課題 １ 課題提出時にはグラフを添付すること. この反応が１次であることを示すためには、 ln ([N 2 O 5 ] 0 / [N 2 O 5 ]) vs. t のプロットが原点を通る直線となることを示せばよい。 与えられたデータから、 t [s] ln ([N.

22 ・ 3 積分形速度式 ◎ 速度式： 微分方程式 ⇒ 濃度を時間の関数として得るためには積分が必要 ＃ 複雑な速度式 数値積分 （コンピューターシミュ レーション） ＃ 単純な場合 解析的な解（積分形速度式） (a)1 次反応 １次の速度式 の積分形 [A] 0 は A の初濃度 (t ＝ 0 の濃度.
1 重力 力に従って落下 → E P 減少 力に逆らって上昇 → E P 増加 落下・上昇にともなう重力ポテンシャルエネルギー 変化 P32 図２－５ 力が大きいほど E P の 増減は大きくなる． ポテンシャルエネルギーと力の関係.
1 今後の予定 8 日目 11 月 17 日（金） 1 回目口頭報告課題答あわせ， 第 5 章 9 日目 12 月 1 日（金） 第 5 章の続き，第 6 章 10 日目 12 月 8 日（金） 第 6 章の続き 11 日目 12 月 15 日（金）， 16 日（土） 2 回目口頭報告 12 日目 12.
今後の予定 7日目 11月 4日 口頭報告レポート押印 前回押印したレポートの回収 口頭報告の進め方についての説明 講義（4章），班で討論
FUT 原 道寛 名列＿＿＿ 氏名＿＿＿＿＿＿＿
４・６　相境界の位置 ◎　２相が平衡：　化学ポテンシャルが等しい 　　　　⇒　２相が共存できる圧力と温度を精密に規定 　　　　・相 α と β が平衡
相の安定性と相転移 ◎　相図の特徴を熱力学的考察から説明 ◎　以下の考察
１．ボイルの法則・シャルルの法則 ２．ボイル・シャルルの法則 ３．気体の状態方程式・実在気体
医薬品素材学 I １ 物理量と単位 ２ 気体の性質 1-1 物理量と単位 1-2 SI 誘導単位の成り立ち 1-3 エネルギーの単位
反応ギブズエネルギー　 ΔrxnG (p. 128).
医薬品素材学　I ３　熱力学 3-1　エネルギー 3-2　熱化学 3-3　エントロピー 3-4　ギブズエネルギー 平成28年5月13日.
医薬品素材学 Ⅰ 相平衡と相律 （１） １成分系の相平衡 相律 クラペイロン・クラウジウスの式 （２） ２成分系の相平衡 液相―気相平衡
課題　1.
x: 質量モル濃度を mol kg-1 単位で 　　表した時の数値部分 上の式は実験（近似）式であり、 ½乗に物理的な意味はない。
医薬品素材学　I ４　物質の状態 4-1　溶液の蒸気圧 4-2　溶液の束一的性質 平成28年5月20日.
５章　物質の三態（気体・液体・固体）と気体の法則　2回
課題 １ P. 188 解答 ΔvapS = ΔvapH / T より、 T = ΔvapH / ΔvapS 解答
課題　１.
○　化学反応の速度 　　　　・ 反応のある時点（たいていは反応開始時、ξ＝0）について数値 　　　　 として示すことが可能
一成分、二相共存系での平衡 一成分　固液共存系 　　　氷－水.
H25年度　基礎薬学特別講義 I 反応速度　CBT精選問題 平成25年10月24日.
◎熱力学の最も単純な化学への応用　　　純物質の相転移
科学的方法 1) 実験と観察を重ね多くの事実を知る 2) これらの事実に共通の事柄を記述する→法則 体積と圧力が反比例→ボイルの法則
速度式と速度定数 ◎ 反応速度 しばしば反応原系の濃度のべき乗に比例 ＃ 速度が２種の原系物質 A と B のモル濃度に比例 ⇐ 速度式
2.2.1　ブラベー格子 単位格子：原子が配列している周期的な配列の中で最も　　　　　単純で最小な単位　　　　
回帰分析の結果、直線の傾きは ×104 と求められ、 EA = －（傾き）×R = （2.71×104）×8.31
早稲田大学理工学部 コンピュータネットワーク工学科 山崎研B4 大野遙平
蒸気圧と沸点 『水の沸点は変化する』.
課題 1 P. 188.
課題　１ ⇒　V　＝　VW nW + VE nE 溶液の体積を 1000 cm3 とすると、 溶液の質量は？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 水、エタノールの物質量は?
演習課題　１ (P. 137).
水系の2,2’-ｱｿﾞﾋﾞｽｲｿﾌﾞﾁﾛﾆﾄﾘﾙ（ABN） の分析法
地学b 第5回雲と降水 Koji Yamazaki (山崎孝治)
課題　１.
(d)　ギブズ － デュエムの式 ２成分混合物の全ギブスエネルギー： 化学ポテンシャルは組成に依存
EQ-5Dの回答の効用値への換算表（Tariff）の一例
課題　１ 課題提出時にはグラフを添付すること.
相の安定性と相転移 ◎　相図の特徴を熱力学的考察から説明 ◎　以下の考察
課題 １ P. 188.
(d)　ギブズ － デュエムの式 ２成分混合物の全ギブスエネルギー： 化学ポテンシャルは組成に依存
低温物体が得た熱 高温物体が失った熱 ＝ 得熱量＝失熱量 これもエネルギー保存の法則.
課題　１.
◎熱力学の最も単純な化学への応用　　　純物質の相転移
◎　本章　　化学ポテンシャルの概念の拡張 　　　　　　　　　　⇒　化学反応の平衡組成の説明に応用 　　・平衡組成　 　　　　　ギブズエネルギーを反応進行度に対してプロットしたときの極小に対応 　　　　　この極小の位置の確定 　　　　　　　　⇒　平衡定数と標準反応ギブズエネルギーとの関係 　　・熱力学的な式による記述.
気体を用いた荷電粒子検出器 内容： １．研究の目的 ２．気体を用いた荷電粒子検出器 ３．霧箱でのα線の観察 柴田・陣内研究室 ４．今後の予定
今後の予定 （日程変更あり！） 5日目 10月21日（木） 小テスト 4日目までの内容 小テスト答え合わせ 質問への回答・前回の復習
22・3 積分形速度式 ◎ 速度式： 微分方程式 ⇒ 濃度を時間の関数として得るためには積分が必要
モル(mol)は、原子・分子の世界と 日常世界(daily life）をむすぶ秤（はかり）
近代化学の始まり ダルトンの原子論 ゲイリュサックの気体反応の法則 アボガドロの分子論 原子の実在証明.
22・3 積分形速度式 ◎ 速度式： 微分方程式 ⇒ 濃度を時間の関数として得るためには積分が必要
今後の予定 7日目 11月12日 レポート押印 1回目口頭報告についての説明 講義（4章～5章），班で討論
課題　１ N3H N3H 3 3 N2 H2 N2 H2.
課題　１.
課題　１ 課題提出時にはグラフを添付すること.
熱量 Q：熱量 [ cal ] or [J] m：質量 [g] or [kg] c:比熱 [cal/(g・K)] or [J/(kg・K)]
課題　１ 課題提出時にはグラフを添付すること.
課題　１ 課題提出時にはグラフを添付すること.
課題　１.
相の安定性と相転移 ◎　相図の特徴を熱力学的考察から説明 ◎　以下の考察
課題　１ ⇒　V　＝　VW nW + VE nE 溶液の体積を 1000 cm3 とすると、 溶液の質量は？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 水、エタノールの物質量は?
課題　１ 課題提出時にはグラフを添付すること.
電解質を添加したときの溶解度モデル – モル分率とモル濃度
V ＝ VW nW + VE nE ヒント P142 自習問題5･1 溶液の体積を 1000 cm3 とすると、 溶液の質量は？
外部条件に対する平衡の応答 ◎ 平衡 圧力、温度、反応物と生成物の濃度に応じて変化する
K2 = [ln K] = ln K2 – ln K1 = K1.
課題　１.
固体→液体 液体→固体 ヒント P131　　クラペイロンの式 左辺の微分式を有限値で近似すると？
ヒント (a) P. 861　表22･3　積分型速度式　のどれに当てはまるか？ (b) 半減期の定義は？　　
ヒント.