○　化学反応の速度 　　　　・ 反応のある時点（たいていは反応開始時、ξ＝0）について数値 　　　　 として示すことが可能

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1 ○　化学反応の速度 　　　　・ 反応のある時点（たいていは反応開始時、ξ＝0）について数値 　　　　 として示すことが可能 　　　　・ その時点での速度を表しているだけ 　　　　・ 反応がさらに進行、反応物や生成物の量が変化、 　　　　　 同じ反応でも別の初期条件　　→　速度の値は変化 　　　　初濃度が違っていても当てはめられる反応速度があれば便利 ○　初速度 　　　　・ 反応物の量で決まる　（ほとんどの反応） 　　　　・ 一部，またはすべての種類の反応物の濃度のべきに比例 　　　　　　（実験的にわかっている） 　　一般的化学反応

2 反応速度式 (20.6)を等式で表すために比例定数 k を導入 ○ 比例定数 k : 反応の速度定数 （rate constant）
　　　　　・ 速度式のなかに含まれている物質の濃度に無関係 　　　　　・ 温度に依存 　　　　　・ 単位　　反応速度の単位に合うように決める 　　○　指数 m, n:　反応次数 （reaction order） 　　　　　・ m: A, n: Bについての反応次数 　　　　　・ 通常は正の小さな整数 　　　　　・ 負の整数やゼロ、小数の場合もある 　　　　　・ 反応次数の合計：　全反応次数（overall reaction order） 　　○　反応速度式 （rate equation） 　　　　　・ 実験的に決定 　　　　　　　　いろいろな初濃度の条件のもとで実験を行って初速度を測定 　　　　　　　　　→　それぞれの反応次数と速度定数を決定

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4 0.25 = 1/4 = 2-2, = 1/2 = 2-1,

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6 課題 １ P. 786

7 反応速度　R　＝　k [A]x [B]y [C]z ln R = ln k + x ln [A] + y ln [B] + z ln [C]

8 課題 2 P. 786

9 20．3 典型的な初速度式 ○ 反応速度が一種類の成分の量のみに依存する場合 ○ Aについての反応次数がふつうの整数の場合
20．3　　典型的な初速度式 ○　反応速度が一種類の成分の量のみに依存する場合 ○　Aについての反応次数がふつうの整数の場合 　　　　　　微積分を使うため，速度を時間当りの量の変化で表示 　　　　　　　　→　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　を使用 　　　　　　反応物Aについて考えると，反応速度は 　　　　　　と書け、注目する速度は 　　　　　　となる。

10 １次反応の速度式 ○ －次反応 （first-order reaction） ・ 速度が，次数が1の速度式に従う反応
　　　　・ 速度が，次数が1の速度式に従う反応 　　　　・ 放射性物質の自然崩壊や生体内での代謝反応など， 多くの化学反応が一次反応 　　変数分離、整理すると 　　反応開始時刻 ti 　においてAの量が［A］i， 　　　終了時刻 tf ［A］f であるとして積分

11 左辺の対数の分母と分子を入れ替え 時刻 t = 0 におけるAの量を　初期量［A］0， t = t 　　　　　　　　　　　　［A］ｔ 積分型の一次反応速度式

12 W MV モル濃度 ＝

13 反応率（原料転化率）αによる表示 積分型の一次反応速度式 [A]0 － [A]t 時刻 t における 反応率 α = より [A]0
[A]t = (1－α) [A]0 よって 式(20.14)は、 1 　　　　　　 ln　　　　　　= －ln（1－α） = kt 1－α

14 例題 20.3　別解 1.50 時間後の反応率をαとすると、残存率は １－α である 一次反応では －ln（１－α） = kt が成り立つ k = 4.403×10-4 s-1 より、 －ln（１－α） = (4.403×10-4)×(1.50×3600) = 2.378 よって　１－α= e = 9.27×10-2 HNCの初期量は g であるから、 残存量は 9.27×10-2 g である

15 一次反応の特徴 より (20.15) (20.16)

16 半減期 ○ 半減期 （half-life） t1/2 反応物が半分になるのに要する時間 ○ 一次反応では、
　　　 反応物が半分になるのに要する時間 ○　一次反応では、 t = t1/2 のとき、[A]t / [A]0 = 50%　より、 [A] [A]0/[A] % ln = ln = ln = k t1/2 [A]t [A]t/[A] % 初期量［A］0とは無関係で，速度定数にのみ依存

17 課題 3 P. 786

18 ２次反応の速度式 ○ 二次反応 （second-order reaction） ・ 速度が，次数が2の速度式に従う反応 変数分離、整理すると
　　　　・ 速度が，次数が2の速度式に従う反応 　　　　　 変数分離、整理すると 　　 時刻 t におけるAの量を［A］t，初期量を [A]0として積分 （課題４）

19 y = m x + b

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23 ２次反応の半減期

24 課題 4 P. 786

25 課題 5 P. 787