酸、アルカリとイオン 酸性、中性、アルカリ性とは？
酸性，中性，アルカリ性 鍾乳洞・・・地下水（酸性）が石灰石を溶かす 酸性雨，アルカリイオン飲料，アルカリ石けん・・・・・・ 身の回りにたくさんある酸性、アルカリ性 水溶液の性質とは？ ＜調べ方＞ リトマス紙，ＢＴＢ溶液，フェノールフタレン 「酸性」 青→赤 黄 無色 「中性」 変化なし 緑 無色 「アルカリ性」 赤→青 青 赤（ピンク）
酸性やアルカリ性の水溶液を調べよう 方法 色、におい リトマ ス紙 BTB液 マグネシウム 塩酸 ＨＣｌ 電流は流れやすいか？ 塩酸 ＨＣｌ 水酸化ナトリウムＮａＯＨ 酢（酢酸） CH3COOH 硫酸H2SO4 石灰水 Ca(OH)2 アンモニア水ＮＨ4OH ＜考察＞酸性，アルカリ性に共通する性質はそれぞれ何だろう。 それは，中に入っているどんな原子やイオンのためだろう。
酸性やアルカリ性の水溶液を調べよう 方法 色、におい リトマ ス紙 BTB液 マグネシウム 塩酸 ＨＣｌ 流れる 電流は流れやすいか？ 塩酸 ＨＣｌ 流れる 水酸化ナトリウムＮａＯＨ 酢（酢酸） CH3COOH 硫酸H2SO4 石灰水 Ca(OH)2 アンモニア水ＮＨ4OH 青→赤 酸性 気体 赤→青 アルカリ性 青→赤 気体 酸性 青→赤 酸性 気体 赤→青 アルカリ性 赤→青 アルカリ性 ＜考察＞酸性，アルカリ性に共通する性質はそれぞれ何だろう。 それは，中に入っているどんな原子やイオンのためだろう。
酸性，アルカリ性 「酸性」・・・ＢＴＢ：黄色 リトマス紙：赤 「酸性」・・・ＢＴＢ：黄色 リトマス紙：赤 塩酸（塩化水素），酢酸（酢），炭酸（ＣＯ２），硫酸，蟻酸（虫の毒），トイレ用洗剤、クエン酸（果汁・・酸（す）っぱい） 金属（マグネシウム，亜鉛・・・）を入れると水素が発生・・・・・「Ｈ：水素」を含んでいる。 「アルカリ性」・・・ＢＴＢ：青 リトマス紙：青 水酸化ナトリウム，石灰水（水酸化カルシウム），アンモニア水，カビとり剤、石けん・・・・ タンパク質（皮膚）を溶かす・・・・・石けん 水酸化・・・・（ＯＨ）水素と酸素を含む） 水に溶かすと酸性になる物質を「酸」，アルカリ性になる物質を「アルカリ」という
酸性、アルカリ性に関係するイオンは何？ ＜塩酸の電離式＞ ＨＣｌ → Ｈ＋ ＋ Ｃｌ－ ＜水酸化ナトリウムの電離式＞ ＨＣｌ → Ｈ＋ ＋ Ｃｌ－ ＜水酸化ナトリウムの電離式＞ ＮａＯＨ → Ｎａ＋＋ ＯＨ－ 酸性アルカリ性にはどっちのイオンが関係しているの？ どんな実験で調べられる？ イオンだから電気で引っ張ることができるのでは？
実験５ イオンの移動を観察しよう ＜目的＞酸性，アルカリ性の正体のイオンは何？。 ＜方法＞①ＢＴＢ液が入った 実験５ イオンの移動を観察しよう ＜目的＞酸性，アルカリ性の正体のイオンは何？。 ＜方法＞①ＢＴＢ液が入った 緑（中性）の寒天をストローに入れる。 ②ストローの中央にカッター で切れ目を入れ，塩酸をひた したろ紙をはさむ。 ③寒天の両端にもろ紙を入れ、 電源装置で１５Ｖの電圧を加えて，寒天の色の変化を観察する。 ④水酸化ナトリウムで同様にして実験を行う。 ＜考察＞なぜ色が変化したの？ 塩酸と水酸化ナトリウムで違うのはどうして？
結果の発表について 大きな声でみんなの方を向いて堂々と！ まわりの人に分かってもらえるように工夫する 適切な用語や文章で説明する。 図を使う、式で表す、色を付けるなど ＜説明例＞ 実験結果で○○○となったので、これは○○○のためだと思われます。（結果と考えを分ける） 私は○○と考えます。理由は○○だからです。（自分の考えをもつとともに、その根拠を明確にする） 実験結果は○○となったけど、これは○○のためで実際には○○となるはずだと思います（失敗も実験結果）
実験結果 ＜塩酸＞・・・・ＨＣｌ → Ｈ＋ ＋ Ｃｌ－ ・・・・陰極（－）側が黄色になる 酸性のもとは＋イオン ・・・・Ｈ＋（水素イオン） －極 ＋極 ＜塩酸＞・・・・ＨＣｌ → Ｈ＋ ＋ Ｃｌ－ ・・・・陰極（－）側が黄色になる 酸性のもとは＋イオン ・・・・Ｈ＋（水素イオン） ＜水酸化ナトリウム＞・・・ＮａＯＨ → Ｎａ＋＋ ＯＨ－ ・・・・陽極（＋）側が青になる アルカリ性のもとはーイオン ・・・・ＯＨ－（水酸化物イオン）
酸性とアルカリ性を混ぜると？ ハチに刺されたらアンモニア水を付けるのはなぜ？ 酸性の温泉水に石灰水を混ぜて農業用水に利用 酸性の土壌（農地）に石灰をまく
酸とアルカリ ＳＯ４ Ｃａ ＜酸性＞ ＨＣｌ → Ｈ＋ ＋ Ｃｌ－・・・・塩酸 Ｈ２ＳＯ４ → ２Ｈ＋ ＋ ＳＯ４２－ ・・・・硫酸 ＨＣｌ → Ｈ＋ ＋ Ｃｌ－・・・・塩酸 Ｈ２ＳＯ４ → ２Ｈ＋ ＋ ＳＯ４２－ ・・・・硫酸 Ｈ２ＣＯ３ → ２Ｈ＋ ＋ ＣＯ３２－ ・・・・炭酸 CＨ3COOH → CH3COO－ ＋ H ＋・・・・酢酸 ＜アルカリ性＞ ＮａＯＨ → Ｎａ＋＋ ＯＨ－・・・・水酸化ナトリウム ＫＯＨ → Ｋ＋＋ ＯＨ－ ・・・・水酸化ｶﾘｳﾑ ＮＨ４ＯＨ → ＮＨ４＋ ＋ ＯＨ－ ・・・・アンモニア水 Ca（ＯＨ）２ → Ca２＋ ＋ ２ＯＨ－ ・・水酸化ｶﾙｼｳﾑ（石灰水） ＳＯ４ Ｈ Ｈ Ｃａ ＯＨ － ＋ － ＋ ＯＨ
酸性とアルカリ性を混ぜると？ ハチに刺されたらアンモニア水を付けるのはなぜ？ 酸性の土壌（農地）に石灰をまく
酸性とアルカリ性の水 溶液を混ぜるとどうなる？ 酸性とアルカリ性の水 溶液を混ぜるとどうなる？ ＜目的＞ 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液をまぜる とき、液の性質や、できる物質について調べる ＜方法＞ ①ビーカーに塩酸を「こまごめピペット」 で １０ｃｍ３取り，ＢＴＢ溶液を加える ②水酸化ナトリウムを２ｃｍ３ずつ加えて かき混ぜ液の色を観察する ③青色になったら止めて，塩酸をピペットで１滴ずつ加え，緑色にする ④スライドガラスに一滴とり， 水が蒸発したら顕微鏡で観察（次の時間）
＜結果＞ 加えた量cm3 ２ ４ ６ ８ １０ 色 ＜考察＞ 水溶液の中で起こったことを化学反応式やイオン式，図などで説明してみよう。 ＯＨ － ＜考察＞ 水溶液の中で起こったことを化学反応式やイオン式，図などで説明してみよう。 ①なぜ中性になるの？ ②スライドガラスの中は何が残る？ Ｎａ ＋ Ｃｌ Ｈ － ＋ － Ｈ ＋ Ｃｌ
中和とは？ 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えると液は？ 酸性→中性→アルカリ性と変化 中性になった溶液には食塩（塩化ナトリウム）が含まれている 酸とアルカリをまぜると打ち消しあって中性になる！ 塩酸 ＋ 水酸化ナトリウム→ 塩化ナトリウム＋水 （塩化水素） （食塩） HＣｌ ＋ ＮａＯＨ → ＮａＣｌ ＋ Ｈ２Ｏ Ｈ＋ ＋ ＯＨ－ → Ｈ２Ｏ この反応を・・・・・・中和（ちゅうわ） できる物質は・・・・・ ・塩（えん） と 水 Cｌ Ｎａ Ｈ ＋ － ＯＨ
中和反応中の液のイオンの種類 Na+ Na+ Cl- Na+ Cl- 塩酸2個に水酸化ナトリウムを1個加える 液の中のイオンの種類は？ 液の中のイオンの種類は？ H+ 、 Cl－、Na＋・・・・酸性 水酸化ナトリウムを2個なら・・・Na+ 、 Cl−・・・中性 水酸化ナトリウム3個なら・・Na＋ 、Cl− 、 OH−・・アルカリ性 ＯＨ- ＯＨ- Na+ Na+ Cl- ＯＨ- Ｈ+ Na+ Cl- Ｈ+
いろいろな塩 「中和反応」でできる物質 →塩（えん） 様々な「酸」と「アルカリ」でいろいろな「塩」ができる 「中和反応」でできる物質 →塩（えん） 様々な「酸」と「アルカリ」でいろいろな「塩」ができる 塩酸＋水酸化ナトリウム→塩化ナトリウム（食べられる塩） HCl+NaOH→NaＣｌ＋H2O 硝酸＋水酸化カリウム→硝酸カリウム(細長い結晶） HNO3＋KOH→KNO3＋H2O 硫酸＋水酸化バリウム→硫酸バリウム(白い沈殿） H2SO4＋Ba（OH）２→BaSO4＋２H２O 炭酸＋水酸化カルシウム→炭酸カルシウム（白い沈殿） H2CO3＋Ca（OH）２→CaCO3+２H２O
いろいろな電離式 NaCl KNＯ3 BaSO4 塩酸 HCl →Ｈ＋＋Ｃｌー 水酸化ナトリウム NaOH→Na＋＋ＯHー 硝酸 HNO3 →Ｈ＋＋ＮＯ３－ 水酸化カリウム KOH→K ＋ ＋ ＯＨ－ 硫酸 H2SO4 →２Ｈ＋＋ＳＯ４２－ 水酸化バリウム Ba（OH）２→Ba２＋＋２ＯH－ NaCl KNＯ3 BaSO4
ｐＨ（ピーエイチ：ペーハー） アルカリ性：ＰＨ８～１４ 中性：ＰＨ７ 酸性：ＰＨ１～６ リトマス紙 ・・・・リトマスゴケ ・・・ムラサキキャベツ
＜練習問題＞ 氏名（ ） ①ある物質6．２ｃｍ３を取り質量を計ったら50．４ｇだった。この物質の密度はいくらか。単位も書け。 ＜練習問題＞ 氏名（ ） ①ある物質6．２ｃｍ３を取り質量を計ったら50．４ｇだった。この物質の密度はいくらか。単位も書け。 ５０．４÷６．２＝８．１ｇ／ｃｍ３ ②密度が5．７ｇ/ｃｍ３の物質が20ｃｍ３ある。質量はいくら？ ５．７×２０＝１１４ｇ ③水2００ｇに砂糖６０ｇを溶かした。濃度は？ ６０÷２６０＝約２３％ ④20％砂糖水3００ｇを作りたい。水 何ｇに砂糖何ｇを混ぜる？ ３００×０．２＝６０ｇ・・・・砂糖 ３００÷６０＝２４０ｇ・・・・水 ⑤６０℃の硝酸カリウムの飽和水溶液 を４０℃に冷やすと何ｇの結晶が出てくる？ １０８－６６＝４２ｇ ⑥水１００ｇに２０ｇのミョウバンを溶かした。 今の温度は６０℃ であるが、何度まで冷やすと 結晶が出てくる？ ３８℃