実験２２．ベンゼン 実験方法・手順
【目的】 芳香族炭化水素の代表であるベンゼンの性質や反応性を調べる。
【方法１】（１）ベンゼンの色とにおい ベンゼン ２ml
（２） 引火性と燃焼 ガラス棒をベンゼンに浸す マッチを近づける 結果へ
（３） ベンゼンの構成元素 ガラス棒を紙で拭う 結果へ
【方法２】水との溶解性 水 約５ml よく振ってから、静置 結果へ
【方法３】（１）ヨウ素の溶解性 振る前の状態 ヨウ素溶液 数滴 よく振る。 結果へ
（２）溶解性 ベンゼン ２ml 試験管８本 加えて よく振る。 溶けるかどうか。 加えて よく振る。 溶けるかどうか。 硫黄、ﾊﾟﾗｼﾞｸﾛﾛﾍﾞﾝｾﾞﾝ、ショ糖、ｱｾﾄﾝ、ｴﾀﾉｰﾙ ﾅﾌﾀﾚﾝ、発砲ｽﾁﾛｰﾙ、塩化ﾅﾄﾘｳﾑ、
【溶解性の確認】 試験管の底に固体物質が残っている場合 ガラス棒で液体をスライドグラスに２，３滴とる。 残査がなければ溶けていない
ベンゼンの蒸発後、 残査があれば溶けていた 残査がなければ溶けていない 結果へ
【方法４】 付加反応と置換反応 オレイン酸 ２ml ベンゼン ２ml 臭素溶液 ２，３滴ずつ 色の変化
ベンゼンの方にはさらに鉄粉を入れる よく振る 結果へ
実験方法・手順の説明は 以上です
実験２２．ベンゼン 結果と考察
【結果１】 引火性と燃焼 すすを発生しながら燃える。 引火性あり 戻る
【考察１】 ベンゼンの構成元素 すすが付着＝炭素元素の存在 戻る
【考察２】水との溶解性 水の密度＞ベンゼンの密度 水とベンゼンは混ざらない。 よく振ってから、静置。 白く濁るが、再び２層に。 ベンゼンが上層、水が下層。 水の密度＞ベンゼンの密度 戻る
【結果３】（１）ヨウ素の溶解性 ヨウ素溶液を数滴注ぐ。 よく振る。 振る前の状態 ヨウ素は、水よりもベンゼンによく溶ける。 上層は無色から赤色、下層は黄褐色から無色に変化。 戻る
【考察３】 溶解性 硫黄：わずかに溶ける（残査あり） ショ糖・塩化ナトリウム：溶けない その他：よく溶ける 【考察３】 溶解性 硫黄、ﾊﾟﾗｼﾞｸﾛﾛﾍﾞﾝｾﾞﾝ、ショ糖、ｱｾﾄﾝ、ｴﾀﾉｰﾙ ﾅﾌﾀﾚﾝ、発砲ｽﾁﾛｰﾙ、塩化ﾅﾄﾘｳﾑ、 硫黄：わずかに溶ける（残査あり） ショ糖・塩化ナトリウム：溶けない その他：よく溶ける ベンゼンは無極性物質。無極性物質をよく溶かす。 戻る
【結果４】 付加反応と置換反応 オレイン酸 ２ml と ベンゼン ２ml 臭素溶液 ２，３滴ずつ
［オレイン酸と臭素］は付加反応 振り混ぜた後、 すぐに、Ｂｒ２の赤褐色が消える。 臭素を入れた直後
［ベンゼンと臭素＋鉄粉］は置換反応 Ｂｒ２の色が消える
【考察４】 オレイン酸と臭素との反応 Ｃ６Ｈ６＋Ｂｒ２→Ｃ６Ｈ５Ｂｒ＋ＨＢｒ 置換反応 オレイン酸：Ｃ１７Ｈ３３ＣＯＯＨ 炭素間に二重結合が１つある。 付加反応は置換反応より速やかに起こる。 ベンゼンと臭素との反応式 Ｃ６Ｈ６＋Ｂｒ２→Ｃ６Ｈ５Ｂｒ＋ＨＢｒ 置換反応 戻る
結果と考察は 以上です。