中和反応 ／16.

Presentation on theme: "中和反応 ／16."— Presentation transcript:

1 中和反応 ／16

2 H2O H+ OH- 1価の酸1mol は1価の塩基1mol と反応 ＋ 中和反応(強酸と強塩基) H+ OH- H+ OH- H+ OH-
／16

3 H2O H+ OH- 1価の酸1mol は1価の塩基1mol と反応 ＋ 中和反応(弱酸と強塩基) H+ OH- H+ OH- H+ OH-
／16

4 中和の量的関係 H+の物質量＝OH-の物質量 酸の価数 a×酸の物質量 ＝塩基の価数 b×塩基の物質量 酸の価数×mol 濃度 ×体積
〔mol/L〕 〔L〕 ＝塩基の価数×mol 濃度　　　 ×体積 ／16

5 中和滴定の実験器具 メスフラスコ ／16

6 中和反応 OH- Na+ Na+ OH- H+ H2O Cl- H+ Cl- 酸性 ／16

7 中和反応 OH- Na+ Na+ Na+ H+ OH- Na+ H2O Cl- H+ Cl- Cl- Cl- 酸性 中和点 ／16

8 中和反応 酸性 中和点 塩基性 OH- Na+ Na+ Na+ Na+ OH- H+ Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Cl- Cl-
／16

9 中和反応とｐH (滴定曲線) OH- Na+ Na+ OH- H2O H+ H+ Cl- Cl- 塩基の体積〔cm3〕 ／16

10 中和反応とｐH (滴定曲線) OH- Na+ Na+ Na+ OH- H2O H+ Cl- Cl- 中和点 塩基の体積〔cm3〕 ／16

11 中和反応とｐH (滴定曲線) OH- Na+ Na+ Na+ OH- Na+ Cl- Cl- 塩基の体積〔cm3〕 ／16

12 中和点でのｐHは中性とは限らない pH7 ／16

13 中和点でのｐHは中性とは限らない pH7 ／16

14 中和点の液性（強酸と強塩基） HCl＋NaOH NaCl＋H2O NaClは完全電離 水分子は一部電離 中性 NaCl Ｎａ+＋Cl-
Ｈ2Ｏ　　　Ｈ+＋ＯＨ- Cl- Cl- Na+ NaClは完全電離 H+ OH- H2O 水分子は一部電離 中性 ／16

15 中和点の液性（弱酸と強塩基） CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O 弱塩基性 Na+ CH3COO- 電離度が低い
／16

16 中和点の液性（弱酸と強塩基） CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O CH3COOＮａ CH3COO-＋Ｎａ+
Ｈ2Ｏ　　　 Ｈ+ ＋ＯＨ- ① CH3COO-＋ Ｈ+ 　　　CH3COOＨ　 ② ①＋② CH3COO-＋Ｈ2O　　　CH3COOＨ＋ＯＨ- ／16