ラボアジェ夫妻 1788 The Metropolitan Museum of Art in New York. Jacques-Louis David 1788 The Metropolitan Museum of Art in New York.

この説明が本当かどうかを 　　調べる実験： 　　10.24, 1768に開始 8回蒸留した水(20.0grain)を 　　　ペリカン型フラスコ(21.5grain) に入れる。　　 すこし煮立たせてから栓をし、全体の重さを測る。　　　　　　　　　　　　　　　　　　20.0+21.5=41.5grain 煮沸を101日間続ける　(2.1, 1769まで)。　 さまして全体の重さを測る。　　41.5grainで不変。　　 白い浮遊物：4.9grain　+ 水蒸発後の残りかす：15.5grain　　　　土の総質量：20.4grain　 　　　→　空のペリカンフラスコの質量との差から 　　　　　土はペリカン型フラスコの内壁が溶けだした物質 　　　　　と結論した。　

簡単化して説明すると 米山正信：化学のドレミファ第７ より

結論： 水は土に変換されない。 ・物質不滅の法則が成り立つ。 （閉鎖系で実験：物質の出入りがない条件） 　水は土に変換されない。 ・物質不滅の法則が成り立つ。 　（閉鎖系で実験：物質の出入りがない条件） ・四元素仮説（元素の転換）を実験（定量実験）に基づいて否定した。 　水も土も元素ではない。 ・歴史的（革命的）な実験

燃焼の本質解明実験 燃焼は、燃素とは関係ない ことを証明するための実験 を行っているラボアジェ

空気が8 inch3減る ＊毒の空気とは窒素 水銀　→　水銀灰に変化

水銀灰　→　水銀に変化

（水銀はじめ鉄、金、銀などの金属） 燃素は仮想の元素であって実在しない。

水の合成と 分解反応実験

2 H2 + O2 →　２ H2O

酸素は高温の鉄と反応してしまい、ガスとして発生しなかった 水素ガス を収集 酸素は高温の鉄と反応してしまい、ガスとして発生しなかった ( 現代化学による説明：4Fe+3O2→2Fe2O3 ）鉄管の内壁に残った

水の熱分解反応 ( 現代化学による説明） 水の電気分解反応 ２ H2O 2 H2 ＋ O2 ２ H2O 2 H2 ＋ O2 加熱 ＋ 　　加熱 （熱エネルギー） ＋ Fe Fe2O3 水の電気分解反応 ２ H2O　　　　　　　　　2 H2　　＋　　O2 電気エネルギー 体積比　２：１ 重量比　12.6% 87.4%

33種の元素 燃素は入っていない。 31種は正しい

エピソード

ラボアジェの最期 ラボアジェという人 ギロチン刑 徴税組合の役人 火薬管理局長官 ●裁判長コフィナル「共和国は科学者を必要としない」 　徴税組合の役人 　火薬管理局長官 ●裁判長コフィナル「共和国は科学者を必要としない」 ●物理学者・ラグランジェ「この頭を打つ落とすにはただ一瞬の間で 十分だが、それと同じ頭を得るには一世紀あっても足りぬであろう」

ダイアモンドの燃焼実験 Antoine Lavoisier, burned diamond (ca. 150 milligrams) in a sealed container. Diamonds do not burn readily, so Lavoisier used the high heat provided by a large lens placed in the sunlight. By a simple analysis of the gases produced by burning, Lavoisier determined that the gas we now know as CO2 was produced. Furthermore, the same amount of this gas was produced when 150 milligrams of amorphous carbon in the form of charcoal was burned. Thus, Lavoisier concluded that charcoal and diamond are the same. http://www.chem.wisc.edu/~newtrad/CurrRef/BDGTopic/BDGtext/BDGDmnd.html

江戸末期、宇田川榕菴は ラボアジェの実験を正確に 理解し、「舎密開宗」に紹介 した。 ラボアジエの 水の合成と 分解反応実験

燃えるとは？ 酸素(O2)との化学反応 ＝ 酸化反応 ＝ 酸素化反応 １．水素が燃える → 水が生成する １．水素が燃える　　→　水が生成する 　　　　　　　　　　　　　　　　速いと爆発、遅いと燃料電池（水素カー） ２．木（薪）を燃やす　→　暖をとる　（熱源） 　　　　　　　　　　　　　　　　炭素だけを残すと炭ができる。 ３．都市ガス（メタン）が燃える　→　ガスコンロ（熱源）で料理する。 ４．ガソリンを燃やす　→　車、飛行機のエンジンを動かす。 　　　　　　　　　　　　　　　　　（発生する気体の膨張を利用） ５．石油（灯油）を燃やす　→　石油ストーブ（熱源）、火力発電

燃えるとは？ （２） 酸素(O2)との化学反応 ＝ 酸化反応 ＝ 酸素化反応 ６．ロウソクを燃やす → 灯りをともす 燃えるとは？　（２） 酸素(O2)との化学反応　＝　酸化反応　＝　酸素化反応 ６．ロウソクを燃やす　　→　灯りをともす ７．鉄（金属イオン）を燃やす　　→　花火として遊ぶ ８．鉄を空気にさらす　→　錆びる、ホカロン ９．紙、プラスチックを燃やす　→　ゴミ処理（燃焼炉） １０．火薬を燃やす　→　爆弾テロ、鉱山／隧道掘り、ピストル、大砲

燃えるとは？ （３） 酸素(O2)との化学反応 ＝ 酸化反応 ＝ 酸素化反応 以下、遅い酸化反応 ＝ 酸素化反応 燃えるとは？　（３） 酸素(O2)との化学反応　＝　酸化反応　＝　酸素化反応 以下、遅い酸化反応　＝　酸素化反応 １１．食物を食べる　→　体内で酸化し生体エネルギーを得る（筋肉 　　　呼吸　　　　　　　　　運動＜歩く、手足を動かす、笑う、泣く＞ １２．食べ残しが腐る　　→　微生物が酸化分解 　　　汚染物の浄化（浄水）　エアレーション（空気を通じる） １３．ホタルが光る　　→　ホタル体内での酸化反応（ルシフェリン） 消火の条件？ １．燃えるものをなくす　２．酸素と絶つ　　３．温度を下げる