モル(mol)は、原子・分子の世界と 日常世界(daily life)をむすぶ秤(はかり)

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身近な化学2009 総集編 これまでの授業を振り返ります。 しっかりと復習しましょう!! START CONTUNUE.
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FUT 原 道寛 名列___ 氏名_______
相の安定性と相転移 ◎ 相図の特徴を熱力学的考察から説明 ◎ 以下の考察
1.ボイルの法則・シャルルの法則 2.ボイル・シャルルの法則 3.気体の状態方程式・実在気体
◎ 本章  化学ポテンシャルという概念の導入   ・部分モル量という種類の性質の一つ   ・混合物の物性を記述するために,化学ポテンシャルがどのように使われるか   基本原理        平衡では,ある化学種の化学ポテンシャルはどの相でも同じ ◎ 化学  互いに反応できるものも含めて,混合物を扱う.
地球環境史(地球科学系) 現代地球科学(物理系学科)
医薬品素材学 I 1 物理量と単位 2 気体の性質 1-1 物理量と単位 1-2 SI 誘導単位の成り立ち 1-3 エネルギーの単位
反応ギブズエネルギー  ΔrxnG (p. 128).
物質量 原子量・分子量・式量.
医薬品素材学 I 3 熱力学 3-1 エネルギー 3-2 熱化学 3-3 エントロピー 3-4 ギブズエネルギー 平成28年5月13日.
医薬品素材学 Ⅰ 相平衡と相律 (1) 1成分系の相平衡 相律 クラペイロン・クラウジウスの式 (2) 2成分系の相平衡 液相―気相平衡
化学反応式 化学反応:ある物質が別の物質に変化 反応物 → 生成物 例:酸素と水素が反応して水ができる 反応物:酸素と水素 生成物:水
物理化学(メニュー) 0-1. 有効数字 0-2. 物理量と単位 0-3. 原子と原子量 0-4. 元素の周期表 0-5.
x: 質量モル濃度を mol kg-1 単位で   表した時の数値部分 上の式は実験(近似)式であり、 ½乗に物理的な意味はない。
水の話 水分子の特徴 小さい分子なのに常温で液体 水(液体)から氷(固体)になると 体積が大きくなる。 電気陰性度が大きい原子は 分極
水の話 水分子の特徴 水分子は分極している 常温で液体である NH3やCH4と比較して沸点高い 水から氷になると 体積が大きくなる
謎の気体X・Y・Z!! 目指せ理科マスター!! 緊急指令>>謎の気体の正体を暴け!! 07/06/20 作成: 
金箔にα線を照射して 通過するα線の軌跡を調べた ラザフォードの実験 ほとんどのα線は通過 小さい確率ながら跳ね返ったり、
W e l c o m ! いい天気♪ W e l c o m ! 腹減った・・・ 暑い~ 夏だね Hey~!! 暇だ。 急げ~!!
生体分子解析学 2017/3/ /3/16 機器分析 分光学 X線結晶構造解析 質量分析 熱分析 その他機器分析.
医薬品素材学 I 4 物質の状態 4-1 溶液の蒸気圧 4-2 溶液の束一的性質 平成28年5月20日.
課題 1 P. 188 解答 ΔvapS = ΔvapH / T より、 T = ΔvapH / ΔvapS 解答
好気呼吸 解糖系 クエン酸回路 水素伝達系.
アンモニア(アミン類) 配位結合:結合を形成する2つの原子の一方からのみ結合電子が分子軌道に提供される化学結合。
福井工業大学 工学部 環境生命化学科 原 道寛 名列____ 氏名________
大きな数と小さな数の 感覚的理解 北村 正直.
反応性流体力学特論  -燃焼流れの力学- 燃焼の流体力学 4/22,13 燃焼の熱力学 5/13.
塩化銅(Ⅱ)CuCl2水溶液の電気分解 (1)陰極で銅が析出 陰極:還元反応 Cu2+ + 2e- → Cu (2)陽極で塩素が発生 陽極:酸化反応 2Cl- → Cl2 + 2e-
海洋の起源 水惑星の形成と維持 東大・理・地球惑星科学 阿部 豊.
3.いろいろな気体.
原子が実在する根拠 岡山理科大学 理学部 化学科 高原 周一.
ダグラスバック法によるエネルギー測定 呼吸商(非たんぱく質呼吸商) 排出CO2量 消費O2量 呼吸商(RQ)= 非たんぱく質呼吸商(NPRQ)= 排出CO2量=呼気ガス中CO2量−大気中CO2量 消費O2量=大気中O2量−呼気ガス中O2量 尿中窒素1g(蛋白質6.25g消費)=O2消費量5.94L,排出CO2量4.75L.
回帰分析の結果、直線の傾きは ×104 と求められ、 EA = -(傾き)×R = (2.71×104)×8.31
物理化学III F 原道寛.
◎ 本章  化学ポテンシャルという概念の導入   ・部分モル量という種類の性質の一つ   ・混合物の物性を記述するために,化学ポテンシャルがどのように使われるか   基本原理        平衡では,ある化学種の化学ポテンシャルはどの相でも同じ ◎ 化学  互いに反応できるものも含めて,混合物を扱う.
課題 1 ⇒ V = VW nW + VE nE 溶液の体積を 1000 cm3 とすると、 溶液の質量は?                        水、エタノールの物質量は?
加熱する.
加熱する.
今後の予定 4日目 10月22日(木) 班編成の確認 講義(2章の続き,3章) 5日目 10月29日(木) 小テスト 4日目までの内容
22章以降 化学反応の速度 本章 ◎ 反応速度の定義とその測定方法の概観 ◎ 測定結果 ⇒ 反応速度は速度式という微分方程式で表現
相の安定性と相転移 ◎ 相図の特徴を熱力学的考察から説明 ◎ 以下の考察
連続体とは 連続体(continuum) 密度*が連続関数として定義できる場合
福井工業大学 原 道寛 学籍番号____ 氏名________
平成30年度教員免許更新講習 小学校理科の実験講習 2.水溶液の性質.
FUT 原 道寛 学籍番号__ 氏名_______
燃えるとはどんなことか.
低温物体が得た熱 高温物体が失った熱 = 得熱量=失熱量 これもエネルギー保存の法則.
孤立状態における生体分子の集合体の構造と反応
◎ 本章  化学ポテンシャルの概念の拡張           ⇒ 化学反応の平衡組成の説明に応用   ・平衡組成       ギブズエネルギーを反応進行度に対してプロットしたときの極小に対応      この極小の位置の確定         ⇒ 平衡定数と標準反応ギブズエネルギーとの関係   ・熱力学的な式による記述.
今後の予定 (日程変更あり!) 5日目 10月21日(木) 小テスト 4日目までの内容 小テスト答え合わせ 質問への回答・前回の復習
近代化学の始まり ダルトンの原子論 ゲイリュサックの気体反応の法則 アボガドロの分子論 原子の実在証明.
これらの原稿は、原子物理学の講義を受講している
今後の予定 7日目 11月12日 レポート押印 1回目口頭報告についての説明 講義(4章~5章),班で討論
福井工業大学 原 道寛 学籍番号____ 氏名________
課題 1.
熱量 Q:熱量 [ cal ] or [J] m:質量 [g] or [kg] c:比熱 [cal/(g・K)] or [J/(kg・K)]
物質とエネルギーの変換 代謝 生物体を中心とした物質の変化      物質の合成、物質の分解 同化  複雑な物質を合成する反応 異化  物質を分解する反応 
特論B 細胞の生物学 第6回 エネルギーはどこから 和田 勝 東京医科歯科大学教養部.
中 和 反 応.
テキスト:egs5/doc/pegs_user_manual.pdf 2006年6月21日 KEK 波戸芳仁、平山英夫
化学1 第11回講義 ・吸光度、ランベルト-ベールの法則 ・振動スペクトル ・核磁気共鳴スペクトル.
実験22.ベンゼン 実験方法・手順.
相の安定性と相転移 ◎ 相図の特徴を熱力学的考察から説明 ◎ 以下の考察
課題 1 ⇒ V = VW nW + VE nE 溶液の体積を 1000 cm3 とすると、 溶液の質量は?                        水、エタノールの物質量は?
§3.圧力を変えると.
V = VW nW + VE nE ヒント P142 自習問題5・1 溶液の体積を 1000 cm3 とすると、 溶液の質量は?
FUT 原 道寛 学籍番号__ 氏名_______
固体→液体 液体→固体 ヒント P131  クラペイロンの式 左辺の微分式を有限値で近似すると?
ヒント (a) P. 861 表22・3 積分型速度式 のどれに当てはまるか? (b) 半減期の定義は?  
ヒント.
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モル(mol)は、原子・分子の世界と 日常世界(daily life)をむすぶ秤(はかり) 水素原子が目で見え、重さがわかったら  H        1(原子量の基準/相対質量) 水素原子の記号   1原子:最も軽い原子 水素分子は H2  2 H --------------> H2 1 + 1 2 水1分子の重さ(分子量)

水素の燃焼=水生成反応 H原子が何個集まると1gになるか?→ N個 If H2 + O2 ----------------> H2O   2 32 18 (重量変化)? 正しくは   2H2 + O2 ----------------> 2 H2O   2x2 32        2x18 (重量変化)   2molecule 1molecule 2molecule ここでdaily lifeへ H原子が何個集まると1gになるか?→ N個 H=1( 原子量)とするとN個の分子の相対質量(分子量)がわかる H2: 2 g O2: 32 g   H2O: 18 g

水生成反応 2H2 + O2 ----------------> 2 H2O 2x2g 32g 2x18g  2molecule 1molecule   2molecule   (N個のmoleculeが集まった集団を) ↓    ↓       ↓    2mol 1mol   2mol            と定義する。 H2 1mol は 2 g O2 1mol は 32 g H2O 1mol は 18 g では、N個の具体的な数値は? Avogadro数

2H2 + O 2 ----------------> 2 H2O

メタン CH4の分子量は? 12+4=16 16gのメタンが 1mol 分子の質量はそれぞれ異なることがわかる。 モルが分かったら モルを実際に応用してみよう(馴染む) 1mol当たりの質量を比較する 水素 H2 の分子量は?  1x2=2     水素2gが 1mol  酸素 O2 の分子量は?  16x2=32    酸素32gが 1mol 水 H2Oの分子量は?  2x2+16=18   水18gが 1mol メタン CH4の分子量は? 12+4=16 16gのメタンが 1mol    分子の質量はそれぞれ異なることがわかる。    従って、1mol当たりの質量を比較すると  酸素 > 水 >メタン > 水素

反応式に当てはめると 2 N H2 + N O2 ----------------> 2 N H2O N個(1 mol) 集まった時の反応 ● 2 molの水素 と 1 molの酸素が反応すると      2 molの水が生成する。 ● 2 molの水素(4 g) と 1 molの酸素(32 g)が反応すると      2 molの水(36 g)が生成する。 1 molの気体は、種類に関係なく22.4 L(0℃, 1 atm)を占めるので ● 44.8Lの水素 と  22.4Lの酸素が反応すると      44.8Lの水蒸気ガスが生成する。

2・ H2 + O2 ----------> 2・ H2O        反応式の意味を考える   2・ H2  +   O2  ----------> 2・ H2O   2      :  1     :    2      係数比 1) 2x22.4 L    :  1x22.4 L ------>   2x22.4 L   容積比(ゲイリュサックの法則) 2) 2xN     :  1xN    ------>   2xN     分子数比 3) 2x(1x2)   :  1x(16x2)  ------> 2x(1x2+16) 重量(分子量)比    4 g  +    32 g    =    36 g       <質量保存則> 4) 2 mol    : 1 mol    ------>  2 mol     モル比          1 mol = N個の分子の重さ

液体の水 H2O 1 mol は 18 g 液体のベンゼン C6 H6 1 mol は 78 g 固体のぶどう糖 C6 H12O6 液体、固体でも1 mol中にはN0個の分子を含み  その質量は分子量gである。 液体の水 H2O 1 mol は 18 g 液体のベンゼン C6 H6  1 mol は 78 g 固体のぶどう糖 C6 H12O6   1 mol は 180 g

CH4 + 2 O2 -------> CO2 +2 H2O 1molのCH4から1molのCO2が生じる CO2 1 molは何gか? CH4 + 2 O2 -------> CO2 +2 H2O  1molのCH4から1molのCO2が生じる メタン 16 g(22.4 L) <1 mol> が燃えると       44g <1 mol> の二酸化炭素が生じる。