医薬品素材学 I 月日講義内容担当者 4/12 １ 物質の状態 I 【総論、気体の性質】 安藝 4/19 ２ 物質の状態 I 【エネルギー、自発的な変 化】 安藝 4/26 ３ 物質の状態 II 【物理平衡】安藝 5/10 ４ 物質の状態 II 【溶液の化学】池田 5/17 ５ 物質の状態 II 【電気化学】池田.

熱流体力学 第４章 番外編 熱力学的系 状態方程式 熱力学で扱う偏微分公式 熱力学の第一法則（工学系と物理系）
1 重力 力に従って落下 → E P 減少 力に逆らって上昇 → E P 増加 落下・上昇にともなう重力ポテンシャルエネルギー 変化 P32 図２－５ 力が大きいほど E P の 増減は大きくなる． ポテンシャルエネルギーと力の関係.
1 今後の予定 8 日目 11 月 17 日（金） 1 回目口頭報告課題答あわせ， 第 5 章 9 日目 12 月 1 日（金） 第 5 章の続き，第 6 章 10 日目 12 月 8 日（金） 第 6 章の続き 11 日目 12 月 15 日（金）， 16 日（土） 2 回目口頭報告 12 日目 12.
今後の予定 7日目 11月 4日 口頭報告レポート押印 前回押印したレポートの回収 口頭報告の進め方についての説明 講義（4章），班で討論
FUT 原 道寛 名列＿＿＿ 氏名＿＿＿＿＿＿＿
４・６　相境界の位置 ◎　２相が平衡：　化学ポテンシャルが等しい 　　　　⇒　２相が共存できる圧力と温度を精密に規定 　　　　・相 α と β が平衡
相の安定性と相転移 ◎　相図の特徴を熱力学的考察から説明 ◎　以下の考察
１．ボイルの法則・シャルルの法則 ２．ボイル・シャルルの法則 ３．気体の状態方程式・実在気体
◎　本章　　化学ポテンシャルという概念の導入 　　・部分モル量という種類の性質の一つ 　　・混合物の物性を記述するために，化学ポテンシャルがどのように使われるか 　　基本原理 　　　　　　　平衡では，ある化学種の化学ポテンシャルはどの相でも同じ ◎　化学　　互いに反応できるものも含めて，混合物を扱う.
医薬品素材学 I １ 物理量と単位 ２ 気体の性質 1-1 物理量と単位 1-2 SI 誘導単位の成り立ち 1-3 エネルギーの単位
自己重力多体系の １次元シミュレーション 物理学科４年 宇宙物理学研究室 　丸山典宏.
反応ギブズエネルギー　 ΔrxnG (p. 128).
物質量 原子量・分子量・式量.
医薬品素材学　I ３　熱力学 3-1　エネルギー 3-2　熱化学 3-3　エントロピー 3-4　ギブズエネルギー 平成28年5月13日.
医薬品素材学 Ⅰ 相平衡と相律 （１） １成分系の相平衡 相律 クラペイロン・クラウジウスの式 （２） ２成分系の相平衡 液相―気相平衡
熱力学Ⅰ 第１回「熱力学とは」 機械工学科　佐藤智明.
課題　1.
シラバス説明（重要事項のみ） 到達度目標 授業計画 １．溶液中の酸化還元反応を理解し、反応式を自由に書くことができる（基礎能力）
x: 質量モル濃度を mol kg-1 単位で 　　表した時の数値部分 上の式は実験（近似）式であり、 ½乗に物理的な意味はない。
2009年5月28日 熱流体力学 第7回 担当教員：　北川輝彦.
医薬品素材学　I ４　物質の状態 4-1　溶液の蒸気圧 4-2　溶液の束一的性質 平成28年5月20日.
５章　物質の三態（気体・液体・固体）と気体の法則　2回
課題　１.
○　化学反応の速度 　　　　・ 反応のある時点（たいていは反応開始時、ξ＝0）について数値 　　　　 として示すことが可能
一成分、二相共存系での平衡 一成分　固液共存系 　　　氷－水.
反応性流体力学特論　 －燃焼流れの力学－ 燃焼の流体力学　4/22,13 燃焼の熱力学　５/13.
◎熱力学の最も単純な化学への応用　　　純物質の相転移
１０ｍMの酢酸が完全に電離している時のpHは？
(b) 定常状態の近似 ◎ 反応機構が２ステップを越える ⇒ 数学的な複雑さが相当程度 ◎ 多数のステップを含む反応機構
◎　本章　　化学ポテンシャルという概念の導入 　　・部分モル量という種類の性質の一つ 　　・混合物の物性を記述するために，化学ポテンシャルがどのように使われるか 　　基本原理 　　　　　　　平衡では，ある化学種の化学ポテンシャルはどの相でも同じ ◎　化学　　互いに反応できるものも含めて，混合物を扱う.
蒸気圧と沸点 『水の沸点は変化する』.
課題 1 P. 188.
課題　１ ⇒　V　＝　VW nW + VE nE 溶液の体積を 1000 cm3 とすると、 溶液の質量は？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 水、エタノールの物質量は?
演習課題　１ (P. 137).
測定時にガラス電極の横の窓を開けるのは 電極の内部圧を開放し、ピンホール状に開いている液絡部から比較電極内部液（KCl）が染み出るようにするため KCl セラミックなどの多孔質でできています。 HCl.
燃焼の流体力学 4/22 燃焼の熱力学 ５/13 燃焼流れの数値解析 5/22
課題　１.
２２章以降 化学反応の速度 本章 ◎ 反応速度の定義とその測定方法の概観 ◎ 測定結果 ⇒ 反応速度は速度式という微分方程式で表現
独立成分分析 (ＩＣＡ：Independent Component Analysis )
課題 熱力学関数　U, H, S, A, G の名称と定義を書け dS, dGの意味を書け ⊿U, ⊿H, ⊿G の意味を書け.
課題 熱力学関数　U, H, S, A, G の名称と定義を書け dS, dGの意味を書け ⊿U, ⊿H, ⊿G の意味を書け.
Diffusion coefficient (拡散係数)
相の安定性と相転移 ◎　相図の特徴を熱力学的考察から説明 ◎　以下の考察
FUT 原 道寛 学籍番号＿＿ 氏名＿＿＿＿＿＿＿
FUT 原 道寛 学籍番号＿＿ 氏名＿＿＿＿＿＿＿
課題 １ P. 188.
(d)　ギブズ － デュエムの式 ２成分混合物の全ギブスエネルギー： 化学ポテンシャルは組成に依存
低温物体が得た熱 高温物体が失った熱 ＝ 得熱量＝失熱量 これもエネルギー保存の法則.
◎熱力学の最も単純な化学への応用　　　純物質の相転移
◎　本章　　化学ポテンシャルの概念の拡張 　　　　　　　　　　⇒　化学反応の平衡組成の説明に応用 　　・平衡組成　 　　　　　ギブズエネルギーを反応進行度に対してプロットしたときの極小に対応 　　　　　この極小の位置の確定 　　　　　　　　⇒　平衡定数と標準反応ギブズエネルギーとの関係 　　・熱力学的な式による記述.
近代化学の始まり ダルトンの原子論 ゲイリュサックの気体反応の法則 アボガドロの分子論 原子の実在証明.
これらの原稿は、原子物理学の講義を受講している
今後の予定 8日目 11月13日 口頭報告答あわせ，講義（5章） 9日目 11月27日 3・4章についての小テスト，講義（5章続き）
今後の予定 7日目 11月12日 レポート押印 1回目口頭報告についての説明 講義（4章～5章），班で討論
課題　１.
（解答） 式(6.12) 　Δp = (ΔH / ΔV )×ln (Tf / Ti)
熱量 Q：熱量 [ cal ] or [J] m：質量 [g] or [kg] c:比熱 [cal/(g・K)] or [J/(kg・K)]
課題　１.
相の安定性と相転移 ◎　相図の特徴を熱力学的考察から説明 ◎　以下の考察
課題　１ ⇒　V　＝　VW nW + VE nE 溶液の体積を 1000 cm3 とすると、 溶液の質量は？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 水、エタノールの物質量は?
電解質を添加したときの溶解度モデル – モル分率とモル濃度
V ＝ VW nW + VE nE ヒント P142 自習問題5･1 溶液の体積を 1000 cm3 とすると、 溶液の質量は？
外部条件に対する平衡の応答 ◎ 平衡 圧力、温度、反応物と生成物の濃度に応じて変化する
K2 = [ln K] = ln K2 – ln K1 = K1.
課題　１.
FUT 原 道寛 学籍番号＿＿ 氏名＿＿＿＿＿＿＿
弾力性 労働経済学.
固体→液体 液体→固体 ヒント P131　　クラペイロンの式 左辺の微分式を有限値で近似すると？
ヒント.