塩を溶かした水溶液の液性
本日の目標 塩を溶かした水溶液の液性を予想し、調べよう。 酢酸ナトリウム水溶液の液性を調べる。 塩化ナトリウム、塩化アンモニウム水溶液の液性を調べる。 水溶液の液性を調べ、溶けている塩を決定する。 ステップ１ ステップ２
○水溶液中には水が電離して、少量のH+やOH‐が存在している。 ステップ１ 酢酸ナトリウム 水溶液の液性を予想してみよう。 CH3COONa ヒント ○水溶液中には水が電離して、少量のH+やOH‐が存在している。 （塩の加水分解） Na+ CH3COO‐ H+ H2O OH‐ ○酸・塩基の強弱
塩基性？ CH3COOH 酢酸 弱酸 NaOH 水酸化ナトリウム 強塩基 酢酸ナトリウム 水溶液の液性を予想してみよう。 ステップ１ Na+
ステップ１ 酢酸ナトリウム 水溶液
塩の水溶液の液性を予想しよう。 塩化ナトリウム 塩化アンモニウム ステップ２ Na+ Cl‐ NH4+ Cl‐ OH‐ H2O H+ OH‐
ステップ２ 塩化ナトリウム 水溶液 塩化アンモニウム 水溶液
水溶液A 水溶液B 水溶液C
考察 塩化ナトリウム 塩化アンモニウム HCｌ HCｌ 強酸 強酸 NaOH NH3 強塩基 弱塩基 塩化ナトリウム、塩化アンモニウムの液性 中性 酸性 塩化ナトリウム 塩化アンモニウム HCｌ 塩化水素 HCｌ 塩化水素 強酸 強酸 Na+ Cl‐ NH4+ Cl‐ NH3 H+ H2O NaOH 水酸化ナトリウム OH‐ H+ NH3 アンモニア OH‐ H+ 強塩基 弱塩基
考察 水溶液に溶けている塩を決定しよう。 炭酸ナトリウム 硝酸アンモニウム 硫酸ナトリウム H2CO3 炭酸 HNO3 硝酸 H2SO4 塩基性 酸性 中性 Na+ Na+ H2CO3 炭酸 HNO3 硝酸 H2SO4 硫酸 CO32‐ SO42‐ 弱酸 強酸 強酸 Na+ NH4+ NO3‐ Na+ OH‐ H+ OH‐ H+ OH‐ H+ NH3 H+ H2O OH‐ H+ OH‐ H+ NaOH 水酸化ナトリウム NH3 アンモニア NaOH 水酸化ナトリウム 強塩基 弱塩基 強塩基
まとめ 強酸 と 強塩基 の塩 中 性 強酸 と 弱塩基 の塩 酸 性 塩 弱酸 と 強塩基 の塩 塩基性 弱酸 弱塩基 と の塩 物質によって異なる。