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課題 １
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【解答】 (1 [atm]) ×(40.7×103 [J mol-1]) (p. 89 表3･2) ＝ ( [J K-1 mol-1]) ×(373.2 [K])2 ＝ ×10-2 [atm K-1] 5 よって、 dT/dp = (dp/dT)-1 = (3.514×10-2)-1 = [K atm-1] ΔvapH ΔvapH p ΔvapH ＝ ＝ ＝ T Vm T ( R T / p ) R T2
![【解答】 (1 [atm]) ×(40.7×103 [J mol-1]) (p. 89 表3･2) ＝ ( [J K-1 mol-1]) ×(373.2 [K])2.](http://slidesplayer.net/slide/17071628/98/images/2/%E3%80%90%E8%A7%A3%E7%AD%94%E3%80%91+%281+%5Batm%5D%29+%C3%97%2840.7%C3%97103+%5BJ+mol-1%5D%29+%28p.+89+%E8%A1%A83%EF%BD%A52%29+%EF%BC%9D+%28+%5BJ+K-1+mol-1%5D%29+%C3%97%28373.2+%5BK%5D%292..jpg "＝ 3.514×10-2 [atm K-1] 5. よって、 dT/dp = (dp/dT)-1 = (3.514×10-2)-1 = [K atm-1] ΔvapH ΔvapH p ΔvapH ＝ ＝ ＝ T Vm T ( R T / p ) R T2.")
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課題 ２ （P. 136 演習）
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【解答】 クラウジウス－クラペイロンの式 を用いて計算する ここで、 T* = 24.1 [℃] = [K] のとき p* = [kPa] (= 5.33×104 [Pa]) p = 70.0 [kPa] = ( 7.00×104 [Pa]) となる T を求める 第一式の両辺の自然対数をとり、変形すると、 χ ＝ ln (p*/ p) ＝ ln ( 53.3 / 70.0) = － [-] 第二式から、 χ R 1/T = (1 / T*) ΔvapH (－ [-])× ( [J K-1 mol-1]) ＝ + (28.7×103 [J mol-1] ) (297.3 [K]) ＝ (－7.89×10-5) + (3.363×10-3) ＝ 3.284× [K-1] 従って、 T = (3.284×10-3 ) -1 ＝ ＝ 304 [K] ＝ 31 [℃]
![【解答】 クラウジウス－クラペイロンの式. を用いて計算する. ここで、 T* = 24.1 [℃] = [K] のとき p* = 53.3 [kPa] (= 5.33×104 [Pa])](http://slidesplayer.net/slide/17071628/98/images/4/%E3%80%90%E8%A7%A3%E7%AD%94%E3%80%91+%E3%82%AF%E3%83%A9%E3%82%A6%E3%82%B8%E3%82%A6%E3%82%B9%EF%BC%8D%E3%82%AF%E3%83%A9%E3%83%9A%E3%82%A4%E3%83%AD%E3%83%B3%E3%81%AE%E5%BC%8F.+%E3%82%92%E7%94%A8%E3%81%84%E3%81%A6%E8%A8%88%E7%AE%97%E3%81%99%E3%82%8B.+%E3%81%93%E3%81%93%E3%81%A7%E3%80%81+T%2A+%3D+24.1+%5B%E2%84%83%5D+%3D+%5BK%5D+%E3%81%AE%E3%81%A8%E3%81%8D+p%2A+%3D+53.3+%5BkPa%5D+%28%3D+5.33%C3%97104+%5BPa%5D%29.jpg "p = 70.0 [kPa] = ( 7.00×104 [Pa]) となる T を求める. 第一式の両辺の自然対数をとり、変形すると、 χ ＝ ln (p*/ p) ＝ ln ( 53.3 / 70.0) = － [-] 第二式から、 χ R. 1/T = + (1 / T*) ΔvapH. (－ [-])× ( [J K-1 mol-1]) 1. ＝ + (28.7×103 [J mol-1] ) (297.3 [K]) ＝ (－7.89×10-5) + (3.363×10-3) ＝ 3.284×10-3 [K-1] 従って、 T = (3.284×10-3 ) -1 ＝ ＝ 304 [K] ＝ 31 [℃]")
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【解答】 クラウジウス－クラペイロンの式 を用いて計算する ここで、 T* = 20.0 [℃] = [K] のとき p* = [kPa] (= 5.80×104 [Pa]) p = 66.0 [kPa] = ( 6.60×104 [Pa]) となる T を求める 第一式の両辺の自然対数をとり、変形すると、 χ ＝ ln (p*/ p) ＝ ln ( 58.0 / 66.0) = － [-] χ R 1/T = (1 / T*) ΔvapH (－ [-])× ( [J K-1 mol-1]) ＝ + (32.7×103 [J mol-1] ) (293.2 [K]) ＝ (－3.285×10-5) + (3.410×10-3) ＝ 3.377× [K-1] 従って、 T = (3.377×10-3 ) -1 ＝ ＝ 296 [K] ＝ 23 [℃]
![【解答】 クラウジウス－クラペイロンの式. を用いて計算する. ここで、 T* = 20.0 [℃] = [K] のとき p* = 58.0 [kPa] (= 5.80×104 [Pa])](http://slidesplayer.net/slide/17071628/98/images/5/%E3%80%90%E8%A7%A3%E7%AD%94%E3%80%91+%E3%82%AF%E3%83%A9%E3%82%A6%E3%82%B8%E3%82%A6%E3%82%B9%EF%BC%8D%E3%82%AF%E3%83%A9%E3%83%9A%E3%82%A4%E3%83%AD%E3%83%B3%E3%81%AE%E5%BC%8F.+%E3%82%92%E7%94%A8%E3%81%84%E3%81%A6%E8%A8%88%E7%AE%97%E3%81%99%E3%82%8B.+%E3%81%93%E3%81%93%E3%81%A7%E3%80%81+T%2A+%3D+20.0+%5B%E2%84%83%5D+%3D+%5BK%5D+%E3%81%AE%E3%81%A8%E3%81%8D+p%2A+%3D+58.0+%5BkPa%5D+%28%3D+5.80%C3%97104+%5BPa%5D%29.jpg "p = 66.0 [kPa] = ( 6.60×104 [Pa]) となる T を求める. 第一式の両辺の自然対数をとり、変形すると、 χ ＝ ln (p*/ p) ＝ ln ( 58.0 / 66.0) = － [-] χ R. 1/T = + (1 / T*) ΔvapH. (－ [-])× ( [J K-1 mol-1]) 1. ＝ + (32.7×103 [J mol-1] ) (293.2 [K]) ＝ (－3.285×10-5) + (3.410×10-3) ＝ 3.377×10-3 [K-1] 従って、 T = (3.377×10-3 ) -1 ＝ ＝ 296 [K] ＝ 23 [℃]")
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