課題　１.

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課題１課題提出時にはグラフを添付すること. この反応が１次であることを示すためには、 ln ([N 2 O 5 ] 0 / [N 2 O 5 ]) vs. t のプロットが原点を通る直線となることを示せばよい。与えられたデータから、 t [s] ln ([N.

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医薬品素材学 I 月日講義内容担当者 4/12 １物質の状態 I 【総論、気体の性質】安藝 4/19 ２物質の状態 I 【エネルギー、自発的な変化】安藝 4/26 ３物質の状態 II 【物理平衡】安藝 5/10 ４物質の状態 II 【溶液の化学】池田 5/17 ５物質の状態 II 【電気化学】池田.

1 重力力に従って落下 → E P 減少力に逆らって上昇 → E P 増加落下・上昇にともなう重力ポテンシャルエネルギー変化 P32 図２－５力が大きいほど E P の増減は大きくなる．ポテンシャルエネルギーと力の関係.

今後の予定 7日目 11月 4日口頭報告レポート押印前回押印したレポートの回収口頭報告の進め方についての説明講義（4章），班で討論

４・６　相境界の位置 ◎　２相が平衡：　化学ポテンシャルが等しい　　　　⇒　２相が共存できる圧力と温度を精密に規定　　　　・相 α と β が平衡

相の安定性と相転移 ◎　相図の特徴を熱力学的考察から説明 ◎　以下の考察

１．ボイルの法則・シャルルの法則２．ボイル・シャルルの法則３．気体の状態方程式・実在気体

◎　本章　　化学ポテンシャルという概念の導入　　・部分モル量という種類の性質の一つ　　・混合物の物性を記述するために，化学ポテンシャルがどのように使われるか　　基本原理　　　　　　　平衡では，ある化学種の化学ポテンシャルはどの相でも同じ ◎　化学　　互いに反応できるものも含めて，混合物を扱う.

医薬品素材学 I １物理量と単位２気体の性質 1-1 物理量と単位 1-2 SI 誘導単位の成り立ち 1-3 エネルギーの単位

反応ギブズエネルギー　 ΔrxnG (p. 128).

医薬品素材学　I ３　熱力学 3-1　エネルギー 3-2　熱化学 3-3　エントロピー 3-4　ギブズエネルギー平成28年5月13日.

化学反応式化学反応：ある物質が別の物質に変化反応物 → 生成物例：酸素と水素が反応して水ができる反応物：酸素と水素生成物：水

x: 質量モル濃度を mol kg-1 単位で　　表した時の数値部分上の式は実験（近似）式であり、 ½乗に物理的な意味はない。

2009年5月28日熱流体力学第7回担当教員：　北川輝彦.

医薬品素材学　I ４　物質の状態 4-1　溶液の蒸気圧 4-2　溶液の束一的性質平成28年5月20日.

５章　物質の三態（気体・液体・固体）と気体の法則　2回

課題１ P. 188 解答 ΔvapS = ΔvapH / T より、 T = ΔvapH / ΔvapS 解答

５章－６章の復習 ●外界と系（孤立系、閉じた系、開いた系） ●熱化学反応（発熱反応、吸熱反応） ●熱力学第一法則　　　 ●エンタルピー ●水素結合

◎熱力学の最も単純な化学への応用　　　純物質の相転移

１０ｍMの酢酸が完全に電離している時のpHは？

回帰分析の結果、直線の傾きは ×104 と求められ、 EA = －（傾き）×R = （2.71×104）×8.31

◎　本章　　化学ポテンシャルという概念の導入　　・部分モル量という種類の性質の一つ　　・混合物の物性を記述するために，化学ポテンシャルがどのように使われるか　　基本原理　　　　　　　平衡では，ある化学種の化学ポテンシャルはどの相でも同じ ◎　化学　　互いに反応できるものも含めて，混合物を扱う.

課題 1 P. 188.

課題　１ ⇒　V　＝　VW nW + VE nE 溶液の体積を 1000 cm3 とすると、溶液の質量は？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　水、エタノールの物質量は?

計算力学技術者２級（熱流体力学分野の解析技術者）認定試験対策講習会－３章・１熱力学・伝熱学の基礎－

演習課題　１ (P. 137).

2009年5月21日熱流体力学第6回担当教員：　北川輝彦.

Statistical Physics and Singularity Theory

測定時にガラス電極の横の窓を開けるのは電極の内部圧を開放し、ピンホール状に開いている液絡部から比較電極内部液（KCl）が染み出るようにするため KCl セラミックなどの多孔質でできています。 HCl.

計測工学15.

(d)　ギブズ－デュエムの式２成分混合物の全ギブスエネルギー：化学ポテンシャルは組成に依存

２２章以降化学反応の速度本章 ◎ 反応速度の定義とその測定方法の概観 ◎ 測定結果 ⇒ 反応速度は速度式という微分方程式で表現

課題　１課題提出時にはグラフを添付すること.

電子物性第1 第9回ー粒子の統計ー電子物性第1スライド9-1 目次２はじめに３圧力４温度はエネルギー５分子の速度

中和反応／16.

課題熱力学関数　U, H, S, A, G の名称と定義を書け dS, dGの意味を書け ⊿U, ⊿H, ⊿G の意味を書け.

課題熱力学関数　U, H, S, A, G の名称と定義を書け dS, dGの意味を書け ⊿U, ⊿H, ⊿G の意味を書け.

相の安定性と相転移 ◎　相図の特徴を熱力学的考察から説明 ◎　以下の考察

FUT 原道寛学籍番号＿＿氏名＿＿＿＿＿＿＿

FUT 原道寛学籍番号＿＿氏名＿＿＿＿＿＿＿

課題１ P. 188.

(d)　ギブズ－デュエムの式２成分混合物の全ギブスエネルギー：化学ポテンシャルは組成に依存

低温物体が得た熱高温物体が失った熱＝得熱量＝失熱量これもエネルギー保存の法則.

◎熱力学の最も単純な化学への応用　　　純物質の相転移

◎　本章　　化学ポテンシャルの概念の拡張　　　　　　　　　　⇒　化学反応の平衡組成の説明に応用　　・平衡組成　　　　　　ギブズエネルギーを反応進行度に対してプロットしたときの極小に対応　　　　　この極小の位置の確定　　　　　　　　⇒　平衡定数と標準反応ギブズエネルギーとの関係　　・熱力学的な式による記述.

近代化学の始まりダルトンの原子論ゲイリュサックの気体反応の法則アボガドロの分子論原子の実在証明.

今後の予定 7日目 11月12日レポート押印 1回目口頭報告についての説明講義（4章～5章），班で討論

課題　１ N3H N3H 3 3 N2 H2 N2 H2.

課題　１課題提出時にはグラフを添付すること.

（解答）式(6.12) 　Δp = (ΔH / ΔV )×ln (Tf / Ti)

熱量 Q：熱量 [ cal ] or [J] m：質量 [g] or [kg] c:比熱 [cal/(g・K)] or [J/(kg・K)]

課題　１課題提出時にはグラフを添付すること.

課題　１課題提出時にはグラフを添付すること.

相の安定性と相転移 ◎　相図の特徴を熱力学的考察から説明 ◎　以下の考察

課題　１ ⇒　V　＝　VW nW + VE nE 溶液の体積を 1000 cm3 とすると、溶液の質量は？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　水、エタノールの物質量は?

課題　１課題提出時にはグラフを添付すること.

V ＝ VW nW + VE nE ヒント P142 自習問題5･1 溶液の体積を 1000 cm3 とすると、溶液の質量は？

外部条件に対する平衡の応答 ◎ 平衡圧力、温度、反応物と生成物の濃度に応じて変化する

K2 = [ln K] = ln K2 – ln K1 = K1.

熱伝導方程式の導出熱伝導：物質の移動を伴わずに高温側から低温側へ熱が伝わる現象対流、輻射フーリエの法則Fourier’s law：

FUT 原道寛学籍番号＿＿氏名＿＿＿＿＿＿＿

固体→液体液体→固体ヒント P131　　クラペイロンの式左辺の微分式を有限値で近似すると？

ヒント (a) P. 861　表22･3　積分型速度式　のどれに当てはまるか？ (b) 半減期の定義は？　　

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課題　１

例題5・1と同様に、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　塩Bでは、VB　= vB=　6.128 + 5.146 x－7.147 x2 より、 dvB /dx = (5.146－14.29x ) dx (5.146x－14.29x2 ) dx ＝　18.079 －(1.802×10-2)× (5.1246/2 x2 －14.29/3 x3) ＝ 18.079 －0.0462x2 + 0.858x3

課題　２

H2 N2 H2 + N2 p [atm] 2.0 3.0 PH2 + PN2 = P n [mol] 2.0 4.0 6.0 T　[K] 298 298 298 V [m3] V1 V2 V1 + V2 混合前のH2, N2の圧力を 2A, 3A [Pa] とおくと、pV = nRT より、　　　　　　　V1 = (2.0 RT) / (2A) = RT/A [m3] 　　 V2 = (4.0 RT) / (3A) = 4RT/3A [m3] よって、混合後の体積は V = V1 + V2 = 7RT/3A [m3] 混合後の全圧は P = (6.0 RT) / (7RT/3A) = (18/7)A [Pa] となり、 H2, N2の分圧はそれぞれPH2 = (2.0/6.0) P = (6/7)A [Pa], 　PN2 = (12/7)A [Pa] 　となるこれをそれぞれ (6/7)B [bar], (12/7)B [bar]と表すと、混合のギブズエネルギーは ΔmixG = (2.0 RT){ ln (6/7)B －ln 2B} + (4.0 RT){ ln (12/7)B －ln 3B} = (2.0 RT)×ln (3/7) + (4.0 RT)× ln (4/7) = 2.0×8.31×298×(－0.847) + 4.0×8.31×298×(－0.560) 　　　　= －9.74×103 [J]　=　－9.7 [kJ] 　　

H2 N2 H2 + N2 p [atm] 2.0 2.0 PH2 + PN2 = P n [mol] 2.0 4.0 6.0 T　[K] 298 298 298 V [m3] V1 V2 V1 + V2 混合前のH2, N2の圧力を 2A, 2A [Pa] とおくと、pV = nRT より、　　　　　　　V1 = (2.0 RT) / (2A) = RT/A [m3] 　　 V2 = (4.0 RT) / (2A) = 2RT/A [m3] よって、混合後の体積は V = V1 + V2 = 3RT/A [m3] 混合後の全圧は P = (6.0 RT) / (3RT/A) = 2A [Pa] となり、 H2, N2の分圧はそれぞれPH2 = (2.0/6.0) P = (2/3)A [Pa], 　PN2 = (4/3)A [Pa] 　となるこれをそれぞれ (2/3)B [bar], (4/3)B [bar]と表すと、混合のギブズエネルギーは ΔmixG = (2.0 RT){ ln (2/3)B －ln 2B} + (4.0 RT){ ln (4/3)B －ln 2B} = (2.0 RT)×ln (1/3) + (4.0 RT)× ln (2/3) = 2.0×8.31×298×(－1.10) + 4.0×8.31×298×(－0.405) 　　　　= －9.45×103 [J]　=　－9.5 [kJ] 　　