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近代化学の始まり ダルトンの原子論 ゲイリュサックの気体反応の法則 アボガドロの分子論 原子の実在証明
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ドルトンの 原子論 1803年 挿絵：Newton(4月号、１９８２）より
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ドルトンの原子論
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ドルトンが付け加えた仮説
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最大単純原理とは？ 分子式
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ドルトンが提示した 元素表 元素記号と 原子量 ＊原子量は正しくない
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ドルトンの考えた 「水」 アボガドロの考えた 「水」 水素の燃焼反応 ＋ ＝ Ｈ ＋ O ＝ HO 2H2 + O2 → 2 H2O
ドルトンの考えた 「水」 アボガドロの考えた 「水」 水素の燃焼反応 ＋ ＝ Ｈ ＋ O ＝ HO 2H2 + O2 → 2 H2O ドルトンの水
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ゲイリュサックの気体反応の法則 （経験則）
体積比 体積比 ガス ＋ ＋ 水素ガス 酸素ガス 水蒸気ガス 水素ガス 酸素ガス 水蒸気ガス
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アボガドロの分子説 ○
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アボガドロの分子説 水素、酸素を 単原子分子と 考えると 気体を 二原子分子と考えると
反応の前後で、原子の数は変わらない（物質不滅の法則が成立）
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水はH2O 反応式 (分子同士の反応） 2 H2 + O > 2 H2O
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H + H = H2
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（仮説a）
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1モルの分子の数 １モルの体積 １モルの質量と 体積 分子数
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1モルの物質量 水素 ２ｇ 酸素 ３２ｇ 食塩 58.5ｇ 水 18ｇ 砂糖 342ｇ
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2・ H2 + O2 ----------> 2・ H2O
反応式の意味 2・ H2 + O2 > 2・ H2O 2 ： 1 ： 2 係数比 1) 2x22.4 L ： 1x22.4 L ------> 2x22.4 L 容積比（ゲイリュサックの法則） 2） 2xN0 ： 1xN0 > 2xN0 分子数比 3） 2x(1x2) ： 1x(16x2) ------> 2x(1x2+16) 重量（分子量）比 4 g ＋ 32 g = 36 g ＜質量保存則＞ 4） 2モル ： 1モル ------> 2モル モル比 1 モル = N0個の分子の重さ
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N0個 （1 mol) 集まると 2 N0 H2 + N0 O2 ----------------> 2 N0 H2O
2 molの水素 と 1 molの酸素が反応すると molの水が生成する。 2 molの水素(4g) と 1 molの酸素(32 g)が反応すると molの水(36 g)が生成する。 1 molの気体は、種類に関係なく標準状態（0℃, 1 atm)で 22.4 Lを占めるので 44.8Ｌの水素 と 22.4Lの\の酸素が反応すると 44.8Ｌの水蒸気ガスが生成する。
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？
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Avogadro数の 決定法 ６ｘ１０２３ 独立した方法で 決定した値が ほぼ一致している 何を意味しているか
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原子を見ることができるか？ 金箔の 電子顕微鏡 写真像
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有機分子を見る フタロシアニン
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走査型トンネル顕微鏡(STM) シリコン(Si)分子
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ベンゼン ？
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化学用語・小辞典
