外部条件に対する平衡の応答 ◎ 平衡 圧力、温度、反応物と生成物の濃度に応じて変化する

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1 外部条件に対する平衡の応答 ◎ 平衡 圧力、温度、反応物と生成物の濃度に応じて変化する
◎　平衡　　　 圧力、温度、反応物と生成物の濃度に応じて変化する ◎　平衡定数　　 触媒や酵素（生物学的触媒）の存在で影響を受けない ◎　触媒　　　　　 平衡に達する速度を増加させる 　　　　　　　　　　　 平衡の位置には影響しない ◎工業的な反応 平衡に達することはめったにない　（反応物の混合速度）

2 7・3 平衡に対する圧力の影響 ◎ 平衡定数 K 標準圧力で定義される に依存 ⇒ 平衡が達成される圧力には依存しない
7・3　平衡に対する圧力の影響 ◎　平衡定数 K　　 標準圧力で定義される　　　　　　に依存 ⇒　平衡が達成される圧力には依存しない ◎　平衡組成 圧力のかけ方に依存 　　　・不活性な気体（完全気体）の注入 　　　　　　　反応気体の分圧はすべて不変　　 　　　　　　　　→　平衡組成に影響なし 　　　・圧縮 　反応気体の分圧が変化 　　　　　　　分圧比（平衡定数の式に表れる比）は不変 　　　　　（例） 　　　　　　　　pAの増加がpBの2乗の増加に対応 　　　　　　　　　　　⇒　A の分子数が増加

3 ルシャトリエの原理 平衡にある系に撹乱が加わると、系はその撹乱の効果を なるべく小さくするように応答する. ◎ 平衡にある系を圧縮
◎　平衡にある系を圧縮　　 　　　　⇒　圧力増加を最小にするように反応が調節をはかる 　　　　　　　気相にある粒子数を減少させる　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　の移行が起こる

4 圧縮の影響の定量化 　初期量　　　　　　　　　　A：　n B: 0 　平衡時の解離度　　　　α 　平衡時の量　　　　　　　A:　n(1－α) B: 2 nα 　モル分率 　平衡定数

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6 課題　１

7 7・4 平衡の温度による変化 ◎ ルシャトリエの原理からの予想 発熱反応: 温度上昇で反応物が増える
7・4　平衡の温度による変化 ◎　ルシャトリエの原理からの予想 　　　発熱反応:　　温度上昇で反応物が増える 　　　吸熱反応:　　温度上昇で生成物が増える　　　　　⇒　　変化の定量化 ファントホフの式

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9 ◎　標準状態で発熱の反応 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⇒ 　　　　　　　　ln K & K 温度上昇とともに減少 発熱反応の場合には平衡は生成物の側から遠ざかるようにずれる. 吸熱反応の場合には反対になる.

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12 課題　２

13 (b) べつの温度での K の値 ◎ ある温度 T1, 平衡定数 K1 の値 ⇒ べつの温度 T2 における平衡定数 K2
をその二つの温度のあいだで積分 が一定と見なせる範囲では、

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15 課題　３

16 次回より反応速度論 アトキンス下巻を持参すること
次回より反応速度論 アトキンス下巻を持参すること