課題 1.

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課題 1 課題提出時にはグラフを添付すること. この反応が1次であることを示すためには、 ln ([N 2 O 5 ] 0 / [N 2 O 5 ]) vs. t のプロットが原点を通る直線となることを示せばよい。 与えられたデータから、 t [s] ln ([N.
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医薬品素材学 I 月日講義内容担当者 4/12 1 物質の状態 I 【総論、気体の性質】 安藝 4/19 2 物質の状態 I 【エネルギー、自発的な変 化】 安藝 4/26 3 物質の状態 II 【物理平衡】安藝 5/10 4 物質の状態 II 【溶液の化学】池田 5/17 5 物質の状態 II 【電気化学】池田.
1 重力 力に従って落下 → E P 減少 力に逆らって上昇 → E P 増加 落下・上昇にともなう重力ポテンシャルエネルギー 変化 P32 図2-5 力が大きいほど E P の 増減は大きくなる. ポテンシャルエネルギーと力の関係.
今後の予定 7日目 11月 4日 口頭報告レポート押印 前回押印したレポートの回収 口頭報告の進め方についての説明 講義(4章),班で討論
4・6 相境界の位置 ◎ 2相が平衡: 化学ポテンシャルが等しい     ⇒ 2相が共存できる圧力と温度を精密に規定     ・相 α と β が平衡
相の安定性と相転移 ◎ 相図の特徴を熱力学的考察から説明 ◎ 以下の考察
1.ボイルの法則・シャルルの法則 2.ボイル・シャルルの法則 3.気体の状態方程式・実在気体
◎ 本章  化学ポテンシャルという概念の導入   ・部分モル量という種類の性質の一つ   ・混合物の物性を記述するために,化学ポテンシャルがどのように使われるか   基本原理        平衡では,ある化学種の化学ポテンシャルはどの相でも同じ ◎ 化学  互いに反応できるものも含めて,混合物を扱う.
医薬品素材学 I 1 物理量と単位 2 気体の性質 1-1 物理量と単位 1-2 SI 誘導単位の成り立ち 1-3 エネルギーの単位
反応ギブズエネルギー  ΔrxnG (p. 128).
医薬品素材学 I 3 熱力学 3-1 エネルギー 3-2 熱化学 3-3 エントロピー 3-4 ギブズエネルギー 平成28年5月13日.
化学反応式 化学反応:ある物質が別の物質に変化 反応物 → 生成物 例:酸素と水素が反応して水ができる 反応物:酸素と水素 生成物:水
課題 1.
x: 質量モル濃度を mol kg-1 単位で   表した時の数値部分 上の式は実験(近似)式であり、 ½乗に物理的な意味はない。
2009年5月28日 熱流体力学 第7回 担当教員: 北川輝彦.
医薬品素材学 I 4 物質の状態 4-1 溶液の蒸気圧 4-2 溶液の束一的性質 平成28年5月20日.
5章 物質の三態(気体・液体・固体)と気体の法則 2回
課題 1 P. 188 解答 ΔvapS = ΔvapH / T より、 T = ΔvapH / ΔvapS 解答
課題 1.
5章-6章の復習 ●外界と系(孤立系、閉じた系、開いた系) ●熱化学反応(発熱反応、吸熱反応) ●熱力学第一法則    ●エンタルピー ●水素結合
◎熱力学の最も単純な化学への応用   純物質の相転移
10mMの酢酸が完全に電離している時のpHは?
回帰分析の結果、直線の傾きは ×104 と求められ、 EA = -(傾き)×R = (2.71×104)×8.31
◎ 本章  化学ポテンシャルという概念の導入   ・部分モル量という種類の性質の一つ   ・混合物の物性を記述するために,化学ポテンシャルがどのように使われるか   基本原理        平衡では,ある化学種の化学ポテンシャルはどの相でも同じ ◎ 化学  互いに反応できるものも含めて,混合物を扱う.
課題 1 P. 188.
課題 1 ⇒ V = VW nW + VE nE 溶液の体積を 1000 cm3 とすると、 溶液の質量は?                        水、エタノールの物質量は?
計算力学技術者2級 (熱流体力学分野の解析技術者) 認定試験対策講習会 - 3章・1 熱力学・伝熱学の基礎 -
演習課題 1 (P. 137).
2009年5月21日 熱流体力学 第6回 担当教員: 北川輝彦.
Statistical Physics and Singularity Theory
測定時にガラス電極の横の窓を開けるのは 電極の内部圧を開放し、ピンホール状に開いている液絡部から比較電極内部液(KCl)が染み出るようにするため KCl セラミックなどの多孔質でできています。 HCl.
計測工学15.
(d) ギブズ - デュエムの式 2成分混合物の全ギブスエネルギー: 化学ポテンシャルは組成に依存
22章以降 化学反応の速度 本章 ◎ 反応速度の定義とその測定方法の概観 ◎ 測定結果 ⇒ 反応速度は速度式という微分方程式で表現
課題 1 課題提出時にはグラフを添付すること.
電子物性第1 第9回 ー粒子の統計ー 電子物性第1スライド9-1 目次 2 はじめに 3 圧力 4 温度はエネルギー 5 分子の速度
中和反応 /16.
課題 熱力学関数 U, H, S, A, G の名称と定義を書け dS, dGの意味を書け ⊿U, ⊿H, ⊿G の意味を書け.
課題 熱力学関数 U, H, S, A, G の名称と定義を書け dS, dGの意味を書け ⊿U, ⊿H, ⊿G の意味を書け.
相の安定性と相転移 ◎ 相図の特徴を熱力学的考察から説明 ◎ 以下の考察
FUT 原 道寛 学籍番号__ 氏名_______
FUT 原 道寛 学籍番号__ 氏名_______
課題 1 P. 188.
(d) ギブズ - デュエムの式 2成分混合物の全ギブスエネルギー: 化学ポテンシャルは組成に依存
低温物体が得た熱 高温物体が失った熱 = 得熱量=失熱量 これもエネルギー保存の法則.
課題 1.
◎熱力学の最も単純な化学への応用   純物質の相転移
◎ 本章  化学ポテンシャルの概念の拡張           ⇒ 化学反応の平衡組成の説明に応用   ・平衡組成       ギブズエネルギーを反応進行度に対してプロットしたときの極小に対応      この極小の位置の確定         ⇒ 平衡定数と標準反応ギブズエネルギーとの関係   ・熱力学的な式による記述.
近代化学の始まり ダルトンの原子論 ゲイリュサックの気体反応の法則 アボガドロの分子論 原子の実在証明.
今後の予定 7日目 11月12日 レポート押印 1回目口頭報告についての説明 講義(4章~5章),班で討論
課題 1 N3H N3H 3 3 N2 H2 N2 H2.
課題 1.
課題 1 課題提出時にはグラフを添付すること.
(解答) 式(6.12)  Δp = (ΔH / ΔV )×ln (Tf / Ti)
熱量 Q:熱量 [ cal ] or [J] m:質量 [g] or [kg] c:比熱 [cal/(g・K)] or [J/(kg・K)]
課題 1 課題提出時にはグラフを添付すること.
課題 1 課題提出時にはグラフを添付すること.
課題 1.
相の安定性と相転移 ◎ 相図の特徴を熱力学的考察から説明 ◎ 以下の考察
課題 1 ⇒ V = VW nW + VE nE 溶液の体積を 1000 cm3 とすると、 溶液の質量は?                        水、エタノールの物質量は?
課題 1 課題提出時にはグラフを添付すること.
V = VW nW + VE nE ヒント P142 自習問題5・1 溶液の体積を 1000 cm3 とすると、 溶液の質量は?
外部条件に対する平衡の応答 ◎ 平衡 圧力、温度、反応物と生成物の濃度に応じて変化する
K2 = [ln K] = ln K2 – ln K1 = K1.
課題 1.
熱伝導方程式の導出 熱伝導:物質の移動を伴わずに高温側から低温側へ熱が伝わる現象 対流、輻射 フーリエの法則Fourier’s law:
FUT 原 道寛 学籍番号__ 氏名_______
固体→液体 液体→固体 ヒント P131  クラペイロンの式 左辺の微分式を有限値で近似すると?
ヒント (a) P. 861 表22・3 積分型速度式 のどれに当てはまるか? (b) 半減期の定義は?  
ヒント.
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課題 1

例題5・1と同様に、                                 塩Bでは、VB = vB= 6.128 + 5.146 x-7.147 x2 より、 dvB = (5.146-14.29x ) dx (5.146x-14.29x2 ) dx = 18.079 -(1.802×10-2)× (5.1246/2 x2 -14.29/3 x3) = 18.079 -0.0462x2 + 0.858x3

課題 2

H2 N2 H2 + N2 p [atm] 2.0 3.0 PH2 + PN2 = P n [mol] 2.0 4.0 6.0 T [K] 298 298 298 V [m3] V1 V2 V1 + V2 混合前のH2, N2の圧力を 2A, 3A [Pa] とおくと、pV = nRT より、 (A = 105 / 1.013)            V1 = (2.0 RT) / (2A) = RT/A [m3]    V2 = (4.0 RT) / (3A) = 4RT/3A [m3] よって、混合後の体積は V = V1 + V2 = 7RT/3A [m3] 混合後の全圧は P = (6.0 RT) / (7RT/3A) = (18/7)A [Pa] となり、 H2, N2の分圧はそれぞれPH2 = (2.0/6.0) P = (6/7)A [Pa],  PN2 = (12/7)A [Pa]  となる これをそれぞれ (6/7)B [bar], (12/7)B [bar]と表すと、混合のギブズエネルギーは (B = 10-5 A = 1/1.013) ΔmixG = (2.0 RT){ ln (6/7)B -ln 2B} + (4.0 RT){ ln (12/7)B -ln 3B} = (2.0 RT)×ln (3/7) + (4.0 RT)× ln (4/7) = 2.0×8.31×298×(-0.847) + 4.0×8.31×298×(-0.560)     = -9.74×103 [J] = -9.7 [kJ]   

H2 N2 H2 + N2 p [atm] 2.0 2.0 PH2 + PN2 = P n [mol] 2.0 4.0 6.0 T [K] 298 298 298 V [m3] V1 V2 V1 + V2 混合前のH2, N2の圧力を 2A, 2A [Pa] とおくと、pV = nRT より、        V1 = (2.0 RT) / (2A) = RT/A [m3]    V2 = (4.0 RT) / (2A) = 2RT/A [m3] よって、混合後の体積は V = V1 + V2 = 3RT/A [m3] 混合後の全圧は P = (6.0 RT) / (3RT/A) = 2A [Pa] となり、 H2, N2の分圧はそれぞれPH2 = (2.0/6.0) P = (2/3)A [Pa],  PN2 = (4/3)A [Pa]  となる これをそれぞれ (2/3)B [bar], (4/3)B [bar]と表すと、混合のギブズエネルギーは ΔmixG = (2.0 RT){ ln (2/3)B -ln 2B} + (4.0 RT){ ln (4/3)B -ln 2B} = (2.0 RT)×ln (1/3) + (4.0 RT)× ln (2/3) = 2.0×8.31×298×(-1.10) + 4.0×8.31×298×(-0.405) 5     = -9.45×103 [J] = -9.5 [kJ]