過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応１．過マンガン酸イオンの反応式ＭｎＯ４－＋８Ｈ＋＋５ｅ－ → Ｍｎ２＋＋４Ｈ２Ｏ－① （赤紫色）（無色）２．過酸化水素の反応式Ｈ２Ｏ２ → Ｏ２＋２Ｈ＋＋２ｅ－－② （酸素発生）３．①×２＋②×５２ＭｎＯ４－＋６Ｈ＋＋５Ｈ２Ｏ２ → ２Ｍｎ２＋＋８Ｈ２Ｏ＋５Ｏ２.

Slides:

Advertisements

Similar presentations

無機化学 II 坪村太郎. 無機化学 II 第1回第1回 4/7 無機化学Ｉの復習と無機化学ＩＩで学ぶこととのかかわり第2回第2回 4/14 無機化学と環境、資源第3回第3回 4/21 産業と無機化合物のかかわり第4回第4回 4/28 遷移金属元素性質と資源＊第5回第5回 5/12 遷移金属の化合物.

Advertisements

色がかわる！「Belousov-Zhabotinsky反応」

美味しい水を飲もう！２００８年６月５日シニアＳＯＨＯ世田谷.

物質量原子量・分子量・式量.

１．大気汚染とその原因２．大気汚染による健康影響

銅の電気精錬（１）陽極Ｃｕ→Ｃｕ２＋＋２ｅ－（粗銅中の銅）（２）陰極Ｃｕ２＋＋２ｅ－→Ｃｕ.

銀染色（Gitter　/　渡辺の鍍銀法）.

生物学第８回　代謝経路のネットワーク和田　勝.

化学反応式化学反応：ある物質が別の物質に変化反応物 → 生成物例：酸素と水素が反応して水ができる反応物：酸素と水素生成物：水

土壌の酸性化：「強度因子である土壌pHの低下、あるいは容量因子である酸中和量（Acid Neutralization Capacity）あるいは緩衝能の減少」として定義される.

建築構法　第９回 2017/3/11 「建築構法」　１２回目の授業鉄骨構造の変遷平成２７年７月６日（月）今岡克也.

うめの躾はどのような時に使うの？オイルが汚れたら → オイル交換油汚れには質が良いオイルの補給オーバーヒートの時は→ 冷却

酸化還元反応.

研究現場における化学物質の安全な取り扱いについて

無機物質　金属元素「金属イオンの分離」３種類の金属イオン　　　　　をあてよう！実験プリント実験カード.

高炉（溶鉱炉）の構造 ① ３Ｆｅ２Ｏ３＋ＣＯ →２Ｆｅ３Ｏ４＋ＣＯ２ ② Ｆｅ３Ｏ４＋ＣＯ →３ＦｅＯ＋ＣＯ２ ③ ＦｅＯ＋ＣＯ →Ｆｅ（銑鉄）＋ＣＯ２まとめると、 ①＋２×②＋６×③ Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ →２Ｆｅ（銑鉄）＋３ＣＯ２.

謎の気体X・Y・Z！！目指せ理科マスター！！緊急指令＞＞謎の気体の正体を暴け！！　07/06/20 作成：　

W e l c o m ! いい天気♪ W e l c o m ! 腹減った・・・暑い～夏だね Hey～!! 暇だ。急げ～！！

硝酸と銅の実験操作１～３はスライドを見て、空欄を埋めてください。【準備】

電気分解と電子.

好気呼吸解糖系クエン酸回路水素伝達系.

土壌管理学講義「酸性降下物が土壌系におよぼす影響」.

福井工業大学工学部環境生命化学科原道寛名列＿＿＿＿氏名＿＿＿＿＿＿＿＿

ベルリン青染色 Berlin blue stain （Prussian blue stain）

洗浄・消毒剤の種類薬品名主剤末端濃度 BOD COD 次亜塩素酸ナトリウム次亜塩素酸ナトリウム 100〜1000 ppm

ケミカルライトを作ろう！　ケミカルライトはコンサート会場や夜のイベントで使われるペンライト，釣りや緊急時の非常灯など，幅広く利用されています．これらは一定の時間，化学反応によって発光しますが，全く熱を出しません．どうしてあのようなきれいな光を放つのでしょうか？化学発光を利用したケミカルライト作りにチャレンジしてみましょう．

塩化銅（Ⅱ）ＣｕＣl2水溶液の電気分解（１）陰極で銅が析出陰極：還元反応Ｃｕ２＋＋２ｅ－ → Ｃｕ（２）陽極で塩素が発生陽極：酸化反応２Ｃｌ－ → Ｃｌ２＋２ｅ－

電池の化学電池とは化学反応によってエネルギーを直接に（直流）電力に変換する装置どんな化学反応か？酸化還元反応電流が流れる電流が

サフラニンとメチレンブルーの酸化還元反応を利用

生物の実験９．酵素のはたらき.

酸、アルカリとイオン酸性、中性、アルカリ性とは？.

研究の背景緒言オゾンの効果 ①除菌 ②脱臭 ③脱色食品衛生室内空間を快適にする水を透明にする利用した製品は多数ある.

３．いろいろな気体.

PHとは・・・ pHとは、水溶液の性質をあらわす単位にすぎません。ちょうど長さをあらわすのにm(メートル)という単位があるように、水溶液の性質を知るために必要な単位です。では、pHは水溶液のどのような性質をあらわす単位なのでしょう。水溶液の性質（酸と塩基） 1746年にW.Lewis（英）がまとめた考え。

酸・アルカリのイオンの移動やまぐち総合教育支援センター　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　森　田　成　寿.

PAM　と　PAS （腎の染色）.

１７．遷移元素とその化合物（１）銅イオンと銀イオン

１７．遷移元素とその化合物（１）銅イオンと銀イオン

酸性・アルカリ性を示すものの正体を調べよう。

ボルタ電池（－）Ｚｎ｜Ｈ２ＳＯ４ａｑ｜Ｃｕ（＋）

●電極での化学変化電子が移動するから電子が移動するから電流が流れる！電流が流れる！水素原子が２個結びつく

問題13（耐久性）　　　コンクリートに劣化現象に関する次の記述のうち、正しいものはどれか。

酸化と還元.

中学校理科・社会・総合的な学習の時間　環境問題について　.

色素増感太陽電池を作って発電実験をしてみようーＳＰＰでの授業実践を通してー

9　水環境（４）水質汚濁指標環境基本法（水質汚濁防止法）・人の健康の保護に関する環境基準（健康26項目）　

有機バイオ材料化学２.　様々なアルケンおよびアルキンの反応.

9　水環境（４）水質汚濁指標・人の健康の保護に関する環境基準（健康26項目）　環境基本法地下水を含む全公共用水域について適用

材料プロセス学2 導入.

従来の感染症法では､感染症患者の治療及び感染症の予防を行うための法律内容であった｡

平成30年度　教職員サマーセミナー　【教師も楽しむ理科実験】酸性・アルカリ性.

水泳プールの衛生管理について（採水）（社）鹿児島県薬剤師会試験センター H

現在の環境問題の特色 ● 環境問題の第一の波： 1960年代の公害（水俣病、イタイイタイ病、四日市・川崎喘息など）

表1　アミロイドーシスの分類腎と透析 2007;62:168..

中性化コンクリート工学研究室岩城一郎.

中性化コンクリート工学研究室岩城一郎.

燃えるとはどんなことか.

原子記号の暗記法ＭｇＡｇＣａＦｅＣｓＡｒＨe ＩＢＯＰＨｇＣｌＣｕＳｉ Na ＵＰｂＮｅＣＢａＳｎＳ

化学１　第１２回講義　　　　　　　玉置信之反応速度、酸・塩基、酸化還元.

●食物の消化と吸収デンプンブドウ糖（だ液中の消化酵素…アミラーゼ）（すい液中の消化酵素）（小腸の壁の消化酵素）

モル(mol)は、原子・分子の世界と日常世界(daily life）をむすぶ秤（はかり）

福井工業大学原道寛学籍番号＿＿＿＿氏名＿＿＿＿＿＿＿＿

物質とエネルギーの変換代謝　生物体を中心とした物質の変化　　　　　　物質の合成、物質の分解同化　　複雑な物質を合成する反応異化　　物質を分解する反応　

特論B 細胞の生物学第６回　エネルギーはどこから和田　勝東京医科歯科大学教養部.

　３.栄養分をつくるしくみ光合成.

実験２２．ベンゼン実験方法・手順.

温度で色が変わるイクラを作ろう埼玉大学教育学部理科教育講座芦田実

原子記号の復習日本語→記号記号→日本語　　H.Kadoi.

Presentation transcript:

過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応１．過マンガン酸イオンの反応式ＭｎＯ４－＋８Ｈ＋＋５ｅ－ → Ｍｎ２＋＋４Ｈ２Ｏ－① （赤紫色）（無色）２．過酸化水素の反応式Ｈ２Ｏ２ → Ｏ２＋２Ｈ＋＋２ｅ－－② （酸素発生）３．①×２＋②×５２ＭｎＯ４－＋６Ｈ＋＋５Ｈ２Ｏ２ → ２Ｍｎ２＋＋８Ｈ２Ｏ＋５Ｏ２４．化学反応式２ＫＭｎＯ４＋３Ｈ２ＳＯ４＋５Ｈ２Ｏ２ →Ｋ２ＳＯ４＋２ＭｎＳＯ４＋８Ｈ２Ｏ＋５Ｏ２５．赤紫色が無色（淡赤色）になり酸素が発生する。

過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応１．過マンガン酸イオンの反応式ＭｎＯ４－＋８Ｈ＋＋５ｅ－ → Ｍｎ２＋＋４Ｈ２Ｏ－① ＭｎＯ４－＋８Ｈ＋＋５ｅ－　→ Ｍｎ２＋＋４Ｈ２Ｏ　　－① （赤紫色）　　　　　（無色）２．シュウ酸の反応式Ｈ２Ｃ２Ｏ４→ ２ＣＯ２＋２Ｈ＋＋２ｅ－　　　－② 　　　（二酸化炭素発生）３．①×２＋②×５２ＭｎＯ４－＋６Ｈ＋＋５Ｈ２Ｃ２Ｏ４　→ ２Ｍｎ２＋＋８Ｈ２Ｏ＋１０ＣＯ２４．化学反応式２ＫＭｎＯ４＋３Ｈ２ＳＯ４＋５Ｈ２Ｃ２Ｏ４→Ｋ２ＳＯ４＋２ＭｎＳＯ４＋８Ｈ２Ｏ＋１０ＣＯ２５．赤紫色が無色（淡赤色）になり二酸化炭素が発生する。

過マンガン酸カリウムとヨウ化カリウムの反応１．過マンガン酸イオンの反応式ＭｎＯ４－＋８Ｈ＋＋５ｅ－　→ Ｍｎ２＋＋４Ｈ２Ｏ　　－① （赤紫色）　　　　　（無色）２．ヨウ化物イオンの反応式２Ｉ－　→ Ｉ２＋２ｅ－　　　－② 　　　（ヨウ素が遊離）３．①×２＋②×５２ＭｎＯ４－＋１６Ｈ＋＋１０Ｉ－　→ ２Ｍｎ２＋＋８Ｈ２Ｏ＋５Ｉ２４．化学反応式２ＫＭｎＯ４＋８Ｈ２ＳＯ４＋１０ＫＩ　→６Ｋ２ＳＯ４＋２ＭｎＳＯ４＋８Ｈ２Ｏ＋５Ｉ２５．赤紫色が無色（淡赤色）になりヨウ素が遊離する。

過マンガン酸カリウムと硫酸鉄（Ⅱ）の反応１．過マンガン酸イオンの反応式ＭｎＯ４－＋８Ｈ＋＋５ｅ－　→ Ｍｎ２＋＋４Ｈ２Ｏ　　－① （赤紫色）　　　　　（無色）２．鉄イオンの反応式Ｆｅ２＋　　→ Ｆｅ３＋＋ｅ－　　　－② （淡緑色）（茶褐色）（Ｆｅ２＋　がＦｅ３＋になる）３．①＋②×５ＭｎＯ４－＋８Ｈ＋＋５Ｆｅ２＋　→ Ｍｎ２＋＋４Ｈ２Ｏ＋５Ｆｅ３＋４．化学反応式２ＫＭｎＯ４＋８Ｈ２ＳＯ４＋１０ＦｅＳＯ４　→Ｋ２ＳＯ４＋２ＭｎＳＯ４＋５Ｆｅ２（ＳＯ４　）３５．赤紫色が無色（淡赤色）になり　Ｆｅ２＋　がＦｅ３＋になる。