金属のイオン化傾向.

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1 金属のイオン化傾向

2 Pb(NO3)2水溶液にZn又はCuを加える。
本日の目標 金属イオンを含む水溶液に、金属の単体を加えると、どのような変化が見られるだろうか。 ZnSO4水溶液にMg又はCuを加える。 CuSO4水溶液にMg又はZnを加える。 Pb(NO3)2水溶液にZn又はCuを加える。 ステップ１ ステップ２

3 ZnSO4水溶液にMgを加える。 > Zn Mg ステップ１ イオン化傾向 ZnSO4 MgはZnよりもイオンになりやすい。
Mgが電子を失いMg2+ に、Zn2+がその電子を受け取りZnになるのではないか。 Zn SO42‐ Zn2+ Mg2+ Mg e－ e－

4 ZnSO4水溶液にCuを加える。 > Cu Zn ステップ１ イオン化傾向 ZnSO4 ZnはCuよりもイオンになりやすい。

5 ステップ１ Mg Cu ZnSO4水溶液に、Mg片、Cu片を加え、変化のようすを観察しよう。 ZnSO4水溶液

6 イオンになりやすい← →イオンになりにくい
ステップ２ CuSO4水溶液にMg又はZnを加える。 イオン化傾向 Mg　＞　Zn　＞　Cu イオンになりやすい←　　　　　　→イオンになりにくい Mg Zn SO42‐ SO42‐ Cu2+ Cu2+ Mg Zn

7 ステップ２ Mg Zn CuSO4水溶液に、Mg片、Zn片を加え、変化のようすを観察しよう。 CuSO4水溶液

8 Zn Cu Pb(NO3)2水溶液に、Mg片、Cu片を加え、変化のようすを観察しよう。 Pb(NO3)2水溶液

9 CuSO4水溶液にMg又はZnそれぞれを加える。
考察 CuSO4水溶液にMg又はZnそれぞれを加える。 イオン化傾向 ←　　　　Mg　＞　Zn　＞　Cu　　　　→ イオンになりやすい　　　　　　　　イオンになりにくい SO42‐ Cu2+ Cu SO42‐ Cu Cu2+ Mg2+ Mg Zn2+ Zn e- e- e- e-

10 Pb(NO3)2水溶液にZn又はCuを加える。
考察 Pb(NO3)2水溶液にZn又はCuを加える。 イオン化傾向は　Zn　＞　Pb　＞　Cu　である。 Zn Cu イオン化傾向 Zn　＞　Pb イオン化傾向 Pb　＞　Cu NO3‐ Pb Pb2+ NO3‐ Pb2+ Zn Zn2+ e- e-

11 Mg Zn Pb Cu ま と め イオン化傾向が大きい (イオンになりやすい) イオン化傾向が小さい (イオンになりにくい)
ま　と　め 金属のイオン化傾向の大小関係 Mg Zn Pb Cu K>Ca>Na>　　>Al>　　>Fe>　　>(H2)>　　>Hg>Ag>Pt>Au > > > イオン化傾向が大きい (イオンになりやすい) イオン化傾向が小さい (イオンになりにくい)