金箔にα線を照射して 通過するα線の軌跡を調べた ラザフォードの実験 ほとんどのα線は通過 小さい確率ながら跳ね返ったり、

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1 金箔にα線を照射して 通過するα線の軌跡を調べた ラザフォードの実験 ほとんどのα線は通過 小さい確率ながら跳ね返ったり、 大きく曲がるものあり 質量が集中、正電荷を持つもの存在 原子核 電子 原子核の直径　10-15 m 原子の直径　10-10 m ほとんどは空間！ 原子核を中心に電子が回っているモデル 原子核 教科書 p.76

2 原子の大きさ 教科書 p.76 最も小さい原子：水素原子 直径：1.0×10-10 m 質量：1.7×10-24 g H
原子とピンポン玉の大きさの比は、ピンポン玉と地球の大きさの比と同じくらいです。

3 原子を構成する粒子 教科書 p.76-77 原子番号 質量数 原子が違う 原子の重さ（amu単位） 元素記号 陽子の数 陽子＋中性子の数
原子核 電子 原子番号 質量数 原子が違う 原子の重さ（amu単位） 原子番号 元素記号 質量数 陽子の数 陽子＋中性子の数 原子番号 質量数 陽子の数＝電子の数 （中性の原子の場合） 陽子の数＞電子の数→陽イオン 陽子の数＜電子の数→陰イオン 中性子数＝質量数－原子番号

4 C C H H 同位体 教科書 p.78-79 同じ元素で質量数の異なる 化学的性質 ほぼ同じ 同位体 (isotope) 例 水素の同位体
炭素の同位体 H H C C 1 2 1 12 6 13 6 中性子数 1 6 7 【問題】　 塩素の同位体 と について 　(a) 原子番号， 　(b) 質量数， 　(c) 陽子の数， 　(d) 中性子数， 　(e) 電子数を答えなさい Cl Cl 35 17 37 答え 17 (e)電子数 20 18 (d)中性子数 (c)陽子数 37 35 (b)質量数 (a)原子番号

5 分子 教科書 p.80 純物質の最小構成単位 原子が結合してできる 例：水素分子→水素原子が2個 水→水素原子2個と酸素原子1個 O
H 水→水素原子2個と酸素原子1個 H O 何個かの原子から構成される分子 多原子分子 原子1個からできる分子 単原子分子 例: He, Ne, 分割 純物質 分子 + 原子

6 酸素1体積と水素2体積 水 原子説 酸素(1体積) 水素(2体積) 水(2体積) 原子を分割！ アボガドロの分子説 （原子が結合して分子） 同温・同圧・同体積中には、気体の種類に関係なく同じ数の分子を含む。 アボガドロ の法則

7 教科書 p.80-81 分子式 分子：元素記号を使ってあらわす 構成する元素の種類と割合 H2 水素分子：　水素原子2個 水：水素原子2個と酸素1個 H2O （分子式では1は省略される）

8 イオン 原子から電子が放出されたり 電子が取り込まれて、電荷をもった原子 陽イオン 陰イオン e- e- 電子を放出 電子を取り込む 原子
-2の電荷をもつイオン +1の電荷を持つイオン 2価の陰イオン 1価の陽イオン Na+ S2- 教科書 p.82-83

9 組成式 化合物の成分元素を最も簡単な整数比で あらわしたもの 塩化ナトリウム:Na+とCl-が1:1で結合 特定の分子をもっていない
化学Ｉ資料 2005/5/16 組成式 化合物の成分元素を最も簡単な整数比で あらわしたもの 塩化ナトリウム:Na+とCl-が1:1で結合 特定の分子をもっていない　 巨大分子　(Na+Cl-)∞ 組成式 NaClで塩化ナトリウムをあらわす 組成式であらわすものの例 銅：Cu，ダイヤモンド：C 教科書 p.84

10 組成式の書き方 イオンからできている物質の組成式 陽イオン、陰イオンの順で書く カルシウムイオンCa2+と 塩化物イオンCl-でできている化合物 CaCl2 塩化物イオンが2になっているのに注意 化合物は電気的に中性だから 2価の陽イオンと結びつく 陰イオンの価数も全体で2価。 1価の陰イオンは2個必要 組成式の読み方 陰イオンが先、陽イオンが後 塩化カルシウム 教科書 p.84-85

11 イオンの結合によってできている化合物の例
教科書 p.85