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１７．遷移元素とその化合物（１） 銅イオンと銀イオン
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【目的】 銅イオンと銀イオンの性質を調べる。
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１．無水硫酸銅(Ⅱ)を薬さじ１杯（０．５ｇ)ビーカーに取り、水50ml加え、水溶液をつくる。無水硫酸銅(Ⅱ)の粉末の色と溶液の色を比較する。
【方法Ⅰ】 銅イオンの性質 １．無水硫酸銅(Ⅱ)を薬さじ１杯（０．５ｇ)ビーカーに取り、水50ml加え、水溶液をつくる。無水硫酸銅(Ⅱ)の粉末の色と溶液の色を比較する。 無水硫酸銅（Ⅱ）
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２．【方法１】でつくった溶液を３本の試験管に３ｍｌずつとり、それぞれにＨ２Ｓ水、１mol/ℓＮＨ３水、 １mol/ℓＮａＯＨ水を１滴ずつ加える。 さらに、各試験管に過剰のＨ２Ｓ水、 １mol/ℓＮＨ３水、 １mol/ℓＮａＯＨ水を過剰に加える。
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３．１mol/ℓNaOHを加えた試験管を加熱する。
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【方法Ⅱ】 銀イオンの性質 ４．0.1mol/ℓＡgＮＯ３を３本の試験管に３ｍｌずつとり、それぞれにＨ２Ｓ水、１mol/ℓＮＨ３水、 １mol/ℓＮａＯＨ水を１滴ずつ加える。 さらに、各試験管に過剰のＨ２Ｓ水、 １mol/ℓＮＨ３水、 １mol/ℓＮａＯＨ水を加える。
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５．１mol/ℓＮａＯＨを加えた試験管を加熱する。
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６．０. １mol/ℓ－ＡｇＮＯ３を３本の試験管に３ｍｌずつとりそれぞれに数滴の ０. １mol/ℓ－ＮａＣｌ、 ０
６．０.１mol/ℓ－ＡｇＮＯ３を３本の試験管に３ｍｌずつとりそれぞれに数滴の ０.１mol/ℓ－ＮａＣｌ、 ０.１mol/ℓ－ＫＢｒ、 ０.１mol/ℓ －ＫＩを加えたときの沈殿の化学式とその色を確かめよ。
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【考察】 １. H２S ＋ CuSO４ → H２SO４ ＋ CuS↓ 2NH３ ＋ 2H２O ＋ CuSO４ →
Cu(OH)２↓ ＋(NH４)２ SO４ Cu(OH)２ ＋ 4NH３ →［Cu(NH３)４］(OH)２ CuSO４ ＋ NaOH → Cu(OH)２↓ ＋ Na２ SO４ Cu(OH)２ → CuO↓＋H２O
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【考察】 ２. H２S ＋ 2AgNO３ → 2HNO３ ＋ Ag２S↓ 2NH３ ＋ 2H２O ＋ 2AgNO３ →
Ag２O↓＋2NH４NO３ Ag２O ＋ 2NH３ ＋ H２O → 2［Ag(NH３)２］(OH)２ Ag２O → ×（変化なし）
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