反応ギブズエネルギー　 ΔrxnG (p. 128).

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1 反応ギブズエネルギー　 ΔrxnG (p. 128)

2 標準反応ギブズエネルギー　 ΔrxnG゜ 標準生成ギブズエネルギー　 Δf G゜

3 反応比　 Q

4 (5.9) 6 H2 + P4 → 4 PH3 生成物　　 i i = PH3 　　 pi p pPH3 　　　　νi 　　 ν νPH3 (= +4) 反応物 j j = H j = P4 pi p pH p pP4 νi ν νH2 (= -6) ν νP4 (= -1) (pPH3 / pﾟ)4 Q = (pH2 / pﾟ)6 (pP4 / pﾟ)1

5 Q： 分数形式で表示 　　　　→　それぞれのνに対して絶対値 式（5．8） 　から、標準反応ギブズエネルギー　　ΔrxnGﾟ　を 　標準生成ギブズエネルギー　　ΔfGﾟ を用いて算出可能 　　　各物質についてのΔfGﾟ　　 データ表（通常モル当り） 　　ΔfHﾟ, Sﾟと共に表示 　　　適用の際には化学量論係数を考慮

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9 平衡定数 K ・反応物と生成物の平衡における圧力を使って定義 → ΔrxnGﾟ 反応が化学平衡に達したときの 生成物と反応物の相対的な分量
　　・反応物と生成物の平衡における圧力を使って定義 　　　　→　ΔrxnGﾟ 反応が化学平衡に達したときの 　　　　　　　　　　　　 生成物と反応物の相対的な分量 　　・　K の値　 大　→　生成物 > 反応物 　　　　　　　　　　 小　→　生成物 < 反応物 例題5．4 の場合 ΔrxnGﾟ = － (kJ mol-1) = － RT ln K 　　　　　　　　　　　　 ×103 ln K = 　　　　 　　　　　　　= 1.845×102 　　　　　　　　　　　　　 ×298 K = e184.5 = 1.3×1080　

10 平衡の化学反応式 化学平衡 動的な過程 → 系のギブズエネルギーGが極小になっても， 化学的な変化が止まるわけではない
化学平衡　　動的な過程 　　→ 系のギブズエネルギーGが極小になっても， 　　　　 化学的な変化が止まるわけではない 　　　　 正反応と逆反応とが釣りあう 　　　正反応と逆反応が同時に起こっていることを強調 A + B ＋　・・ X + Y + ・・

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12 x ±2 = 1.00－x 3x2-8x+4=0 (3x-2)(x-2)=0

13 2 次方程式 の解は ○化学の計算においては、平方根が無理数の場合、 必要な有効数字の桁まで数値を計算する！
2 次方程式                         　　　　　        の解は                                                      ○化学の計算においては、平方根が無理数の場合、 　　必要な有効数字の桁まで数値を計算する！ ○不適な解（負の数や範囲外の解）を除く

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15 理想気体の状態方程式 P V = n R T → n = (P V )/ (R T) （1.00×105）×（10.0×10－3）
nH2O,init = 　　　　　　　　　 　　　　　　　= 0.306 　　　　　　 ×（ ） 　　 [bar → Pa] [L → m3] R [J mol-1 K-1] [℃　→ K]

16 解答

17 解答

18 課題 P. 159

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