黄色） （４）［Ａｇ（Ｓ２Ｏ３）２］３－ ビス（チオスルファト） 銀（Ⅰ）イオン ＡｇＣｌ＋２Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ →Ｎａ３［Ａｇ（Ｓ２Ｏ３）２］＋ＮａＣｌ
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水に溶けにくい銀の化合物
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Ａｇの反応
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クロムの反応（１） （１）クロム酸イオン ２ＣｒＯ４２－ ＋ ２Ｈ＋ 黄色 → Ｃｒ２Ｏ７２－ ＋ Ｈ２Ｏ 橙赤色 （２）二クロム酸イオン Ｃｒ２Ｏ７２－ ＋ ２ＯＨ－ 橙赤色 → ２ＣｒＯ４２－ ＋ Ｈ２Ｏ 黄色
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クロムの反応（２） （１）二クロム酸カリウムの硫酸酸性水溶液は、 強い酸化剤である。 Ｃｒ２Ｏ７２－ ＋ １４Ｈ＋ ＋ ６ｅ－ 橙赤色 →２Ｃｒ３＋ ＋ ７Ｈ２Ｏ 緑色 （２）クロム酸イオンの反応 Ａｇ＋ →Ａｇ２ＣｒＯ４（暗赤色）クロム酸銀 Ｐｂ２＋→ＰｂＣｒＯ４（黄色）クロム酸鉛（Ⅱ） Ｂａ２＋→ＢａＣｒＯ４（黄色）クロム酸バリウム
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マンガンの反応 （１）マンガンの酸化数 ＋２、＋４、＋７の化合物 （２）過マンガン酸カリウム の硫酸酸性溶液の反応 ＭｎＯ４－＋８Ｈ＋＋５ｅ－ 赤紫色 →Ｍｎ２＋＋４Ｈ２Ｏ 淡赤色（ほぼ無色）
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