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演習課題 1 (P. 137)
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【解答】 クラウジウス-クラペイロンの式 を用いて計算する ここで、 T* = 85.8 [℃] = [K] のとき p* = 1.3 [kPa] (= 1.3×103 [Pa]) T = [℃] = [K] のとき p = 5.3 [kPa] (= 5.3×103 [Pa]) 蒸発エンタルピー ΔvapH 第一式の両辺の自然対数をとり、変形すると、 χ = ln (p*/ p) = ln ( 1.3 / 5.3) = -1.405 [-] 第二式から、 ΔvapH = χ R / (1/T -1 / T*) (-1.405 [-])× ( [J K-1 mol-1]) = /392.5 [K] - 1/359.0 [K] = ×105 [J mol-1] = 49.1 [kJ mol-1]
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(b) 通常沸点 Tb T* = [℃] = [K] のとき p* = 5.3 [kPa] (= 5.3×103 [Pa]) p = [kPa] = ( 1.013×105 [Pa]) となる Tb を求める χ = ln (5.3/101.3) = -2.950 [-], (a) より、 ΔvapH =49.1×103 [J mol-1] よって、 χ R 1/ Tb = + (1 / T) ΔvapH (-2.950[-])× ( [J K-1 mol-1]) = + (49.1×103 [J mol-1] ) (392.5 [K]) = (-0.050×10-3) + (2.548×10-3) = 2.049× [K-1] 従って、 Tb = (2.049×10-3 ) -1 = = 488 [K] = 215 [℃]
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(b) 通常沸点における蒸発エントロピー ΔvapS
ΔvapS = ΔvapH / Tb = (49.1×103 [J mol-1]) / (488 [K]) 1 = [J K-1 mol-1]
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演習課題 1 (P. 175)
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N2 H2 N2 +H2 p [Pa] × × ×105 n [mol] n/ n/ n T [K] V [m3] × × ×10-3 p V / R T n = {(1.01×105 [Pa])×(5.0×10-3 [m3])} / {(8.31 [J K-1 mol-1])×(298 [K])} = [mol] xN2 = xH2 = 0.5 [-] ΔmixG = (0.203 [mol])×(8.31 [J K-1 mol-1])×((298 [K]) ×{0.5×ln (0.5) + 0.5×ln (0.5)} = -350 [J] = -0.35 [kJ] 2 ΔmixS = ΔmixG / T = (-350 [J]) / (298 [K]) = - = -1.2 [J K-1]
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(P. 242)
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初期量 A (N2O4): n B (NO2): 0 平衡時の解離度 α (= 18.46/100) 平衡時の量 A: n(1-α) B: 2 nα モル分率 (a) 平衡定数 (p = 1 [bar]) = 4×( )/(1- ) = [-] 標準反応ギブズエネルギー ΔrGo = -RT ln K = -( [J K-1 mol-1])×( [K])×ln (0.1411) = [J mol-1] = [kJ mol-1]
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(c) 100℃における平衡定数 25℃(T1)、100℃(T2)における平衡定数をそれぞれK1, K2とすると、 ln (K2/K1) = -ΔrHo / R × (1/T2 -1/T1) より、 ln K2 = ln K1 -ΔrHo / R × (1/T2 -1/T1) T1 = [K] K1 = T2 = [K] ΔrHo = 57.2×103 [J mol-1] R = [J K-1 mol-1 ] を代入して、 ln K2 =2.678 6 したがって、 K2 = 14.55 [-]
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(P. 242)
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2 A B ⇄ C D Total 初期量 [mol] 1.00 BがX[mol]反応したとき 1.00-2X 2.00-X X +2X +2X 平衡時の C の量が 0.90 [mol] でることから、X = 0.30 [mol] 平衡時の量 [mol] (a) モル分率 [-] xC3 ・xD (0.196)3 ・(0.348) (b) Kx = = = = [-] xA2・xB (0.087) 2・(0.370) (pC /po)3 ・(pD /po) xC3 ・xD p p (c) K = = ・(------)2 = Kx (------)2 (pA /po)2・(pC /po) xA2・xB po po = Kx = 0.33 [-] (p =1.00 [bar]) 8 (d) ΔrGo =-RT ln K =- 8.31×298× ln 0.325 = 2.77×103 [J mol-1]=2.8 [kJ mol-1]
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