酸、アルカリとイオン 酸性、中性、アルカリ性とは？.

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1 酸、アルカリとイオン 酸性、中性、アルカリ性とは？

2 酸性，中性，アルカリ性 鍾乳洞・・・地下水（酸性）が石灰石を溶かす 酸性雨，アルカリイオン飲料，アルカリ石けん・・・・・・
身の回りにたくさんある酸性、アルカリ性 水溶液の性質とは？ ＜調べ方＞ 　　　　リトマス紙，ＢＴＢ溶液，フェノールフタレン 「酸性」　　青→赤　　　黄　　　　　　無色 「中性」　　変化なし　　緑　　　　　　無色 「アルカリ性」　赤→青　　 青　　　　　　赤（ピンク）

3 酸性やアルカリ性の水溶液を調べよう 方法 色、におい リトマ ス紙 BTB液 マグネシウム 塩酸 ＨＣｌ
電流は流れやすいか？ 塩酸 ＨＣｌ 水酸化ナトリウムＮａＯＨ 酢（酢酸） CH3COOH 硫酸H2SO4 石灰水 Ca(OH)2 アンモニア水ＮＨ4OH ＜考察＞酸性，アルカリ性に共通する性質はそれぞれ何だろう。 それは，中に入っているどんな原子やイオンのためだろう。

4 酸性やアルカリ性の水溶液を調べよう 方法 色、におい リトマ ス紙 BTB液 マグネシウム 塩酸 ＨＣｌ 流れる
電流は流れやすいか？ 塩酸 ＨＣｌ 流れる 水酸化ナトリウムＮａＯＨ 酢（酢酸） CH3COOH 硫酸H2SO4 石灰水 Ca(OH)2 アンモニア水ＮＨ4OH 青→赤 酸性 気体 赤→青 アルカリ性 青→赤 気体 酸性 青→赤 酸性 気体 赤→青 アルカリ性 赤→青 アルカリ性 ＜考察＞酸性，アルカリ性に共通する性質はそれぞれ何だろう。 それは，中に入っているどんな原子やイオンのためだろう。

5 酸性，アルカリ性 「酸性」・・・ＢＴＢ：黄色 リトマス紙：赤
「酸性」・・・ＢＴＢ：黄色　　リトマス紙：赤 塩酸（塩化水素），酢酸（酢），炭酸（ＣＯ２），硫酸，蟻酸（虫の毒），トイレ用洗剤、クエン酸（果汁・・酸（す）っぱい） 金属（マグネシウム，亜鉛・・・）を入れると水素が発生・・・・・「Ｈ：水素」を含んでいる。 「アルカリ性」・・・ＢＴＢ：青　リトマス紙：青 水酸化ナトリウム，石灰水（水酸化カルシウム），アンモニア水，カビとり剤、石けん・・・・ タンパク質（皮膚）を溶かす・・・・・石けん 水酸化・・・・（ＯＨ）水素と酸素を含む） 水に溶かすと酸性になる物質を「酸」，アルカリ性になる物質を「アルカリ」という

6 酸性、アルカリ性に関係するイオンは何？ ＜塩酸の電離式＞ ＨＣｌ → Ｈ＋ ＋ Ｃｌ－ ＜水酸化ナトリウムの電離式＞
ＨＣｌ　→　Ｈ＋　＋　Ｃｌ－ ＜水酸化ナトリウムの電離式＞ ＮａＯＨ　→　Ｎａ＋＋　ＯＨ－ 酸性アルカリ性にはどっちのイオンが関係しているの？ どんな実験で調べられる？ イオンだから電気で引っ張ることができるのでは？

7 実験５ イオンの移動を観察しよう ＜目的＞酸性，アルカリ性の正体のイオンは何？。 ＜方法＞①ＢＴＢ液が入った
実験５　イオンの移動を観察しよう ＜目的＞酸性，アルカリ性の正体のイオンは何？。 ＜方法＞①ＢＴＢ液が入った 緑（中性）の寒天をストローに入れる。 ②ストローの中央にカッター で切れ目を入れ，塩酸をひた したろ紙をはさむ。 ③寒天の両端にもろ紙を入れ、 電源装置で１５Ｖの電圧を加えて，寒天の色の変化を観察する。 ④水酸化ナトリウムで同様にして実験を行う。 ＜考察＞なぜ色が変化したの？ 塩酸と水酸化ナトリウムで違うのはどうして？

8 結果の発表について 大きな声でみんなの方を向いて堂々と！ まわりの人に分かってもらえるように工夫する 適切な用語や文章で説明する。
図を使う、式で表す、色を付けるなど ＜説明例＞ 実験結果で○○○となったので、これは○○○のためだと思われます。（結果と考えを分ける） 私は○○と考えます。理由は○○だからです。（自分の考えをもつとともに、その根拠を明確にする） 実験結果は○○となったけど、これは○○のためで実際には○○となるはずだと思います（失敗も実験結果）

9 実験結果 ＜塩酸＞・・・・ＨＣｌ → Ｈ＋ ＋ Ｃｌ－ ・・・・陰極（－）側が黄色になる 酸性のもとは＋イオン ・・・・Ｈ＋（水素イオン）
－極 ＋極 ＜塩酸＞・・・・ＨＣｌ　→　Ｈ＋　＋　Ｃｌ－ ・・・・陰極（－）側が黄色になる 酸性のもとは＋イオン ・・・・Ｈ＋（水素イオン） ＜水酸化ナトリウム＞・・・ＮａＯＨ　→　Ｎａ＋＋　ＯＨ－ ・・・・陽極（＋）側が青になる アルカリ性のもとはーイオン 　　　　　　・・・・ＯＨ－（水酸化物イオン）

10 酸性とアルカリ性を混ぜると？ ハチに刺されたらアンモニア水を付けるのはなぜ？ 酸性の温泉水に石灰水を混ぜて農業用水に利用
酸性の土壌（農地）に石灰をまく

11 酸とアルカリ ＳＯ４ Ｃａ ＜酸性＞ ＨＣｌ → Ｈ＋ ＋ Ｃｌ－・・・・塩酸 Ｈ２ＳＯ４ → ２Ｈ＋ ＋ ＳＯ４２－ ・・・・硫酸
ＨＣｌ　→　Ｈ＋　＋　Ｃｌ－・・・・塩酸 Ｈ２ＳＯ４　→　２Ｈ＋　＋　ＳＯ４２－ ・・・・硫酸 Ｈ２ＣＯ３　→　２Ｈ＋　＋　ＣＯ３２－ ・・・・炭酸 CＨ3COOH　→　CH3COO－　＋　H ＋・・・・酢酸 ＜アルカリ性＞ ＮａＯＨ　→　Ｎａ＋＋　ＯＨ－・・・・水酸化ナトリウム ＫＯＨ　→　Ｋ＋＋　ＯＨ－　　・・・・水酸化ｶﾘｳﾑ ＮＨ４ＯＨ　→　ＮＨ４＋ 　＋　ＯＨ－ ・・・・アンモニア水 Ca（ＯＨ）２　 →　Ca２＋　＋　２ＯＨ－ ・・水酸化ｶﾙｼｳﾑ（石灰水） ＳＯ４ Ｈ Ｈ Ｃａ ＯＨ － ＋ － ＋ ＯＨ

12 酸性とアルカリ性を混ぜると？ ハチに刺されたらアンモニア水を付けるのはなぜ？ 酸性の土壌（農地）に石灰をまく

13 酸性とアルカリ性の水 溶液を混ぜるとどうなる？
酸性とアルカリ性の水　　　　　溶液を混ぜるとどうなる？ ＜目的＞ 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液をまぜる とき、液の性質や、できる物質について調べる ＜方法＞ ①ビーカーに塩酸を「こまごめピペット」 で １０ｃｍ３取り，ＢＴＢ溶液を加える ②水酸化ナトリウムを２ｃｍ３ずつ加えて かき混ぜ液の色を観察する ③青色になったら止めて，塩酸をピペットで１滴ずつ加え，緑色にする ④スライドガラスに一滴とり， 水が蒸発したら顕微鏡で観察（次の時間）

14 ＜結果＞ 加えた量cm3 ２ ４ ６ ８ １０ 色 ＜考察＞ 水溶液の中で起こったことを化学反応式やイオン式，図などで説明してみよう。
ＯＨ － ＜考察＞ 水溶液の中で起こったことを化学反応式やイオン式，図などで説明してみよう。 ①なぜ中性になるの？ ②スライドガラスの中は何が残る？ Ｎａ ＋ Ｃｌ Ｈ － ＋ － Ｈ ＋ Ｃｌ

15 中和とは？ 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えると液は？ 酸性→中性→アルカリ性と変化
中性になった溶液には食塩（塩化ナトリウム）が含まれている 酸とアルカリをまぜると打ち消しあって中性になる！ 塩酸　＋　水酸化ナトリウム→　塩化ナトリウム＋水 （塩化水素）　　　　　　　　　　　　　（食塩）　　　　 　HＣｌ　＋　　　ＮａＯＨ　　→　　ＮａＣｌ　　＋　　Ｈ２Ｏ 　Ｈ＋　＋　ＯＨ－　→　Ｈ２Ｏ この反応を・・・・・・中和（ちゅうわ） 　　　　できる物質は・・・・・　　　・塩（えん）　と　水 Cｌ Ｎａ Ｈ ＋ － ＯＨ

16 中和反応中の液のイオンの種類 Na+ Na+ Cl- Na+ Cl- 塩酸2個に水酸化ナトリウムを1個加える 液の中のイオンの種類は？
　液の中のイオンの種類は？ 　　　H+ 、 Cl－、Na＋・・・・酸性 水酸化ナトリウムを2個なら・・・Na+ 、 Cl−・・・中性 水酸化ナトリウム3個なら・・Na＋ 、Cl− 、 OH−・・アルカリ性 ＯＨ- ＯＨ- Na+ Na+ Cl- ＯＨ- Ｈ+ Na+ Cl- Ｈ+

17 いろいろな塩 「中和反応」でできる物質 →塩（えん） 様々な「酸」と「アルカリ」でいろいろな「塩」ができる
「中和反応」でできる物質　　　　→塩（えん） 様々な「酸」と「アルカリ」でいろいろな「塩」ができる 塩酸＋水酸化ナトリウム→塩化ナトリウム（食べられる塩） HCl+NaOH→NaＣｌ＋H2O 硝酸＋水酸化カリウム→硝酸カリウム(細長い結晶） HNO3＋KOH→KNO3＋H2O 硫酸＋水酸化バリウム→硫酸バリウム(白い沈殿） H2SO4＋Ba（OH）２→BaSO4＋２H２O 炭酸＋水酸化カルシウム→炭酸カルシウム（白い沈殿） H2CO3＋Ca（OH）２→CaCO3+２H２O

18 いろいろな電離式 NaCl KNＯ3 BaSO4 塩酸 HCl →Ｈ＋＋Ｃｌー 水酸化ナトリウム NaOH→Na＋＋ＯHー 硝酸
HNO3 →Ｈ＋＋ＮＯ３－ 水酸化カリウム KOH→K ＋ ＋ ＯＨ－ 硫酸 H2SO4 →２Ｈ＋＋ＳＯ４２－ 水酸化バリウム Ba（OH）２→Ba２＋＋２ＯH－ NaCl KNＯ3 BaSO4

19 ｐＨ（ピーエイチ：ペーハー） アルカリ性：ＰＨ８～１４ 中性：ＰＨ７ 酸性：ＰＨ１～６ リトマス紙 ・・・・リトマスゴケ
・・・ムラサキキャベツ

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24 ＜練習問題＞ 氏名（ ） ①ある物質6．２ｃｍ３を取り質量を計ったら50．４ｇだった。この物質の密度はいくらか。単位も書け。
＜練習問題＞　　氏名（　　　　　　） ①ある物質6．２ｃｍ３を取り質量を計ったら50．４ｇだった。この物質の密度はいくらか。単位も書け。 ５０．４÷６．２＝８．１ｇ／ｃｍ３ ②密度が5．７ｇ/ｃｍ３の物質が20ｃｍ３ある。質量はいくら？ ５．７×２０＝１１４ｇ ③水2００ｇに砂糖６０ｇを溶かした。濃度は？ ６０÷２６０＝約２３％ ④20％砂糖水3００ｇを作りたい。水 何ｇに砂糖何ｇを混ぜる？ ３００×０．２＝６０ｇ・・・・砂糖　　 ３００÷６０＝２４０ｇ・・・・水 ⑤６０℃の硝酸カリウムの飽和水溶液 を４０℃に冷やすと何ｇの結晶が出てくる？ １０８－６６＝４２ｇ ⑥水１００ｇに２０ｇのミョウバンを溶かした。 今の温度は６０℃ であるが、何度まで冷やすと 結晶が出てくる？ ３８℃