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（解答） 式(6.12) Δp = (ΔH / ΔV )×ln (Tf / Ti) ここで、 ΔtransH = 0.368×103 [J mol-1]、 ΔV = 6.957×10-6 [m3 mol-1] Ti = = [K], Tf = = [K] より、 2 従って、Δp = (0.368×103) / (6.957×10-6) ×ln(373.2/368.7) = 6.416×105 [Pa] 必要な圧力は （ ）×105 [Pa] = 7.43×105 [Pa] = 7.4 [atm] 問題6.19の結果とよく一致している
![（解答） 式(6.12) Δp = (ΔH / ΔV )×ln (Tf / Ti) ここで、 ΔtransH = 0.368×103 [J mol-1]、 ΔV = 6.957×10-6 [m3 mol-1]](http://slidesplayer.net/slide/16748706/97/images/1/%EF%BC%88%E8%A7%A3%E7%AD%94%EF%BC%89+%E5%BC%8F%286.12%29+%CE%94p+%3D+%28%CE%94H+%2F+%CE%94V+%29%C3%97ln+%28Tf+%2F+Ti%29+%E3%81%93%E3%81%93%E3%81%A7%E3%80%81+%CE%94transH+%3D+0.368%C3%97103+%5BJ+mol-1%5D%E3%80%81+%CE%94V+%3D+6.957%C3%9710-6+%5Bm3+mol-1%5D.jpg "Ti = = [K], Tf = = [K] より、 2. 従って、Δp = (0.368×103) / (6.957×10-6) ×ln(373.2/368.7) = 6.416×105 [Pa] 必要な圧力は （ ）×105 [Pa] = 7.43×105 [Pa] = 7.4 [atm] 問題6.19の結果とよく一致している.")
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解答 クラウジウス・クラペイロン式が適用できるのは、気相と他の相の変化である 従って、上で適用できるのは、(a), (b), (h) である
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解答 クライジウス・クラペイロン式 1-ブタノールの25℃における蒸気圧 p, 標準沸点ではpo (=1 atm) ln (p / po) = －(45.90×103) / ×{(1/ ( ) －1/ ( )} = －4.372 よって p / po = e = ×10-2 [-] p = 1.26×10-2 [atm] （= 1.27 [kPa] = 9.59 [mmHg]） 他の物質についても同様に計算し、結果をまとめると表のようになる。 よって蒸気圧の順序は t-BuOH > 2-BuOH > i-BuOH > 1-BuOH となり、 蒸発エンタルピー、沸点の低い順と一致する。 ΔvapH Tb p/po p [kJ/mol] [℃] [×10-2] [kPa] [mmHg] 1-BuOH 45.90 117.2 1.26 1.27 9.59 2-BuOH 44.82 99.5 2.70 2.73 20.5 i-BuOH 45.76 108.1 1.79 1.81 13.6 t-BuOH 43.57 82.3 5.89 5.95 44.7
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解答 (a) ２つ （斜方晶、単斜晶） (b) 斜方晶 (298 K, 1atm) (c) 斜方晶→単斜晶→液体→気体 の順に相変化する
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