化学反応式 化学反応：ある物質が別の物質に変化 反応物 → 生成物 例：酸素と水素が反応して水ができる 反応物：酸素と水素 生成物：水 教科書 p.175 化学反応：ある物質が別の物質に変化 反応物 → 生成物 例：酸素と水素が反応して水ができる 反応物：酸素と水素 生成物：水 酸素+水素→水 化学式を使って表すとどうなるだろうか？
教科書 p.177 step 1 反応物、生成物を正しい化学式で表す 水素：H2、酸素：O2、水：H2O
反応物と生成物の原子が同数になるように係数を決める →質量保存の法則 Step II 教科書 p.178 反応物と生成物の原子が同数になるように係数を決める →質量保存の法則 水素分子を２つ 水分子を２つ
２個の水素分子と１個の酸素分子が反応して２個の水を生成する 教科書 p.178 化学反応式 各分子の数を係数として入れる。 最も簡単な整数比、１は省略する 2 H2+O2→ H2O 2 1 ２個の水素分子と１個の酸素分子が反応して２個の水を生成する
Step 2 左辺と右辺の原子数をあわすように各分子の係数を決める。 例１ 窒素分子(N2)と水素分子(H2)が化合してアンモニア(NH3)を生成する。 Step 1 化学式で各物質を表す N2+H2→NH3 Step 2 左辺と右辺の原子数をあわすように各分子の係数を決める。 N2+ H2→ NH3 3 2 1
例２：酸化水銀（HgO）が分解すると水銀と酸素が生成する。 Step 1 HgO→Hg+O2 Step 2-1 HgOの前に2の係数をおくことにより酸素の数を合わせる。 2HgO→Hg+O2 Step 2-2 右辺の水銀原子の前に2の係数をつけて水銀の数を合わせる。 2HgO→2Hg+O2
(1) プロパン(C3H8)が燃えて二酸化炭素と水ができる。 演習問題 (1) プロパン(C3H8)が燃えて二酸化炭素と水ができる。 5 3 4 C3H8+ O2→ CO2+ H2O 10×O = 6×O + 4×O まず，Cに注目（最も単純そう） 次に，Ｈに注目（右辺に１ヵ所のみあり） 最後にＯの数を合わせる
(2) アルミニウムが塩酸(HCl)にとけて塩化アルミニウム(AlCl3)と水素を生じる。 演習問題 (2) アルミニウムが塩酸(HCl)にとけて塩化アルミニウム(AlCl3)と水素を生じる。 2 3 両辺×２ Al+ HCl→AlCl3+ H2 3 3×H = 3/2×H2 まず，Clに注目（最も多い） 次に，Ｈの数を合わせる 最後に係数を整数にする 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2
化学量論計算 CH4+2O2→CO2+2H2O 数の関係： 反応式の係数 例：メタンが燃えると二酸化炭素と水が生成する メタン１個と酸素２個が反応して 二酸化炭素１個と２個水ができる
CO2 1 mol H2O 2 mol CH4 1mol O2 2 mol 物質量の関係 係数は数の比 集団で考えれば 物質量の比
質量との関係 物質量＝ モル質量(g/mol) 質量(g) CH4 1mol=16 g O2 2 mol=32×2 =64 g CO2 1 mol=44 g H2O 2 mol= 18×2=36 g 80 g 80 g
同じ物質量→同温・同圧の下では気体の種類によらず同体積 気体の場合 体積の関係 アボガドロの法則： 同じ物質量→同温・同圧の下では気体の種類によらず同体積 物質量比＝体積比
モル比 2 H2 + O2 → 2 H2O 2 mol 1 mol 2 mol O2 に対するH2Oのモル比→ 2 mol H2O /1 mol O2 H2 に対する H2O のモル比→ 2 mol H2O /2 mol H2 求める物質のモル数 = 与えられた物質のモル数×モル比 モル比＝求める物質のモル数 ／与えられた物質のモル数 モル比の有効数字は何桁でも取れる→係数 気体の場合→モル比＝体積比（同温，同圧下）
例題 C2H4+3O2→2CO2+2H2O エチレン(C2H4)1.4 gを完全に燃やすとき必要な酸素の体積は標準状態でいくらか？ エチレン1 molと反応する酸素は3 mol
22.4 l/mol×0.15 mol=3.36 l 28 g/mol 1.4 g =0.050 mol エチレン1.4 gは エチレンに対する酸素のモル比は 3 mol O2 ／ 1 mol C2H4 エチレン0.050 mol を燃やすのに必要な酸素のモル数 = 0.050 mol C2H4 × 3 mol O2／1 mol C2H4 = 0.15 mol O2 標準状態（0℃、1 atm)で 22.4 l/mol×0.15 mol=3.36 l 答え 3.4 l
まとめ