x: 質量モル濃度を mol kg-1 単位で　　表した時の数値部分上の式は実験（近似）式であり、 ½乗に物理的な意味はない。

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課題１課題提出時にはグラフを添付すること. この反応が１次であることを示すためには、 ln ([N 2 O 5 ] 0 / [N 2 O 5 ]) vs. t のプロットが原点を通る直線となることを示せばよい。与えられたデータから、 t [s] ln ([N.

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医薬品素材学 I 月日講義内容担当者 4/12 １物質の状態 I 【総論、気体の性質】安藝 4/19 ２物質の状態 I 【エネルギー、自発的な変化】安藝 4/26 ３物質の状態 II 【物理平衡】安藝 5/10 ４物質の状態 II 【溶液の化学】池田 5/17 ５物質の状態 II 【電気化学】池田.

４・６　相境界の位置 ◎　２相が平衡：　化学ポテンシャルが等しい　　　　⇒　２相が共存できる圧力と温度を精密に規定　　　　・相 α と β が平衡

相の安定性と相転移 ◎　相図の特徴を熱力学的考察から説明 ◎　以下の考察

１．ボイルの法則・シャルルの法則２．ボイル・シャルルの法則３．気体の状態方程式・実在気体

◎　本章　　化学ポテンシャルという概念の導入　　・部分モル量という種類の性質の一つ　　・混合物の物性を記述するために，化学ポテンシャルがどのように使われるか　　基本原理　　　　　　　平衡では，ある化学種の化学ポテンシャルはどの相でも同じ ◎　化学　　互いに反応できるものも含めて，混合物を扱う.

医薬品素材学 I １物理量と単位２気体の性質 1-1 物理量と単位 1-2 SI 誘導単位の成り立ち 1-3 エネルギーの単位

反応ギブズエネルギー　 ΔrxnG (p. 128).

医薬品素材学　I ３　熱力学 3-1　エネルギー 3-2　熱化学 3-3　エントロピー 3-4　ギブズエネルギー平成28年5月13日.

３二次方程式１章　二次方程式 §２　二次方程式と因数分解　　　　　　　　（３時間）.

化学反応式化学反応：ある物質が別の物質に変化反応物 → 生成物例：酸素と水素が反応して水ができる反応物：酸素と水素生成物：水

2009年8月27日熱流体力学第14回担当教員：　北川輝彦.

高等学校（工業）国際単位系（ＳＩ）.

2009年5月28日熱流体力学第7回担当教員：　北川輝彦.

医薬品素材学　I ４　物質の状態 4-1　溶液の蒸気圧 4-2　溶液の束一的性質平成28年5月20日.

５章　物質の三態（気体・液体・固体）と気体の法則　2回

課題１ P. 188 解答 ΔvapS = ΔvapH / T より、 T = ΔvapH / ΔvapS 解答

○　化学反応の速度　　　　・反応のある時点（たいていは反応開始時、ξ＝0）について数値　　　　として示すことが可能

方程式と不等式１次方程式１次不等式.

反応性流体力学特論　－燃焼流れの力学－燃焼の流体力学　4/22,13 燃焼の熱力学　５/13.

速度式と速度定数 ◎ 反応速度しばしば反応原系の濃度のべき乗に比例＃速度が２種の原系物質 A と B のモル濃度に比例 ⇐ 速度式

回帰分析の結果、直線の傾きは ×104 と求められ、 EA = －（傾き）×R = （2.71×104）×8.31

◎　本章　　化学ポテンシャルという概念の導入　　・部分モル量という種類の性質の一つ　　・混合物の物性を記述するために，化学ポテンシャルがどのように使われるか　　基本原理　　　　　　　平衡では，ある化学種の化学ポテンシャルはどの相でも同じ ◎　化学　　互いに反応できるものも含めて，混合物を扱う.

課題 1 P. 188.

課題　１ ⇒　V　＝　VW nW + VE nE 溶液の体積を 1000 cm3 とすると、溶液の質量は？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　水、エタノールの物質量は?

演習課題　１ (P. 137).

2009年5月21日熱流体力学第6回担当教員：　北川輝彦.

化学生命理工学実験 II アフィニティークロマトグラフィー（2）

測定時にガラス電極の横の窓を開けるのは電極の内部圧を開放し、ピンホール状に開いている液絡部から比較電極内部液（KCl）が染み出るようにするため KCl セラミックなどの多孔質でできています。 HCl.

(d)　ギブズ－デュエムの式２成分混合物の全ギブスエネルギー：化学ポテンシャルは組成に依存

２２章以降化学反応の速度本章 ◎ 反応速度の定義とその測定方法の概観 ◎ 測定結果 ⇒ 反応速度は速度式という微分方程式で表現

課題　１課題提出時にはグラフを添付すること.

中和反応／16.

課題熱力学関数　U, H, S, A, G の名称と定義を書け dS, dGの意味を書け ⊿U, ⊿H, ⊿G の意味を書け.

課題熱力学関数　U, H, S, A, G の名称と定義を書け dS, dGの意味を書け ⊿U, ⊿H, ⊿G の意味を書け.

Diffusion coefficient (拡散係数)

相の安定性と相転移 ◎　相図の特徴を熱力学的考察から説明 ◎　以下の考察

FUT 原道寛学籍番号＿＿氏名＿＿＿＿＿＿＿

FUT 原道寛学籍番号＿＿氏名＿＿＿＿＿＿＿

課題１ P. 188.

(d)　ギブズ－デュエムの式２成分混合物の全ギブスエネルギー：化学ポテンシャルは組成に依存

低温物体が得た熱高温物体が失った熱＝得熱量＝失熱量これもエネルギー保存の法則.

◎　本章　　化学ポテンシャルの概念の拡張　　　　　　　　　　⇒　化学反応の平衡組成の説明に応用　　・平衡組成　　　　　　ギブズエネルギーを反応進行度に対してプロットしたときの極小に対応　　　　　この極小の位置の確定　　　　　　　　⇒　平衡定数と標準反応ギブズエネルギーとの関係　　・熱力学的な式による記述.

モル(mol)は、原子・分子の世界と日常世界(daily life）をむすぶ秤（はかり）

近代化学の始まりダルトンの原子論ゲイリュサックの気体反応の法則アボガドロの分子論原子の実在証明.

今後の予定 7日目 11月12日レポート押印 1回目口頭報告についての説明講義（4章～5章），班で討論

課題　１ N3H N3H 3 3 N2 H2 N2 H2.

課題　１課題提出時にはグラフを添付すること.

（解答）式(6.12) 　Δp = (ΔH / ΔV )×ln (Tf / Ti)

熱量 Q：熱量 [ cal ] or [J] m：質量 [g] or [kg] c:比熱 [cal/(g・K)] or [J/(kg・K)]

課題　１課題提出時にはグラフを添付すること.

課題　１課題提出時にはグラフを添付すること.

相の安定性と相転移 ◎　相図の特徴を熱力学的考察から説明 ◎　以下の考察

課題　１ ⇒　V　＝　VW nW + VE nE 溶液の体積を 1000 cm3 とすると、溶液の質量は？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　水、エタノールの物質量は?

課題　１課題提出時にはグラフを添付すること.

電解質を添加したときの溶解度モデル – モル分率とモル濃度

V ＝ VW nW + VE nE ヒント P142 自習問題5･1 溶液の体積を 1000 cm3 とすると、溶液の質量は？

ねらい数値積分を例題に、擬似コードのアルゴリズムをプログラムにする。

外部条件に対する平衡の応答 ◎ 平衡圧力、温度、反応物と生成物の濃度に応じて変化する

FUT 原道寛学籍番号＿＿氏名＿＿＿＿＿＿＿

固体→液体液体→固体ヒント P131　　クラペイロンの式左辺の微分式を有限値で近似すると？

ヒント (a) P. 861　表22･3　積分型速度式　のどれに当てはまるか？ (b) 半減期の定義は？　　

Presentation transcript:

x: 質量モル濃度を mol kg-1 単位で　　表した時の数値部分上の式は実験（近似）式であり、 ½乗に物理的な意味はない。　　→　式の上では x は無次元数

∫ dvA = －∫ (nB/nA) dvB (i) 積分区間　始点　　　　終点左辺　　 vA* （純粋なA） vA 　　　　　　　　右辺　　　 0 （Bはない）　vB (i)式の左辺＝ vA － vA*

∫ dvA = －∫ (nB/nA) dvB (i) 　 vB = 32.280 + 18.216 x1/2 に置換　 →　dvB = {(1/2)×18.216 x -1/2} dx = 9.108 x -1/2 dx (i)式の右辺 = － ∫ (nB/nA) (9.108 x -1/2 ) dx 積分区間　始点　　　　終点　　　　　　　　 vB 　　　 0 （Bはない）　vB x　　　　　　0 x

x nA × MA = 1 kg 水

課題　１

例題5・1と同様に、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　塩Bでは、VB　= vB=　6.128 + 5.146 x－7.147 x2 より、 dvB = (5.146－14.29x ) dx (5.146x－14.29x2 ) dx ＝　18.079 －(1.802×10-2)× (5.1246/2 x2 －14.29/3 x3) ＝ 18.079 －0.0462x2 + 0.858x3

課題　２

H2 N2 H2 + N2 p [atm] 2.0 3.0 PH2 + PN2 = P n [mol] 2.0 4.0 6.0 T　[K] 298 298 298 V [m3] V1 V2 V1 + V2 混合前のH2, N2の圧力を 2A, 3A [Pa] とおくと、pV = nRT より、 (A = 105 / 1.013) 　　　　　　　　　　V1 = (2.0 RT) / (2A) = RT/A [m3] 　　 V2 = (4.0 RT) / (3A) = 4RT/3A [m3] よって、混合後の体積は V = V1 + V2 = 7RT/3A [m3] 混合後の全圧は P = (6.0 RT) / (7RT/3A) = (18/7)A [Pa] となり、 H2, N2の分圧はそれぞれPH2 = (2.0/6.0) P = (6/7)A [Pa], 　PN2 = (12/7)A [Pa] 　となるこれをそれぞれ (6/7)B [bar], (12/7)B [bar]と表すと、混合のギブズエネルギーは (B = 10-5 A = 1/1.013) ΔmixG = (2.0 RT){ ln (6/7)B －ln 2B} + (4.0 RT){ ln (12/7)B －ln 3B} = (2.0 RT)×ln (3/7) + (4.0 RT)× ln (4/7) = 2.0×8.31×298×(－0.847) + 4.0×8.31×298×(－0.560) 　　　　= －9.74×103 [J]　=　－9.7 [kJ] 　　

H2 N2 H2 + N2 p [atm] 2.0 2.0 PH2 + PN2 = P n [mol] 2.0 4.0 6.0 T　[K] 298 298 298 V [m3] V1 V2 V1 + V2 混合前のH2, N2の圧力を 2A, 2A [Pa] とおくと、pV = nRT より、　　　　　　　V1 = (2.0 RT) / (2A) = RT/A [m3] 　　 V2 = (4.0 RT) / (2A) = 2RT/A [m3] よって、混合後の体積は V = V1 + V2 = 3RT/A [m3] 混合後の全圧は P = (6.0 RT) / (3RT/A) = 2A [Pa] となり、 H2, N2の分圧はそれぞれPH2 = (2.0/6.0) P = (2/3)A [Pa], 　PN2 = (4/3)A [Pa] 　となるこれをそれぞれ (2/3)B [bar], (4/3)B [bar]と表すと、混合のギブズエネルギーは ΔmixG = (2.0 RT){ ln (2/3)B －ln 2B} + (4.0 RT){ ln (4/3)B －ln 2B} = (2.0 RT)×ln (1/3) + (4.0 RT)× ln (2/3) = 2.0×8.31×298×(－1.10) + 4.0×8.31×298×(－0.405) 5 　　　　= －9.45×103 [J]　=　－9.5 [kJ] 　　