近代化学の始まり ダルトンの原子論 ゲイリュサックの気体反応の法則 アボガドロの分子論 原子の実在証明.

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1 近代化学の始まり ダルトンの原子論 ゲイリュサックの気体反応の法則 アボガドロの分子論 原子の実在証明

2 ドルトンの 　原子論 1803年 挿絵：Newton(4月号、１９８２）より

3 ドルトンの原子論

4 ドルトンが付け加えた仮説

5 最大単純原理とは？ 分子式

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8 ドルトンが提示した 元素表 元素記号と 原子量 ＊原子量は正しくない

9 ドルトンの考えた 「水」 アボガドロの考えた 「水」 水素の燃焼反応 ＋ ＝ Ｈ ＋ O ＝ HO 2H2 + O2 → 2 H2O
ドルトンの考えた 　「水」 アボガドロの考えた　 　「水」 水素の燃焼反応 ＋ ＝ Ｈ　　　　＋　　O　　＝　　　HO 2H2 + O2 →　　2 H2O ドルトンの水

10 ゲイリュサックの気体反応の法則 （経験則）
体積比 体積比 ガス ＋ ＋ 水素ガス　　　　　　　　　酸素ガス　　　　　　　　　水蒸気ガス 水素ガス　　　　　　　　　酸素ガス　　　　　　　　　水蒸気ガス

11 アボガドロの分子説 ○

12 アボガドロの分子説 水素、酸素を 単原子分子と 考えると 気体を 二原子分子と考えると
反応の前後で、原子の数は変わらない（物質不滅の法則が成立）

13 水はH2O 反応式 (分子同士の反応） 　　　 2 H2 + O > 2 H2O

14 H + H = H2

15 1モルの分子の数 　１モルの体積 　１モルの質量と　　体積　　　　　　　分子数　　　　　　　　　

16 1モルの質量 水素　　２ｇ 酸素　３２ｇ 食塩　　58.5ｇ 水　　18ｇ 砂糖　342ｇ

17 （仮説a）

18 反応式の意味 　　　　2・ H2　　+　　 1・O2　　 >　2・ H2O 　 2　　　　　 　：　　1　　　　 　　 　 ：　　　 2　　　 　　 係数比 1) 2x22.4 L 　　 ：　 1x22.4 L　------>　　 2x22.4 L 　　容積比（ゲイリュサックの法則） 2） 2xN　　　　 　　　　　： 　　　1xN 　　 　　　　　　------>　 　2xN 　　　 分子数比 3） 2x(1x2) 　 ：　 1x(16x2)　　------> 2x(1x2+16) 重量（分子量）比 　　　4 g　　＋　　　　32 g 　　　=　　　　36 g 　　 　　 ＜質量保存則＞ 4） 2モル　　 ： 1モル　　　------>　 2モル 　　　 モル(mol)比 　 　　　　 　 1 モル = N 個（アボガドロ数）の分子の質量 　　　 mol : N 個の moleculeの質量

19 N 個 （1 mol) 集まると 2 N H2 + N O2 ----------------> 2 N H2O
2 molの水素　と　1 molの酸素が反応すると 　　　　 molの水が生成する。 2 molの水素(4g)　と　1 molの酸素(32 g)が反応すると 　　　　 molの水(36 g)が生成する。 1 molの気体は、種類に関係なく標準状態（0℃, 1 atm)で 　　22.4 Lを占めるので 44.8Ｌの水素　と　 22.4Lの酸素が反応すると 　　　　 44.8Ｌの水蒸気ガスが生成する。

20 ？

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22 Avogadro数 Nの決定法 ６ｘ１０２３　 独立した方法で 決定した値が ほぼ一致している 何を意味しているか

23 原子を見ることができるか？ 金箔の 電子顕微鏡 写真像

24 塩素原子 有機分子を見る 銅イオン 青色 色素分子 フタロシアニン

25 走査型トンネル顕微鏡(STM) シリコン(Si)分子

26 C C C C C C ベンゼン C C C C C ？ C

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29 化学用語・小辞典