課題　１.

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1 課題　１

2 反応開始時のNOBrの物質量をn [mol], 反応容器の体積をV [m3],
温度を T [K] （V, T は一定）、気体定数 R [J K-1 mol-1 ]、 また NOBr の反応率を α [-] とすると、各成分の物質量は以下のようになる。 2 NOBr (g) →　2 NO (g) + Br2 (g) Total 開始時　 　 　　 n n 反応率 α n (1－α) nα　　　　1/2 nα n (1 + 1/2 α) NOBr の初期圧を p0 [Pa] とすると、 p0 V = n R T であり、 反応率 α のときの全圧 p [Pa] は 、 p V = n (1 + 1/2 α) R T　と表されるので、 　　　p = (1 + 1/2 α) p0 　となる。

3 課題　２

4 d [CH3] 反応速度は　 ・ 　で表され、 νCH dt 　　　 νCH3 ＝－2, d[CH3]/dt ＝ －1.2 [mol dm-3 s-1]　より、 0.60 [mol dm-3 s-1]　となる。 d [CH3CH3] (b) 反応速度は　 ・ 　ともかけるので、 νCH3CH dt 　　　νC2H6 ＝+ 1 と(a) の結果より、 d[CH3CH3]/dt ＝ 0.60 [mol dm-3 s-1]　となる。

5 課題　３ p. 884 演習

6 d [J] 反応速度　＝ ・ 　＝ 1.0 [mol dm-3 s-1] (J = A, B, C, D) νJ dt 　　　 νA ＝ －1 より、Aの消滅速度は － d[A]/dt ＝ 1.0 [mol dm-3 s-1] 　　　νB ＝ －2 より、Bの消滅速度は － d[B]/dt ＝ 2.0 [mol dm-3 s-1]　 　　　 νC ＝ ＋3 より、Cの生成速度は 　　d[C]/dt ＝ 3.0 [mol dm-3 s-1] νD ＝ ＋1 より、Dの生成速度は d[D]/dt ＝ 1.0 [mol dm-3 s-1]

7 d [J] 反応速度　＝ ・ 　＝ 1.0 [mol dm-3 s-1] (J = A, B, C, D) νJ dt 　　　 νA ＝ －1 より、Aの消滅速度は － d[A]/dt ＝ 1.0 [mol dm-3 s-1] 　　　νB ＝ －3 より、Bの消滅速度は － d[B]/dt ＝ 3.0 [mol dm-3 s-1]　 　　　 νC ＝ ＋1 より、Cの生成速度は 　　d[C]/dt ＝ 1.0 [mol dm-3 s-1] νD ＝ ＋2 より、Dの生成速度は d[D]/dt ＝ 2.0 [mol dm-3 s-1]

8 νC ＝ ＋2 、　d[C]/dt ＝ 1.0 [mol dm-3 s-1] より、
d [J] 反応速度　＝ ・ 　＝ 0.50 [mol dm-3 s-1] (J = A, B, C, D) であるから、 νJ dt 　　　 νA ＝ －2 より、Aの消滅速度は － d[A]/dt ＝ 1.0 [mol dm-3 s-1] 　　　νB ＝ －1 より、Bの消滅速度は － d[B]/dt ＝ 0.50 [mol dm-3 s-1]　 νD ＝ ＋3 より、Dの生成速度は d[D]/dt ＝ 1.5 [mol dm-3 s-1] 　　　

9 νB ＝ －3 、　－d[B]/dt ＝ 1.0 [mol dm-3 s-1] より、
d [J] 反応速度　＝ ・ 　＝ [mol dm-3 s-1] (J = A, B, C, D) であるから、 νJ dt 　　　 νA ＝ －1 より、Aの消滅速度は － d[A]/dt ＝ [mol dm-3 s-1] 　　　νC ＝ ＋1 より、Cの生成速度は 　　d[C]/dt ＝ [mol dm-3 s-1]　 7 νD ＝ ＋2 より、Dの生成速度は d[D]/dt ＝ [mol dm-3 s-1]