化学１　第１２回講義 　　　　　　　玉置信之 反応速度、酸・塩基、酸化還元.

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1 化学１　第１２回講義 　　　　　　　玉置信之 反応速度、酸・塩基、酸化還元

2 反応速度 一次反応 A　　　B

3 初濃度に依存しない

4 2次反応 A + A 　　　 B

5

6 ２次反応（２） A + B P

7 ⇒

8 反応速度の温度T依存性 温度が高くなると、速度も速くなる

9 問題 亜酸化窒素N2Oは、2N2O → 2N2 +O2ように２分子反応で分解する。その2次分解速度定数は 873 K で 4.97×10-3L・mol-1・s-1, 1073 K で L・mol-1・s-1 である。活性化エネルギーと頻度因子を求めよ。

10 酵素反応

11 定常状態でESの生成と消費の速度が等しくなる
1f 2 ① E + S ES E + P 1b 無視できる E : 酵素 S : 基質（原料） ES : 酵素―基質複合体 P : 反応生成物 定常状態でESの生成と消費の速度が等しくなる

12 ②

13 ②式に代入して ミカエリスーメンテンの式

14 Vmax Vmax

15

16 電離と酸・塩基 電離： 水の中で物質がイオンにわかれること H2O → ２H＋＋ OH－ NaCl → Na＋ ＋ Cl－
電離：　水の中で物質がイオンにわかれること 　　H2O　→　２H＋＋　OH－ 　　　NaCl　→　Na＋　＋　Cl－ 電離度α：　電解質の濃度をCとすると　[OH-]=αC，[H2O]=(1-α)Cとなるαである． アレニウス：酸は、水素イオンとして放出できる水素を有する物質． 　　　　　　　塩基は、水酸化物イオンとして放出できるOH基を有する物質 ブレンステッド：酸は、水素イオンを与える物質．塩基は水素イオンを受け取る物質． 　　　　　　　HCｌ　＋　H2O　⇄　H3O+　＋　Cl－　　　　ここでは水は塩基である 　　　　　　　NH3　＋　H2O　 ⇄ 　NH4＋　＋　OH－　ここでは水は酸である ルイス：酸は、ローンペアを受け入れる物質．塩基は、ローンペアを供与する物質． 　　　　　　　Ag＋　＋２NH3　→　[Ag(NH3)2]+ BF3 +　NH3 →　F3BNH3 ローンペア

17 水の電離

18 弱酸の電離

19

20 酸化と還元 酸化される：電子を失うこと 還元される：電子を得ること マグネシウムは塩素によって酸化された。
マグネシウムは塩素によって酸化された。 塩素はマグネシウムによって還元された。

21 電池は、酸化・還元の反応エネルギーを電気エネルギーとして
外に取り出すことができるようにしたもの。 ボルタの電池 ダニエル電池

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23 ダニエル電池　＝　Zn | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu の起電力を計算せよ．
リチウム電池は負極にリチウムを用いて従来より高い起電力３Vを提供する．その理由を説明せよ．

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