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無機化合物の構造と特性 との関係を理解する

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Presentation on theme: "無機化合物の構造と特性 との関係を理解する"— Presentation transcript:

1 無機化合物の構造と特性 との関係を理解する
無機元素化学 無機化合物の構造と特性 との関係を理解する

2 積層コンデンサ 同じサイズで大容量化が可能 構造の概要

3 積層コンデンサ 積層コンデンサの断面図 単層コンデンサの断面図 問題:
p.2の(1)式 C=AS/t 積層コンデンサの断面図 単層コンデンサの断面図 電極面積:S 1層の厚さ:t 単層の場合 電極面積:S 厚さ:5 t 問題: 電極面積がS(m2)、単板の厚さが5t(m)である場合の単層コンデンサの容量がC(F)であるとする。この時、同じ材料を用いて作製した積層コンデンサ(5層)の容量(F)は?

4 主なセラミックス (固体の無機化合物) Al2O3(基板) TiO2(光触媒) SiO2(ガラス) SnO2(透明電極)     ・

5 結晶構造(復習) 問1 立方体を描き、立方最密構造と体心立方構造に おける格子点を記しなさい。
問1 立方体を描き、立方最密構造と体心立方構造に おける格子点を記しなさい。 問2 問1における2種類の立方体の大きさを比べな  さい。 問3 問1における2種類の構造の充填率を求めなさ  い。

6 ミラー指数の意味と表し方 3次元に広がる結晶中の平面を表す (101)面 (211)面 (100)面

7 状態図 全域固溶体型状態図 B’ L L+S 固溶体: A’ 化学組成が変化しても、結晶構造が元のまま保たれている固相 S A X B A

8 欠陥構造 不定比化合物 NiO(Ni1-O) 一部のNiが欠損 ZnO(Zn1+O) ただし、0 格子間にZnが存在 定比化合物
MgO  Al2O3 フレンケル欠陥とショットキー欠陥

9 格子欠陥の表示法

10 2種類の格子欠陥と固溶体の例

11 格子欠陥表示の記号

12 欠陥の表記法(Kroger-Vink notation)
電子、正孔:e-、h・ 空孔:V 格子間位置:i 不純物原子(イオン):M A:原子記号 a a: 相対価電子数       (通常状態からの変位) A b b:位置

13 欠陥表記の練習 塩化ナトリウムのNaイオン、およびClイオン 塩化ナトリウムのNa位置に入っているKイオン
塩化ナトリウム中に生成するショトキー欠陥 塩化ナトリウム中に生成するフレンケル欠陥 NiOのNi位置にあるLi NiOのNi位置にNiがない欠陥

14 欠陥表記の考え方 NiOは酸素過剰:Ni1-δO or NiO1+δ この表記の意味は同じ?
ZnOは酸素不足:Zn1+δO or ZnO1-δ         この場合は? いずれも非化学量論組成          (しかし)電荷の総和はゼロ

15 格子欠陥 点欠陥 点欠陥の例 化学量論組成と非化学量論組成 体積欠陥 (空孔、粒界など) 線欠陥 面欠陥 空孔 格子間原子(イオン)
不純物原子(イオン) 点欠陥の例 ショットキー欠陥 フレンケル欠陥 化学量論組成と非化学量論組成 線欠陥 面欠陥 体積欠陥       (空孔、粒界など)

16 転移(固相の相転移) 温度の上昇につれて結晶構造が変化 ・SiO2の例: 石英(α石英)またはトリジマイト型構造 ↓(温度上昇) β石英
  石英(α石英)またはトリジマイト型構造              ↓(温度上昇)            β石英 変移型転移: α石英→(容易)β石英 再編型転移: α石英→(困難)トリジマイト

17 固溶体の種類 置換型固溶体と侵入型固溶体 課題 侵入型固溶体のひとつである水素吸蔵合金(または水素貯蔵合金)について、その代表的化合物からその用途について調べなさい。

18 固溶体の格子定数 ベガード則 NiO-MgO系固溶体化合物の格子定数は、組成と同様、端成分のそれらと直線的な関係にある。
問題 NiOとMgOは共にNaClと同様の結晶構造である。それぞれの化合物の格子定数を求めなさい。また、Ni1/4Mg3/4O、 Ni1/2Mg1/2O、 およびNi3/4Mg1/4Oなる組成式で表される化合物の格子定数を求めなさい。

19 結晶構造1 配位数(陽イオンの周りの陰イオンの数)
問 イオン結晶における配位数は、4、6、8などと様々  である。このように配位数が異なる理由を推察し  なさい。      (ヒント:イオンの大きさを考える)

20 結晶構造2 ペロブスカイト型化合物 問1 2種類のイオンの結合強度を求めなさい。また、これら  の結合強度と酸素イオンの価数との関係を述べなさい。 問2 立方晶ペロブスカイト型構造を有する金属酸化物(例  えば、BaTiO3)において、2種類の陽イオンと酸素イオン  との間になりたつ関係式を導き出しなさい。

21 問1の解答 結合強度について考える 8/12 + 8/6 = 2 黄色(B)の周りには酸素イオンが6個 結合強度:+4/6
青色(A)の周りには酸素イオンが12個    結合強度:+2/12 赤の陰イオンの周りには、青が4個、黄色が2個 結合強度が+2/12の青が4個 結合強度が+4/6の黄色が2個 8/12 + 8/6 = 2 酸素の価数

22 問2の解答 √ 2 ( rB + rO ) = rA + rOを導く 立方体の1辺の長さ:1 √ 面の対角線の長さ: 2
面の対角線の長さ: 2 中心を通る対角線の長さ: 3 赤線の長さ: 2(rB + rO ) 白線の長さ: 2(rA + rO ) 白線の長さ/赤線の長さ= 2/1

23 結晶構造3 スピネル型化合物 (教科書p. 29の図1.26から、スピネル構造中の配位について理解する)
問 スピネル型構造を有する金属酸化物(例えば、       ZnFe2O4)の単位格子中に存在する2種類の陽イオン    と酸素イオンの数を求めなさい。 問 逆スピネル型が多い理由を考察しなさい。

24 結晶構造4 ダイヤモンド型構造化合物 (単成分からなる物質もある) 問1 ダイヤモンドの単位格子中に存在する炭素原子の数 を求めなさい。
ダイヤモンド型構造化合物               (単成分からなる物質もある) 問1 ダイヤモンドの単位格子中に存在する炭素原子の数  を求めなさい。 問2 炭素原子の半径が1であるとして、単位格子1辺の長  さを求めなさい。 問3 ダイヤモンド結晶の空間占有率(約35%)を求めなさい。 問4 教科書の記述から、炭素原子の大きさ(nm)を求めな  さい。 問5 ダイヤモンド単位格子の1辺の長さを求め、実際の値  と比べなさい。(文献値:0.3567nm)


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