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アンモニア（アミン類） 配位結合：結合を形成する2つの原子の一方からのみ結合電子が分子軌道に提供される化学結合。
アミン(amine)：アンモニア（NH3）の水素原子を炭化水素で置換したもの。
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EDTA エチレンジアミン四(し)酢酸 ethylenediaminetetraacetic acid 2 1 3 5 3 4 1 2 4 5 6 6
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キレート（滴定） キレート：多座配位子をもつ化合物。 キレート滴定：金属イオンとキレートとの反応（配位結合）を利用した滴定。
キレート試薬（chelating reagent）：滴定に使用するキレート。 金属イオン（Mn+）とEDTA（H4Y=Y4-）の反応式 平衡時に水中に残っている金属とEDTAをM'、Y'とする。 平衡時 平衡定数の式
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全モル濃度 この式から 金属イオンとEDTAのモル比 ここで
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よって Kは一般に大きく（＞107） は無視できる。 この式を用いて と のグラフを 描いてみる。 Mtotal=0.01(M) K=1010 、108 、106
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Mtotal＝0.01mol/L、左からK=1010、108、106。
キレート濃度（Y）を高めていくと急激に金属濃度(M’)が減少する点 （=当量点）があることがわかる。 pMからすぐに濃度がイメージできるようにしておく。
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キレートの利用 錯体の解離定数 [Cd(CN)4]2- 1.4×10-17 1.0×10-21 5.0×10-28 [Ag(CN)2]-
1.0×10-37 4.0×10-42 1.0×10-44 [Ag(CN)2]- [Cu(CN)3]2- [Fe(CN)6]4- [Hg(CN)4]2- [Fe(CN)6]3-
![キレートの利用 錯体の解離定数 [Cd(CN)4]2- 1.4× × ×10-28 [Ag(CN)2]-](http://slidesplayer.net/slide/11569718/62/images/7/%E3%82%AD%E3%83%AC%E3%83%BC%E3%83%88%E3%81%AE%E5%88%A9%E7%94%A8+%E9%8C%AF%E4%BD%93%E3%81%AE%E8%A7%A3%E9%9B%A2%E5%AE%9A%E6%95%B0+%5BCd%28CN%294%5D2-+1.4%C3%97+%C3%97+%C3%9710-28+%5BAg%28CN%292%5D-.jpg "1.0× × × [Ag(CN)2]- [Cu(CN)3]2- [Fe(CN)6]4- [Hg(CN)4]2- [Fe(CN)6]3-")
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