酸化還元反応.

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1 酸化還元反応

2 酸化とは何か？ それは酸素がくっつくことです。 それは水素がなくなることです。 還元とは何か？ それは酸素がなくなることです。 それは水素がくっつくことです。

3 Ｆｅ ＋ Ｃｌ → ＦｅＣｌ ２Ｃｕ ＋ Ｏ → ２ＣｕＯ では、こんな問題はどうですか？ ２
Ｆｅ　＋　Ｃｌ　　→　ＦｅＣｌ　 ２ このとき、鉄は酸化されたのでしょうか？還元されたのでしょうか？ そもそも酸化とは一体何なのでしょう？ ２Ｃｕ　＋　Ｏ　　→　２ＣｕＯ　 ２ この明らかに銅が酸化されている式で確認してみよう！

4 Ｃｕ Ｏ そもそも、結合するってどういうことだろう？

5 酸素原子は・・・・ 銅原子は・・・・ Ｃｕ Ｏ 外側に電子が２個足りない！ 外側に２個電子をもてあましてる。

6 だから・・・ Ｃｕ Ｏ ２＋ ２－ Ｃｕ Ｏ

7 Ｃｕ Ｏ ２＋ ２－ これが酸化銅！ 電子のやり取りを見てみよう！ Ｃｕ Ｏ 銅は電子を取られた！→　これが酸化するということ！

8 銅の価数の変化 Ｃｕ Ｏ 銅の価数：０ 銅の価数：＋２ 価数が増えることを酸化という！

9 炭素は電子を奪われ価数が０→＋４へ増えた・・・酸化
Ｃ Ｃｕ Ｏ 電子もらって価数が＋２→０へ減った！・・・還元

10 Ｈ Ｃｕ Ｏ Ｏ 酸化数の求め方！ ルール と化合していたら水素を＋１と数える！ や のような単体の酸化数は０
や　　　　　　　　　　　　のような単体の酸化数は０ Ｏ の化合物は例外を除いて酸素を－２と数える！ 化合物の中の全ての原子の酸化数の和は必ず０になる！ ※イオンの場合はその価数になる。

11 －５ Ｎ Ｈ 例題 アンモニアのなかの窒素の酸化数はいくつか？ ＋１ ＋１ ＋１ いくつなら合わせて０になる？
例題　アンモニアのなかの窒素の酸化数はいくつか？ ＋１ Ｎ Ｈ ＋１ ＋１ いくつなら合わせて０になる？ －５ 式の前後で酸化数が増えていれば→酸化 　　　　　　　酸化数が減っていれば →還元 というように判断できる。

12 ＳＯ２ ＋ ２Ｈ２Ｓ → ３Ｓ ＋Ｈ２Ｏ 第４問 問５． （ ａ ） が溶けている水溶液に硫化水素を通じると、溶液は黄白色に濁る。
第４問　問５． （　ａ　）　が溶けている水溶液に硫化水素を通じると、溶液は黄白色に濁る。 このとき、硫化水素は（　ｂ　）として働いている。硫化水素には水蒸気が混じっているときには、（　ｃ　）を用いて乾燥する。 黄白色の物体は・・・硫黄である！ ＳＯ２　＋　２Ｈ２Ｓ　→　３Ｓ　＋Ｈ２Ｏ Ｓ Ｏ Ｈ Ｓ：酸化数－４ Ｓ：酸化数０

13 ＳＯ２ ＋ ２Ｈ２Ｓ → ３Ｓ ＋Ｈ２Ｏ Ｓ：酸化数－４ Ｓ：酸化数０
ＳＯ２　＋　２Ｈ２Ｓ　→　３Ｓ　＋Ｈ２Ｏ Ｓ Ｏ Ｈ Ｓ：酸化数－４ Ｓ：酸化数０ 酸化数が減っているから還元であり、Ｈ２Ｓは他を還元しているので還元剤である。

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