中和滴定の実験器具
中和滴定 中和の 量的関係（ａｃｖ＝ｂｃ’ｖ’）を利用すると、 濃度不明の酸（または塩基）の水溶液の濃度を、濃度が正確にわかっている塩基（または酸）の 水溶液（標準溶液）を用いて、実験によって求めることができる。このような方法を中和滴定という。 中和滴定では、過不足なく中和する点（中和点）を知るために、酸・塩基の指示薬が用いられる。 中和点までに滴下した水溶液の体積を読み取り、中和の関係式（ａｃｖ＝ｂｃ’ｖ’）から水溶液の濃度が求められる。
中和の量的関係 濃度ｃ［ｍｏｌ／Ｌ］のａ価の酸の水溶液ｖ［ｍＬ］ と濃度ｃ’［ｍｏｌ／Ｌ］のｂ価の塩基の水溶液ｖ’［ｍＬ］がちょうど中和するとき、次の関係が 成り立つ。 ａｃ（ｖ／１０００）＝ｂｃ’（ｖ’／１０００）より ［酸から生じるH＋（mol) =塩基から生じるOH－mol)］ ａｃｖ＝ｂｃ’ｖ’（ 中和の関係式）
中和の指示薬の変色域 ＜フェノールフタレイン＞ 無 (8.2～10) 赤 ＜メチルレッド ＞ 赤 (4.2～6.3) 黄
中和滴定の指示薬 ◎指示薬：ｐHに応じて特有な色調を示す色素 １．強酸と強塩基 （中性 ） ＜メチルレッド ＞赤 (4.2～6.3) 黄 １．強酸と強塩基 （中性 ） ＜メチルレッド ＞赤 (4.2～6.3) 黄 ＜フェノールフタレイン＞ 無 (8.2～10) 赤 ２．弱酸と強塩基 （アルカリ性） ＜フェノールフタレイン＞ 無 (8.2～10) 赤 ３．強酸と弱塩基 （酸性） ＜メチルレッド ＞赤 (4.2～6.3) 黄
中和滴定曲線（１） ＜ 強酸と強塩基の中和滴定曲線＞
中和滴定曲線（２） ＜弱酸と強塩基の中和滴定曲線＞
中和滴定曲線（３） ＜強酸と弱塩基の中和滴定曲線＞
＜例題 ＞中和の量的関係 濃度 不明の酢酸水溶液１０mLを中和するのに、 ０．１mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が１５mL ＜例題 ＞中和の量的関係 濃度 不明の酢酸水溶液１０mLを中和するのに、 ０．１mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が１５mL 必要であった。この酢酸水溶液のモル濃度は 何mol/Lか。 （解） 酢酸は１価の酸、水酸化ナトリウムは１価の塩基なので、酢酸水溶液の濃度をｃmol/Lとすると、 中和の関係式、ａｃｖ＝ｂｃ’ｖ’から次式が成り立つ。 １×ｃ×１０＝１×０．１０×１５ 答．ｃ＝０．１５［mol/L］
練習問題１． ０．０５0mol/Lのシュウ酸（COOH)２水溶液１０mLを中和するにに、濃度不明の水酸化ナトリウムNaOH水溶液２０ｍLを要した。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度はいくらか。 （解） シュウ酸２価の酸、水酸化ナトリウム１価の塩基 水酸化ナトリウム水溶液の濃度をｃ’mol/Lとすると 中和の関係式 ａｃｖ＝ｂｃ’ｖ’より、次式が成り立つ。 ２×０．０５0×１０＝１×ｃ’×２０ 答．０．０５0［mol/L］