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モル(mol)は、原子・分子の世界と 日常世界(daily life）をむすぶ秤（はかり）
水素原子が目で見え、重さがわかったら H １（原子量の基準／相対質量） 水素原子の記号 １原子：最も軽い原子 水素分子は H2 2 H > H2 水１分子の重さ（分子量）
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水素の燃焼＝水生成反応 H原子が何個集まると１gになるか？→ N個 If H2 + O2 ----------------> H2O
（重量変化）？ 正しくは ２H2 + O > ２ H2O 2ｘ２ 2ｘ18 （重量変化） ２molecule 1molecule molecule ここでdaily lifeへ H原子が何個集まると１gになるか？→ N個 H=1( 原子量）とするとN個の分子の相対質量（分子量）がわかる H2: 2 g O2: 32 g H2O: 18 g
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水生成反応 ２H2 + O2 ----------------> ２ H2O 2ｘ２g 32g 2ｘ18g
２molecule 1molecule 2molecule （N個のmoleculeが集まった集団を） ↓ ↓ ↓ ２mol mol 2mol と定義する。 H2 1mol は 2 g O2 1mol は 32 g H2O 1mol は 18 g では、N個の具体的な数値は？ Avogadro数
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2H2 + O 2 ----------------> 2 H2O
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メタン CH4の分子量は？ 12+4=16 16ｇのメタンが 1mol 分子の質量はそれぞれ異なることがわかる。
モルが分かったら モルを実際に応用してみよう（馴染む） 1mol当たりの質量を比較する 水素 H2 の分子量は？ 1ｘ2＝2 水素2gが 1mol 酸素 O2 の分子量は？ 16ｘ2＝32 酸素32gが 1mol 水 H2Oの分子量は？ 2ｘ2+16＝18 水18gが 1mol メタン CH4の分子量は？ 12+4= ｇのメタンが 1mol 分子の質量はそれぞれ異なることがわかる。 従って、1mol当たりの質量を比較すると 酸素 ＞ 水 ＞メタン ＞ 水素
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反応式に当てはめると 2 N H2 + N O2 ----------------> 2 N H2O
N個（1 mol) 集まった時の反応 ● 2 molの水素 と 1 molの酸素が反応すると molの水が生成する。 ● 2 molの水素(4 g) と 1 molの酸素(32 g)が反応すると molの水(36 g)が生成する。 1 molの気体は、種類に関係なく22.4 L(0℃, 1 atm)を占めるので ● 44.8Ｌの水素 と 22.4Lの酸素が反応すると 44.8Ｌの水蒸気ガスが生成する。
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2・ H2 + O2 ----------> 2・ H2O
反応式の意味を考える 2・ H2 + O2 > 2・ H2O 2 ： 1 ： 2 係数比 1) 2x22.4 L ： 1x22.4 L ------> 2x22.4 L 容積比（ゲイリュサックの法則） 2） 2xN ： 1xN > 2xN 分子数比 3） 2x(1x2) ： 1x(16x2) ------> 2x(1x2+16) 重量（分子量）比 4 g ＋ 32 g = 36 g ＜質量保存則＞ 4） 2 mol ： mol ------> 2 mol モル比 1 mol = N個の分子の重さ
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液体の水 H2O 1 mol は 18 g 液体のベンゼン C6 H6 1 mol は 78 g 固体のぶどう糖 C6 H12O6
液体、固体でも1 mol中にはN0個の分子を含み その質量は分子量gである。 液体の水 H2O 1 mol は 18 g 液体のベンゼン C6 H6 1 mol は 78 g 固体のぶどう糖 C6 H12O6 1 mol は 180 g
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CH4 + 2 O2 -------> CO2 +2 H2O １molのCH4から1molのCO2が生じる
CO2 1 molは何gか? CH O > CO H2O １molのCH4から1molのCO2が生じる メタン 16 g（22.4 L) <1 mol> が燃えると 44g <1 mol> の二酸化炭素が生じる。
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