平成１８年度　構造有機化学 講義スライド テーマ：炭素陽イオン 奥野　恒久.

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1 平成１８年度　構造有機化学 講義スライド テーマ：炭素陽イオン 奥野　恒久

2 前回の内容 ・ pKa ・炭素陰イオンの構造 ・有機リチウム試薬の構造 ・ カルベンの構造と反応性

3 混成軌道のエネルギー準位 p軌道 混成軌道 s軌道 sp混成 sp2混成 sp3混成 炭素陽イオン、炭素陰イオンとも
どちらかの混成状態をとる

4 混成軌道のエネルギー準位 p軌道 e 3/4e 2/3e s軌道 sp2混成 sp3混成 6e 6e 炭素陰イオン(8電子)： 4e
sp2混成 sp3混成 s軌道とp軌道とはeだけエネルギーが離れているとする。 6e 6e 炭素陰イオン(8電子)： (2/3e×6+2e) (3/4e×8) 4e 4.5e 炭素陽イオン(6電子)： (2/3e×6+0) (3/4e×6)

5 Ph3C-イオン(Cs塩)の結晶構造 ・アニオン中心である炭素原子は平面構造をとる ・フェニル基はねじれている

6 (CH3)3C+の構造 Top View Side View

7 安定性という言葉の意味 速度論的安定性 熱力学的安定性 活性化エネルギーが高いか低いか。 エネルギーが低い。
標準生成エンタルピーが小さい（負で大きい）

8 安定性という言葉の意味 速度論的安定性 熱力学的安定性 活性化エネルギーが高いか低いか。 エネルギーが低い。
標準生成エンタルピーが小さい（負で大きい）

9 配位数　名称 ２ Ｃａｒｂｅｎｅ ３ Ｃａｂｅｎｉｕｍ　Ｉｏｎ, Ｃａｒｂａｎｉｏｎ ４ Ｃａｒｂｏｎ ５ Ｃａｒｂｏｎｉｕｍ　Iｏｎ

10 > > > × ○ 炭素陽イオンの安定性 安定 CH3+ C2H5+ (CH3)2CH+ (CH3)3C+ Me基数 ０
１ ２ ３ Me基の数が増大する程、カチオンは安定化される × σ結合を通じて電子を押し出す （電気陰性度　C: 2.5, H: 2.1） ○ C-H結合との超共役により安定化される

11 C-H結合と空のｐ軌道との相互作用 p C-H C-H カチオン中心 メチル基
電子が充填された軌道と空の軌道とが相互作用することにより安定化することが重要

12 ヒドリドイオン親和力及びラジカルのイオン化電圧
炭素陽イオンの熱力学的安定性を どのように見積もるか？ ・ラジカルのイオン化電圧 Ｒ・　+　ｅ-　→　Ｒ+　＋　２ｅ- イオン化電圧が小さいほど安定 ・ヒドリドイオン親和力 Ｒ+　+　Ｈ-　→　ＲＨ+ ⊿Ｈ0　=　-HIA(R+) HIA(R+)が小さいほど安定

13 ヒドリドイオン親和力及びラジカルのイオン化電圧
カチオン HIA(R+) IP(R・) CH CH3CH (CH3)2CH c-C3H5CH C6H5CH CH2=CH CH2=CHCH kJmol-1

14 ヒドリドイオン親和力(置換効果) R3C+ １置換 ２置換 ３置換 -CH -c-C3H -C6H

15 シクロプロパン環の場合 ２つのC-C結合のなす角度は105.4 º?? s0.21p0.79 C-C結合を形成している軌道は
原子間を直線で結んだ直線から 約22.7 º外側に張り出している。 105.4º 114.5º

16 R3C+ 炭素陽イオンのＮＭＲ Ｒ１ Ｒ２ Ｒ３ δＣ CH3 CH3 CH3 335.7 CH3 CH3 H 320.6
CH3 CH3 Br CH3 CH3 Cl CH3 CH3 F c-C3H5 c-C3H5 c-C3H CH3 CH3 C6H CH3 CH3 OH C6H5 C6H5 C6H δＣ = – 159.5q (ｑは電荷密度)

17 加溶媒分解の速度にみるカルボカチオンの安定性
ノルボルナン 2,3-ジメチリデン ノルボルナン ノルボルネン 相対反応 速度 1 104 1011 ホモ共役によりカチオンが安定化され 反応が促進されている。

18 ホモ共役 飽和のＣＨ２をはさんで共役すること 先ほどの場合では、 π* ＮＢ π π電子 カチオン中心

19 軌道のエネルギー差や対称性が 重要な要素となる。

20 古典的イオンと非古典的イオン 実験事実 (C1, C2)(C3, C7)が等価(-159℃) Cs対称 固体のNMR (5 K)
２－ノルボルニルカチオン 実験事実 (C1, C2)(C3, C7)が等価(-159℃) Cs対称　固体のNMR (5 K) どのように解釈すればよいのか？

21 古典的イオンの非常に早い平衡 非古典的イオン 環状３中心４電子結合