今後の予定 （日程変更あり！） 5日目 10月21日（木） 小テスト 4日目までの内容 小テスト答え合わせ 質問への回答・前回の復習 2日目資料 今後の予定　（日程変更あり！） 5日目　10月21日（木）　小テスト　4日目までの内容　 　　　　　　　　　　　　　　　小テスト答え合わせ 　　　　　　　　　　　　　　　質問への回答・前回の復習 　　　　　　　　　　　　　　　講義（3章） ※　小テスト欠席者は10月22日～27日の間に研究室へ　　　　　　　　　　　　 6日目　11月28日（木）　講義（4章） 　　　　　　　　　　　　　　　口頭報告課題発表 7日目　11月 3日（木）　講義（4章～5章） 　　　　　　　　　　　　　　　　班で討論 8日目　11月10日（木）　口頭報告 本日の課題 3章への質問・感想を書け．（i-sysで提出） p43の質問３－２の答えをレポート用紙に書いて提出

小テストの回答 マイナスの電荷とスチール缶： 引力 水分子とシクロヘキサン分子： （弱い）引力 Cl‐とCl‐を近づける： エネルギー増加 マイナスの電荷とスチール缶：　引力 水分子とシクロヘキサン分子： 　（弱い）引力 Cl‐とCl‐を近づける：　エネルギー増加 ArとArを近づける：　エネルギー減少 　（磁力の）ポテンシャルエネルギー　 　→　運動エネルギー　→　熱エネルギー　

2日目資料 金属に電荷を近づけると．．． ＋ ― 塩ビ パイプ + + + + + + + + + + 自由電子 原子（陽イオン） 電子

2日目資料 ― ＋ ― 原子核 電子

2日目資料 ― ― ＋ 電子 原子核

2日目資料 ＋ H ― O ― ＋ 電子 原子核 H ＋

2日目資料 ポテンシャルエネルギーと力の関係は？ 力に従って 移動 →　EP減少 力に逆らって 移動 →　EP増加 力

分子間距離とポテンシャルエネルギー EP r = ∞のとき Ep=0 r P35 図２－８ Epはマイナスになってもよい．

2日目資料 第３章　内部エネルギーと温度

問題１ 空気の温度と壁の温度はどちらが高いか． ただし，空気の温度はあまり変動せず，壁と空気は長い間接触していたとする． 空気の温度が高い． 壁の温度が高い． ほぼ同じ． ※　温度測定の精度は１℃

問題２ 空気の温度とステンレスのかたまりの温度はどちらが高いか． ただし，空気の温度はあまり変動せず，ステンレスと空気は長い間接触していたとする． 空気の温度が高い． ステンレスの温度が高い． ほぼ同じ． ※　温度測定の精度は１℃

問題３ 空気の温度と水の温度はどちらが高いか． ただし，空気の温度はあまり変動せず，水と空気は長い間接触していたとする． 空気の温度が高い． 水の温度が高い． ほぼ同じ． ※　温度測定の精度は１℃

熱力学第０法則 物体どうしを接触させて十分な時間放置すると，温度が等しくなる．

同じ温度のステンレスと発泡スチロールの体感温度の違いを確かめよう！

2日目資料 蒸発が吸熱変化であるのはなぜか？ P39

もしも原子が見えたなら．．．

2日目資料 分子間ポテンシャルエネルギー P39 図３－２

2日目資料 分子間ポテンシャルエネルギー P39 図３－２

2日目資料 分子が気相に飛び出す瞬間

2日目資料 分子が気相に飛び出す瞬間

2日目資料 分子が気相に飛び出す瞬間 引力

分子間距離とポテンシャルエネルギー EP 固体・液体 気体 r 理想気体ならEp=0． 極性分子でも，同じような形になる．

2日目資料 蒸発により温度が下がる理由 気体状態 液体状態 EP

問題４ 水素原子が単独で存在する場合と水素原子が結合して水素分子となった場合で，どちらがエネルギーが大きいか？ ２つの水素原子の方が大きい． 水素分子になった方が大きい． 同じ．

2日目資料 電子エネルギー（化学エネルギー） 結合状態の水素分子 P40 図３－３・４ 解離状態の水素分子

2日目資料 H　　　　H 発熱 エネルギー H－H P41 図３－５ 結合エネルギーと発熱

2日目資料 2H2(気体)+O2(気体)→2H2O(気体) という反応が発熱反応であるのはなぜか？ P41

水素の燃焼 エネルギー 状態A 4H(気体)+2O(気体) 494 kJ/mol 状態B 4H(気体)+O2(気体) 1836 kJ/mol 2日目資料 エネルギー 状態A　4H(気体)+2O(気体) 494 kJ/mol 状態B　4H(気体)+O2(気体) 1836 kJ/mol 864 kJ/mol 状態C　2H2(気体)+O2(気体) 478 kJ/mol 状態D　2H2O(気体) P42 図３－６ 水素の燃焼

　　　　　　　　質問３－２ 　p43 H2（気体）＋ F2（気体）→ 2HF（気体）という反応は，発熱反応か．それとも吸熱反応か．ただし，各結合の結合エネルギーは以下のとおりであるとする． H－H： 432 kJ/mol F－F： 155 kJ/mol H－F： 565 kJ/mol

2日目資料 内部エネルギーの正体は？ P44

内部エネルギーの内訳 P44 図３－７ 原子 分子 電子 分子 ポテンシャルエネルギー：EP 電子エネルギー：Eel 分子 2日目資料 内部エネルギーの内訳 原子 分子 電子 分子 ポテンシャルエネルギー：EP 電子エネルギー：Eel 分子 振動エネルギー：Evib 原子核 運動エネルギー：EK P44 図３－７

内部エネルギーの内訳 P44 図３－７ 電子 分子 ポテンシャルエネルギー：EP 電子エネルギー：Eel 分子 原子核 運動エネルギー：EK 2日目資料 内部エネルギーの内訳 電子 分子 ポテンシャルエネルギー：EP 電子エネルギー：Eel 分子 原子核 運動エネルギー：EK P44 図３－７

2日目資料 加熱 P38 図３－１

2日目資料 分子の運動モード 並進 回転 振動 P45 図３－８・９

並進運動

回転運動

並進運動＋回転運動

振動運動

2日目資料 P39 図３－２

2日目資料 結合状態の水素分子 P40 図３－３・４ 解離状態の水素分子

温度は分子の運動エネルギーに比例する． 単原子分子1 molの場合 : 1分子の並進運動エネルギー T: 絶対温度 kB: ボルツマン定数 2日目資料 温度は分子の運動エネルギーに比例する． 　: 1分子の並進運動エネルギー T: 絶対温度 kB: ボルツマン定数 R: 気体定数 NA:　アボガドロ数 単原子分子1 molの場合 P48

2日目資料 25 ℃における窒素分子の 異なる気体分子で平均速度はどうなるか？ 　例えばHeガスでは．．． P52

T により 変化 （Tに比例） 分子集合 状態に より変化 化学反応 により 変化 2日目資料 系　 DE DEK DEP DEel T により 変化 （Tに比例） 分子集合 状態に より変化 化学反応 により 変化 P50 図３－１２

Heガスを等温圧縮したときの内部エネルギー変化は，正・負・ゼロのいずれか．分子論的理由も添えて答えよ．ただし，Heガスは理想気体とする． 2日目資料 例題１ Heガスを等温圧縮したときの内部エネルギー変化は，正・負・ゼロのいずれか．分子論的理由も添えて答えよ．ただし，Heガスは理想気体とする． 答を見ずに解くこと！

理想気体とは何か？ 分子論的に答えよ 分子の占有体積が気体が占めている空間に対して無視できるほど小さい． （通常の気体では1/1000程度） 2日目資料 理想気体とは何か？ 分子論的に答えよ 分子の占有体積が気体が占めている空間に対して無視できるほど小さい． （通常の気体では1/1000程度） 分子間力が無視できるほど小さい．

分子間距離とポテンシャルエネルギー EP 固体・液体 気体 r 理想気体ならEp=0． 極性分子でも，同じような形になる．

Heガスを等温圧縮したときの内部エネルギー変化は，正・負・ゼロのいずれか．分子論的理由も添えて答えよ．ただし，Heガスは理想気体とする． 2日目資料 例題１ Heガスを等温圧縮したときの内部エネルギー変化は，正・負・ゼロのいずれか．分子論的理由も添えて答えよ．ただし，Heガスは理想気体とする． 系　DE DEK DEP DEel T により 変化 （Tに比例） 分子集合 状態に より変化 化学反応 により

水が100℃で蒸発して水蒸気になるときの内部エネルギー変化は 2日目資料 例題２ 水が100℃で蒸発して水蒸気になるときの内部エネルギー変化は 正・負・ゼロのいずれか？ 系　DE DEK DEP DEel + + T により 変化 （Tに比例） 分子集合 状態に より変化 化学反応 により