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低温物体が得た熱 高温物体が失った熱 ＝ 得熱量＝失熱量 これもエネルギー保存の法則
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熱容量は 物質の 温度を １度 上げるのに必要な熱
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グラム比熱は １ g の 温度を １度 上げるのに必要な熱
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気体のモル比熱は １mol の 温度を １度 上げるのに必要な熱
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定圧モル比熱 〉定積モル比熱 膨張して外に仕事をする分 Ｒ だけ温度が上昇しにくい 単原子分子の場合
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分子１個の平均の 運動エネルギーは １方向につき ↓３方向の３
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内部エネルギー＝分子の力学的エネルギーの総和
分子１個の 力学的エネルギー 分子の数 内部エネルギーは温度で決まる
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内部エネルギーの変化 ΔU は で決まる 温度変化
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ボルツマン定数 k は １分子あたりの 気体定数
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ボルツマン定数 k は １分子あたりの 気体定数
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気体の状態方程式 Ｔ＝一定 なら ボイルの法則 Ｐ＝一定 なら シャルルの法則 ３つどもえで変われば ボイル・シャルルの法則
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Ｐ―Ｖ図 気体の状態方程式 Ｔ＝一定 Ｖ＝一定 Ｐ＝一定 Ｔ＝一定 Ｖ＝一定 Ｐ＝一定
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ボイル・シャルルの 法則 一定 ３つどもえで変われば ボイル・シャルルの法則
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気体が する仕事 力 距離 圧力 体積変化
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熱力学の第一法則 （エネルギー保存の法則） 内部エネルギーの 加えられた された 増加 ＝ 熱＋ 仕事
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を扱う時の 重要な変化 等温変化 →ΔU = 0 断熱変化 → Qin = 0 定積変化 →Win = 0 定圧変化 →Win = －PΔV
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