22・5 反応速度の温度依存性 ◎ たいていの反応 温度が上がると速度が増加 # 多くの溶液内反応

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1 22・5 反応速度の温度依存性 ◎ たいていの反応 温度が上がると速度が増加 # 多くの溶液内反応
22・5　反応速度の温度依存性 　◎　たいていの反応　　　温度が上がると速度が増加 　　　　# 多くの溶液内反応　　　　 　　　　　　　　　　　1.82　　　　　　　＜　k（35℃）/ k（25℃）　＜　　　　　　4.13 　　　　　酢酸メチルの加水分解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　スクロースの加水分解 (a)　アレニウスパラメーター 　◎　多くの反応　　ln k vs 1/T のプロット　⇒　直線 アレニウスの式 パラメーター 　　　　　　　A:　頻度因子（前指数因子） Ea:　活性化エネルギー　

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5 課題　１ 課題提出時にはグラフを添付すること

6 課題　２

7 (b)　アレニウスパラメーターの解釈 　　◎　アレニウスパラメーター　　純粋に実験的なパラメーター　（本章）　　　　　　　 　　　　　活性化エネルギー Ea の意味

8 速度式の解釈 22・6 素反応 ◎ たいていの反応 一連のステップからできている 各ステップ： 素反応 ＃ 素反応の例
22・6　素反応 　◎　たいていの反応　　　　一連のステップからできている 　　　　　　　　　　　　　　　　　　各ステップ：　　素反応　 　　　　　　＃　素反応の例 　　　　　　　　　・　ある１個のH原子が，ある１個のBr2分子を攻撃 　　　　　　　　　　　⇒　HBr 1 分子とBr 1 原子を生じる 　◎　素反応の分子度　　　素反応で互いに接近して反応する分子(原子，イオン)の数 　　　　　　・　１分子反応　　１個の分子の分解、異性化 　　　　　　・　２分子反応　　２個の分子が衝突、エネルギー，原子，原子群の交換 　◎　分子度　⇔　反応次数 　　　　　　・　反応次数　　実験的に決まる量、実測の速度式から得られる 　　　　　　・　分子度　　　 機構のなかの各ステップとして提案された素反応に関する量

9 ◎　１分子素反応の速度式　　原系について１次 　　　・　ある短い時間　　（分解するA分子の数）　∝　（分解しうる候補分子の数） 　　　　　　初めのA分子　1000個　⇔　100個　　同じ時間内に分解を起こす数は10倍 　　　　　　　　⇒　（Aの分解速度）　∝　[A] ◎　２分子素反応の速度式　　原系について２次 　　　・　（素反応の速度）　∝　（原系分子同士が出会う頻度） 　　　　　　　　　　　　　　　　 ∝　（それぞれの濃度）

10 22・7 逐次素反応 ◎ 中間体 (I) を生成して進行する反応 ＃ 放射性元素の壊変系列 （時間は半減期） ・ このタイプの反応の特性
22・7　逐次素反応 　◎　中間体 (I) を生成して進行する反応 　　　　＃　放射性元素の壊変系列　（時間は半減期）　　 　　　　　　　・　このタイプの反応の特性 　　　　　　　　　　各物質の濃度の正味の変化速度に対する速度式 濃度の時間変化 　 ・　A の１分子分解の速度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（A は減少のみ） 　　・　中間体 I 　　ka[A] の速度で生成、kb[I] の速度で分解 　　　　　　⇒　正味の生成速度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（I は増加＆減少） 　　・　生成物 P 　　 kb[I] の速度で生成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （P は増加のみ）

11 A の初濃度：　[A] ⇒ これを　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　に代入して整理すると [I]0 = 0 の条件でこれを解くと、 [A] + [I] + [P] ＝[A]0 より、

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15 課題　３