低温物体が得た熱 高温物体が失った熱 = 得熱量=失熱量 これもエネルギー保存の法則
熱容量は 物質の 温度を 1度 上げるのに必要な熱
グラム比熱は 1 g の 温度を 1度 上げるのに必要な熱
気体のモル比熱は 1mol の 温度を 1度 上げるのに必要な熱
定圧モル比熱 〉定積モル比熱 膨張して外に仕事をする分 R だけ温度が上昇しにくい 単原子分子の場合
分子1個の平均の 運動エネルギーは 1方向につき ↓3方向の3
内部エネルギー=分子の力学的エネルギーの総和 分子1個の 力学的エネルギー 分子の数 内部エネルギーは温度で決まる
内部エネルギーの変化 ΔU は で決まる 温度変化
ボルツマン定数 k は 1分子あたりの 気体定数
ボルツマン定数 k は 1分子あたりの 気体定数
気体の状態方程式 T=一定 なら ボイルの法則 P=一定 なら シャルルの法則 3つどもえで変われば ボイル・シャルルの法則
P―V図 気体の状態方程式 T=一定 V=一定 P=一定 T=一定 V=一定 P=一定
ボイル・シャルルの 法則 一定 3つどもえで変われば ボイル・シャルルの法則
気体が する仕事 力 距離 圧力 体積変化
熱力学の第一法則 (エネルギー保存の法則) 内部エネルギーの 加えられた された 増加 = 熱+ 仕事
を扱う時の 重要な変化 等温変化 →ΔU = 0 断熱変化 → Qin = 0 定積変化 →Win = 0 定圧変化 →Win = -PΔV