ボルタ電池 （－）Ｚｎ｜Ｈ２ＳＯ４ａｑ｜Ｃｕ（＋） ［負極：酸化反応］ Ｚｎ→Ｚｎ２＋＋２ｅ－ ［正極：還元反応］ ２Ｈ＋＋２ｅ－→Ｈ２ 分極： 水素が発生し、電流の流れを妨げ、電圧が 降下する。分極を防ぐために加えられる 酸化剤を減極剤といいます。減極剤には、 過酸化水素Ｈ2Ｏ2や二クロム酸カリウム Ｋ2Ｃｒ2Ｏ7が、よく用いられます。減極剤 を加えると、発生した水素が水になり分極 は抑えられます。
ダニエル電池 （－）Ｚｎ｜ＺｎＳＯ４ａｑ｜ＣｕＳＯ４ａｑ｜Ｃｕ（＋） ［負極：酸化反応］ 亜鉛板は溶けて、Ｚｎ２＋に Ｚｎ→Ｚｎ２＋＋２ｅ－ ［正極：還元反応］ 銅板にＣｕが析出 Ｃｕ２＋＋２ｅ－→Ｃｕ
鉛蓄電池 （－）Ｐｂ｜Ｈ２ＳＯ４ａｑ｜ＰｂＯ２（＋） ［負極：酸化反応］ Ｐｂ＋ＳＯ４２－ →ＰｂＳＯ４＋２ｅ－ ［正極：還元反応］ ＰｂＯ２＋４Ｈ＋＋ＳＯ４２－＋２ｅ－ →ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ 全体の反応をまとめると、 Ｐｂ＋ＰｂＯ２＋２Ｈ２ＳＯ４ →２ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ＊ →は放電、←は充電 ＊鉛蓄電池のように、充電によって 繰り返し使える電池を二次電池という
マンガン乾電池 （－）Ｚｎ｜ＺｎＣｌ２ａｑ，ＮＨ４Ｃｌａｑ｜ＭｎＯ２（＋） マンガン乾電池 （－）Ｚｎ｜ＺｎＣｌ２ａｑ，ＮＨ４Ｃｌａｑ｜ＭｎＯ２（＋） 正極に炭素棒があり、外側を負極の亜鉛缶 がおおっている。正極と負極を絶縁フィルム で仕切り、中に酸化マンガンや塩化アンモニ ウムがのり状になっています。 マンガン乾電池の反応 （負極の反応） ［負極：酸化反応］ Ｚｎ→Ｚｎ２＋＋２ｅ－ ［正極は省略］
マンガン乾電池・アルカリマンガン乾電池 （１）マンガン乾電池 （２）アルカリマンガン乾電池 （－）Ｚｎ｜ＺｎＣｌ２ａｑ，ＮＨ４Ｃｌａｑ｜ＭｎＯ２（＋） 負極：亜鉛容器、正極：炭素棒 正極活性物質：酸化マンガン（Ⅳ）ＭｎＯ２ 電解液：塩化アンモニウム・塩化亜鉛 （２）アルカリマンガン乾電池 （－）Ｚｎ｜ＫＯＨａｑ｜ＭｎＯ２（＋） ペースト状の電解液に多量の亜鉛粉末を充填している。 電気抵抗が少なく、マンガン乾電池より放電容量も大きく、 大電流を長時間安定に取り出せる。
燃料電池（リン酸型） リン酸型の水素－酸素燃料電池 （－）Ｈ２｜Ｈ３ＰＯ４ａｑ｜Ｏ２（＋） 負極：酸化反応 Ｈ２→２Ｈ＋＋２ｅ－ 正極：還元反応 Ｏ２＋４Ｈ＋＋ 4ｅ－ →２Ｈ２Ｏ では、水素が負極で水素イオン Ｈ＋となる。電解液中を水素イオ ンＨ＋が移動して、正極で酸素と 反応して水になる。