中　和　反　応

酸の定義 水に溶けて電離した時に Ｈ　（水素イオン） ＋ を出すものを酸という！ 例 Ｈ Cl Ｈ ＋ Cl SO４ Ｈ Ｈ ＋ SO４

OH （水酸化物イオン） Ｈ Ｏ Ｎａ Ｎａ Ｈ Ｏ Ｈ Ｏ Ｃａ Ｃａ Ｈ Ｏ 塩基の定義 水に溶けて電離した時に － 例 を出すものを塩基という！ Ｎａ ＋ Ｈ Ｏ Ｈ Ｏ Ｃａ Ｃａ ＋ Ｈ Ｏ

酸の価数 例 Ｈ Cl 塩酸は１価の酸！ Ｈ ＋ Cl 硫酸は２価の酸！ SO４ Ｈ Ｈ ＋ SO４

Ｈ Ｏ Ｎａ Ｎａ Ｈ Ｏ Ｈ Ｏ Ｃａ Ｃａ Ｈ Ｏ 塩基の価数 例 水酸化ナトリウムは1価の塩基！ ＋ 水酸化カルシウムは２価の塩基！

でも、塩酸の方が強いのが事実！なぜだろう？ 電離度 同じモル濃度の塩酸と酢酸はどっちが強い酸か？ Ｈ ＋ Cl Ｈ Cl 塩酸は１価の酸！ CH3 COO Ｈ CH3 COO Ｈ ＋ 酢酸も１価の酸！ でも、塩酸の方が強いのが事実！なぜだろう？

塩酸の場合 ほぼ全てが電離している！ Ｈ ＋ Cl Ｈ Cl 水に溶けている塩酸は・・・・

酢酸の場合 一部だけが電離している！ CH3 COO Ｈ ＋ 水に溶けている酢酸は・・・・ CH3 COO Ｈ

＝ ＝0.20 α＝ α＝ １ ５ 電離度という！ このときの酢酸は５分子のうち １分子だけが電離している！ 全ての分子のうちの電離している分子の割合を 電離度という！ この場合の電離度αは 電離している分子数 溶けている分子数 ＝ １ ５ ＝0.20 　α＝ 　α＝

水！ Ｈ Ｏ Cl Ｎａ Ｈ Cl Ｎａ Ｏ Ｈ Cl Ｎａ Ｏ Ｈ Cl Ｏ Ｎａ 塩！ 中和 中和とは、酸と塩基がお互いのイオンを交換し合い、水と塩を生じる現象の事をいう！ 水！ Ｈ Ｏ Cl Ｎａ ＋ Ｈ ＋ Cl Ｎａ Ｏ Ｈ ＋ Cl Ｎａ Ｏ Ｈ Cl Ｏ Ｎａ 塩！

？mol/ｌ 中和滴定 モル濃度のわからない塩酸５００ｍｌを完全に中和するのに、2.0mol/ｌの水酸化ナトリウム水溶液を250ml使った。 Ｈ ＋ Cl ５００ｍｌ ？mol/ｌ モル濃度のわからない塩酸５００ｍｌを完全に中和するのに、2.0mol/ｌの水酸化ナトリウム水溶液を250ml使った。 このとき、この塩酸のモル濃度を求めよ！ モルの概念がつかめなくて悩んでいませんか？ 電離度や中和滴定の問題が解けなくて悩んでいませんか？ そんなあなたは、 本日課外終了後、物理室へGO!　→　酸・塩基・中和をテーマに補講を行います。 原理が良くわからない人は、ぜひどうぞ！ 終了予定時刻は６：００前後

Ｎａ ＋ Ｈ Ｏ 2.0mol/ｌ水溶液１㍑ 250ml中には0.50mol含まれる！

塩酸をやっつけるための兵隊である水酸化ナトリウムは・・・ つまり、２５０ｍｌの中に 塩酸をやっつけるための兵隊である水酸化ナトリウムは・・・ Ｎａ ＋ Ｈ Ｏ 0.50molだけあることになる。

中和！ 中和合戦！ Ｎａ Ｈ Ｏ 兵力：0.30mol Cl ・・・・・・・・・・・・・ 兵力：（χ－0.20）mol Ｎａ Ｈ Ｏ ＋ Ｈ Ｏ 兵力：0.30mol Cl ・・・・・・・・・・・・・ 兵力：（χ－0.20）mol Ｎａ ＋ Ｈ Ｏ 兵力：0.40mol Cl ・・・・・・・・・・・・・ 兵力：（χ－0.10）mol 兵力：0mol Ｈ Ｏ Cl Ｎａ ＋ Ｎａ ＋ Ｈ Ｏ 兵力：0.50mol Cl ・・・・・・・・・・・・・ 兵力：χmol

1.0mol/ｌ ？mol/ｌ Ｈ Cl ５００ｍｌ 使った水酸化ナトリウムが0.50molだったから、 Ｈ Cl ５００ｍｌ ＋ Cl ５００ｍｌ ？mol/ｌ 使った水酸化ナトリウムが0.50molだったから、 Ｈ ＋ Cl ５００ｍｌ 500ｍｌの中のHCｌも0.50mol入っていることになる。 １㍑の中には1.0mol入っている。よってモル濃度は、 1.0mol/ｌ

？mol/ｌ モル濃度のわからない硫酸250ｍｌを完全に中和するのに、2.0mol/ｌの水酸化ナトリウム水溶液を200ml使った。 Ｈ 25０ｍｌ Ｈ ＋ SO４ ？mol/ｌ モル濃度のわからない硫酸250ｍｌを完全に中和するのに、2.0mol/ｌの水酸化ナトリウム水溶液を200ml使った。 このとき、この硫酸のモル濃度を求めよ！

Ｎａ ＋ Ｈ Ｏ 2.0mol/ｌ水溶液１㍑ 200ml中には0.40mol含まれる！

硫酸をやっつけるための兵隊である水酸化ナトリウムは・・・ つまり、２００ｍｌの中に 硫酸をやっつけるための兵隊である水酸化ナトリウムは・・・ Ｎａ ＋ Ｈ Ｏ 0.40molだけあることになる。

Ｎａ Ｈ Ｏ 兵力：0.20mol ・・・・・・・・・・・・・ 兵力：（χ－0.10）mol SO４ Ｎａ Ｈ Ｏ 兵力：0.30mol ＋ Ｈ Ｏ 兵力：0.20mol ・・・・・・・・・・・・・ 兵力：（χ－0.10）mol SO４ Ｎａ ＋ Ｈ Ｏ 兵力：0.30mol ・・・・・・・・・・・・・ 兵力：χ-？mol SO４ Ｎａ 兵力：0mol SO４ Ｈ Ｏ Ｎａ ＋ Ｈ Ｏ 兵力：0.40mol ・・・・・・・・・・・・・ 兵力：χmol SO４

0.80mol/ｌ ？mol/ｌ 使った水酸化ナトリウムが0.40molだったから、 25０ｍｌ Ｈ SO４ 25０ｍｌ Ｈ SO４ ＋ SO４ ？mol/ｌ 25０ｍｌ Ｈ ＋ SO４ 250ｍｌの中の硫酸は0.20mol入っていることになる。 １㍑の中には0.80mol入っている。よってモル濃度は、 0.80mol/ｌ

？mol/ｌ モル濃度のわからない酢酸2ﾘｯﾄﾙを完全に中和するのに、2.0mol/ｌの水酸化ナトリウム水溶液を200ml使った。 このとき、この酢酸のモル濃度を求めよ！ ただし、酢酸の電離度αはα＝0.20とせよ！ CH3 COO Ｈ ？mol/ｌ CH3 COO Ｈ ＋ CH3 COO Ｈ CH3 COO Ｈ ２リットル

Ｎａ ＋ Ｈ Ｏ 2.0mol/ｌ水溶液１㍑ 200ml中には0.40mol含まれる！

Ｎａ Ｈ Ｏ 兵力：0.30mol ・・・・・・・・ 兵力：（χ－0.10）mol CH3 COO 兵力：0mol Ｎａ CH3 COO Ｈ ＋ Ｈ Ｏ 兵力：0.30mol ・・・・・・・・ 兵力：（χ－0.10）mol CH3 COO 兵力：0mol Ｎａ CH3 COO Ｈ Ｏ Ｎａ ＋ Ｈ Ｏ 兵力：0.40mol ・・・・・・・・ 兵力：χmol CH3 COO

0.80mol/ｌ ？mol/ｌ 使った水酸化ナトリウムが0.40molだったから、 25０ｍｌ Ｈ ＋ SO４ ？mol/ｌ １㍑の中には0.80mol入っている。よってモル濃度は、 0.80mol/ｌ

？mol/ｌ 使った水酸化ナトリウムが0.40molだったから、 ２リットル CH3 COO Ｈ ２リットル ＋ ？mol/ｌ ２リットル 酢酸分子は2.0mol入っていることになる。 ２リットル 電離している酢酸は0.40mol入っていることになる。 しかし、電離度0.20より、電離している酢酸分子は全体の20％でしかない！ つまり、電離している酢酸分子の4倍の酢酸が電離しないまま溶けているので、溶けている酢酸分子は全部で0.40×5＝2.0mol溶けている。

２リットルに２mol溶けているので、この酢酸のmol濃度は