モノカルボン酸の中和 【化学班】 大澤　祐介　　多田　直弘　　西村　有史.

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1 モノカルボン酸の中和 【化学班】 大澤　祐介　　多田　直弘　　西村　有史

2 ＭＯＰＡＣ使用の動機 ＷｉｎＭＯＰＡＣを書籍の付録で偶然入手 ⇒中和熱の実験に応用出来るのでは？

3 研究方法 実験上の中和熱を測定 計算上の中和熱を測定 ２つの結果を照らし合わせ、考察

4 実験結果（３回の平均値） ＣＨ３ＣＯＯＨ mol/l ml Δt kJ/mol 1.0 100 11.5 55.3 0.50 6.1
55.1 0.25 3.37 58.7 ＮａＯＨ mol/l ml 10 15 8.0 4.0 ＨＣｌ mol/l ml Δt kJ/mol 1.0 100 10.53 50.7 0.50 5.53 50.0 0.25 3.13 54.6 ＮａＯＨ mol/l ml 10 15 8.0 4.0

5 計算方法

6 計算による理論値 生成熱〔ｋＪ〕 Ｈ２Ｏ －248.93211 Ｈ３Ｏ＋ 194.63179 ＯＨ－ －584.15337 ＣＨ３ＣＯＯＨ
　 ＯＨ－ － ＣＨ３ＣＯＯＨ － ＣＨ３ＣＯＯ－ －

7 計算結果 酢酸の濃度〔ｍｏｌ/Ｌ〕 中和熱〔ｋＪ〕 １．０ －134.054 ０．５ －133.996 ０．１ －133.755 塩酸
－ Ｋａ Ｋｈ ｐＫａ ×10-5 ×10-10 4.56

8 ＭＯＰＡＣの考察 (計算値＞実験値)だが傾向は一致 水和水などの要素？ ⇒複雑な要素を考慮に入れる必要

9 原因追求 HCl NaOH H2O HCl Na+ OH- in H2O HCl HCl H3O+ Cl- Na+ OH- in H2O

10 原因追求 （加水分解はほとんど見られないので無視できる） －COOH NaOH H2O －COOH Na+ OH- in H2O Na+

11 原因追求 エネルギー図を比較 実験結果と理論 　⇒カルボキシル基が原因では？

12 実験結果（３回の平均値） mol/l ml Δt kJ/mol mol/l ml ＨＣＯＯＨ 0.5 50 3.35 56.1 ＮａＯＨ
0.56 50 ＣＨ３ＣＯＯＨ 0.5 50 3.3 55.2 ＣＨ３ＣＨ２ＣＯＯＨ 0.5 50 3.2 53.6 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＯＯＨ 0.5 50 2.93 49.1

13 平衡 － Ｏ ＋ Ｏ Ｈ Ｈ Ｏ Ｈ Ｈ

14 － 平衡 Ｏ Ｃ Ｏ ＋ － Ｏ Ｈ Ｏ Ｈ Ｈ

15 － 中和 Ｏ Ｈ２Ｏと出会う Ｃ Ｏ ＋ － Ｏ Ｈ － Ｏ Ｏ Ｈ Ｈ Ｈ

16 Ｏ Ｃ － 中和 中和完了！ Ｏ Ｈ Ｏ

17 － 中和 Ｏ ＯＨ－と出会う Ｃ Ｏ － Ｏ Ｈ － Ｏ Ｈ

18 Ｏ Ｃ － 中和 中和完了！ Ｏ Ｏ Ｈ

19 － 加水分解 Ｏ Ｈ３Ｏ＋と出会う Ｃ Ｏ ＋ － Ｈ Ｏ Ｏ Ｈ Ｈ

20 － 加水分解 Ｏ Ｈ２Ｏと出会う Ｃ Ｏ － Ｈ Ｏ － Ｏ Ｈ

21 考察 電離度大⇒水和で安定

22 － 結論 Ｈ － Ｏ Ｏ Ｃ － Ｏ Ｈ エネルギー発生 〔in H2O〕